高中化学第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量1.3.4物质的量浓度的有关计算课件鲁科版必修1.ppt

1、第4课时物质的量浓度的有关计算,第1章第3节化学中常用的物理量物质的量,学习目标定位 1.学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关的计算。 2.明确溶液的物质的量浓度、溶质的质量分数与溶解度之间的区别与联系，能进行相互求算。,内容索引,新知导学 新知探究点点落实,达标检测 当堂检测巩固反馈,新知导学,1.游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2，则水样中CuSO4的物质的量浓度为_molL1。,一、物质的量浓度的基本求算,0.001,答案,解析,2.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3

2、m g，则该溶液中Fe3的物质的量浓度为_molL1， 的物质的量浓度为_molL1，溶质的物质的量浓度为_molL1。,答案,解析,3.用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 gmL1。求： (1)氨气的物质的量是_。 (2)所得氨水溶液的物质的量浓度是_。,25 mol,15.8 molL1,答案,解析,关键是从已知条件中求出溶质的 和溶液的 。,物质的量(mol),体积(L),2.标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算 在标准状况下，a L气体(摩尔质量为M gmol1)完全溶于b mL水中，所得溶液的密度为 gmL1，物质的量浓度的计算方法如下：

3、,注意溶液的质量是气体质量和溶剂质量之和，所得溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和，也不等于溶剂的体积，应该通过质量和密度进行计算：V(溶液),答案,解析,易错警示,易错警示,易错警示计算物质的量浓度时，溶液的体积应以L作单位。,解析1 molL1 AlCl3溶液中Cl浓度为3 molL1。 A项，1 molL1 NaCl溶液中c(Cl)1 molL1； B项，2 molL1 NH4Cl溶液中c(Cl)2 molL1； C项，2 molL1 KCl溶液中c(Cl)2 molL1； D项，1 molL1 FeCl3溶液中c(Cl)3 molL1。,2.下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 mol

4、L1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是 A.150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B.75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液 C.150 mL 2molL1的KCl溶液 D.75 mL 1 molL1的FeCl3溶液,答案,解析,易错警示,易错警示不能将离子浓度的大小比较与离子物质的量的大小比较混淆。,1.从1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL。 (1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是_，含NaOH的质量是_。,二、溶液稀释或混合后物质的量浓度的计算,答案,解析,解析m0.1 L1 molL140 gmol14 g。,1 molL1,4 g,(2)

5、若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是_。,0.2 molL1,答案,解析,2.欲将0.10 molL1的NaOH溶液和0.60 molL1的NaOH溶液混合成0.20 molL1的NaOH溶液。两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)为_。,41,答案,解析,1.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。 2.同种溶质(或含同种离子)的溶液混合，混合前后该溶质(或该离子)的总物质的量不变：c1V1c2V2c(混)V(混)。 注意混合后溶液的体积： 若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；,答案,方法规律

6、,解析,方法规律稀溶液稀释时，稀释后溶液的总体积等于原溶液体积与加入水的体积之和。,4.现用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制浓度为0.5 molL1的稀硫酸500 mL，则所需浓H2SO4的体积为_ mL。,答案,方法规律,13.6,解析,方法规律根据浓溶液在稀释前后溶质的物质的量不变列式计算，而溶液的体积需要根据稀释后溶液的密度计算。,三、物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算,1.市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。,答案,解析,答案解法一1 000 mL浓硫酸中H2SO4的质量为m(H2SO4)

7、H2SO4(aq)VH2SO4(aq)w(H2SO4)1.84 gcm31 000 mL98%1 803.2 g。,因为1 000 mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4，所以市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 molL1。,解析,解析根据题意可以计算出1 000 mL浓硫酸中H2SO4的质量，然后将其换算成H2SO4的物质的量。,2.20 ，将60 g某固体物质完全溶解于水，配制成200 mL密度为1.5 gmL1 的饱和溶液，则20 时该饱和溶液的物质的量浓度为(该物质的摩尔质量为 M gmol1) _。,解法二：设该温度下此物质的溶解度为S。,答案,解析,1.物质的量浓度

8、与溶质的质量分数的相互求算,2.物质的量浓度与溶解度的相互求算,3.溶质的质量分数与溶解度的相互求算,答案,解析,5.相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3。则下列说法正确的是,学习小结,2.物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系,达标检测,1,2,3,4,5,答案,6,解析c(Na)2.0 g40 gmol10.1 L0.5 molL1。,解析,1.2.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液中c(Na)为 A.0.2 molL1 B.0.3 molL1 C.0.4 molL1 D

9、.0.5 molL1,1,2,3,4,5,答案,解析,6,2.某硝酸的物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(gcm3)为,1,2,3,4,5,答案,解析,6,3.下列说法中正确的是 A.在10 mL 2.4 molL1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液的浓度 是0.4 molL1 B.从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度为1 molL1 C.配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D.中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g,1,2,3,4,5,6,解析A中稀释

10、后体积不等于溶液和水的体积之和，稀释后溶液体积不知道，所以无法计算； B中取出0.5 L的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为2 molL1； C中因为500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5 L 0.5 molL10.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为0.25 mol，即质量为0.25 mol250 gmol162.5 g； D中因为H2SO4的质量为100 g19.6%19.6 g，其物质的量为 0.2 mol，中和0.2 mol H2SO4需NaOH应为0.4 mol，即0.4 mol40 gmol116 g。,1,2,3,4,5,答案,6,解析混

11、合前两种溶液中的Cl浓度均为1 molL1，混合后浓度不变。,解析,4.30 mL 1 molL1 氯化钠溶液和40 mL 0.5 molL1 氯化钙溶液混合后，混合液中Cl浓度为 A.0.5 molL1 B.0.6 molL1 C.1 molL1 D.2 molL1,5.(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,0.2,(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_molL1，溶质的质量为_g。,1,2,3,4,5,解析从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 molL1， 溶质的质量为mnMcVM0.2 molL

12、10.05 L142 gmol11.42 g。,答案,解析,6,0.2,1.42,(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_molL1， 的物质的量浓度为_molL1。,1,2,3,4,5,6,答案,0.1,0.2,解析,6.将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,2 molL1,4 molL1,(2)配制1 molL1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为_ mL。,1,2,3,4,5,6,解析据稀释规律：1 molL1500 mL2 molL1V，则V250 mL。,答案,解析,250,(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 mo