高中化学第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质（第3课时）课件新人教版选修3.ppt_第1页
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文档简介

1、第三节元素周期率(2)，第一章第二节原子结构和元素性质，1。可以说元素电负性关系。2.可以应用元素电负性说明元素部分性质来理解电负性周期性变化。3.了解元素第一电离能、元素电负性、元素金属度和非金属之间的关系。4.理解元素对角线规则。学习目标位置，内容索引，1元素电负性，2元素对角线规则，堂堂检测，1元素电负性，1。电负性相关概念及意义(1)结合电子和电负性：元素相互化合时，指原子中用于形成的电子。电负性用于描述徐璐其他元素的原子对耦合电子的大小。(2)电负性意思：电负性大原子，对耦合电子的吸引力。(3)电负性大小标准：氟电负性相对标准。地图探索，化学键，耦合电子，魅力，越大，4.0，2。电负

2、性变化规律随着原子序数的增加，出现了元素电负性周期的变化。(1)周期相同，从左到右，元素电负性逐渐，元素非金属逐渐，金属逐渐。(2)东周族、自上而下、元素电负性渐进、元素金属渐进、非金属渐进。增加，加强，减弱，减少，增加，加强，减少，3。电负性应用节目(1)判断元素金属和非金属及强弱金属的电负性普通1.8，非金属电负性普通1.8，位于非金属三角边界的“类金属”(如锗)金属元素电负性，金属元素活力；非金属元素电负性，非金属元素活泼。小于，理想，1.8左右，越小，越大，(2)元素化合在电负性数值较小的元素化合物中吸引电子的能力，元素化合价。电负性数值大的元素化合物吸引电子的能力，元素化合价。(3)确定化学键类型。如果两个键元素原子之间的电负性差为1.7，那么它们之间通常会形成键。如果两个键元素原子之间的电负性差异为1.7，则通常在它们之间形成键。弱、正、强、负、大于、离子、小于、共价、归纳总结、电负性、第一电离能、金属和非金属的关系；请参阅：稀有气体等周期中的电离能最大值。第一电离能：AA、AA。1 .在以下电负性相关说法中，a .元素电负性大小越大，原子向化合物吸引电子的能力就越强。b .主族元素电负性越大，元素原子的第一电离能大小就越大。c .元素周期表中元素传记阴性度从左到右增加的趋势d .化合物形成传

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