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文档简介
1、图1硅晶体，图2是通过扫描隧道显微镜观测观察到的硅晶体表面，原子结构模型的演化，1，原子有原子核，原子核在原子中占很小的体积。2，原子核带正电荷。3，金箔的核质量比粒子大得多。从粒子散射实验中得出的结论：古希腊哲学家德谟克利特古代原子学说。古希腊哲学家德谟克利特认为构成物质的微粒。是万物变化的根本原因。英国科学家道尔顿的现代原子理论。英国科学家认为物质都是构成的，原子不可分离，同一原子的质量和性质都是。英国物理学家汤姆森的“葡萄干面包风格”原子结构模型。英国科学家用发现、发现让人们意识到原子可以再次分裂。原子的结合和分裂，道尔顿，原子，相同，汤姆森，原子，电子，卢瑟福的原子结构模型。物理学家卢
2、瑟福-根据粒子散射现象，价_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和价现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律提出量子力学方法来描述核外电子运动。丹麦物理学家球的轨道原子结构模型。丹麦物理学家_ _ _ _ _ _表示：电子在核外空间中必须以核为中心进行高速运动，原子核，核外电子，原子核，原子中心，核外电子，玻色子，轨道，原子核外电子排布，核外，15，一层，二层，三层，k层，l层，m层，2，8，5层，原子核，交流讨论，2，电子排布定律，1，电子在原子核外分层排列，2，核外电子首先在原子核附近的电子层
3、，然后从内到外逐步排列。3、各电子层最大容纳电子数为2n2个，4个，最外层最多可容纳8个电子，次外层最多可容纳18个。注：必须同时考虑多个规则。科学家通过大量的实验数据发现了稀有气体元素原子核外电子的排列规律。3，原子结构与元素性质的关系(结构结晶性质)，(1)稳定结构：原子的最外层8个电子(He 2)不容易得到电子或失去电子。(例如He，Ne，Ar等)，(2)不稳定的结构：原子是最外层电子层中8个(有些是2个)电子的稳定结构，容易失去电子转换或得到电子转换。(例如，损失：Na、Mg、AL；获得：F，O，Cl)，镁原子和氧原子在氧化镁形成过程中核外电子发生变化的情况，2e，1，原子最外层的电子数少于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子，到达最外层的8个电子稳定结构。在思考、氧化镁和氯化钠的形成过程中，您可以得出什么结论？结论，2，在化学反应过程中，原子核保持不变，最外层电子的数量发生变化。金属单质NA，Mg与非金属单质O2，Cl2分别反应，请写氧化物和氯化物生成，牙齿氧化物和氯化物化学表达式。，练习，Na2O，M
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