人教版化学必修二复习课件.ppt

1、第二章 化学反应与能量,一、化学能与热能 二、化学能与电能 三、化学反应的速率 和限度,一、化学能与热能,1、化学反应本质：,旧化学键断裂，新化学键形成的过程。,2、化学反应中的能量变化：,（1）从化学键的断裂和形成角度,化学键的断裂吸收能量； 化学键的形成放出能量。,反应物 生成物 化学反应：旧化学键断裂 新化学键形成 （吸收总能量E1）（放出总能量E2）,当E1 E2 反应吸收能量 当E1 E2 反应放出能量,（2）从反应物生成物所具有的总能量角度,EA EB 反应物总能量生成物总能量 反应放出能量 反应物总能量生成物总能量 反应吸收能量,4、化学反应中的能量变化通常主要表现为热量的变化吸

2、热或放热。,3、能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的,5、常见的放热反应： （放出热量的化学反应叫放热反应） （1）活泼金属与水或酸的反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数化合反应 （4）燃烧反应,6、常见的吸热反应： （吸收热量的化学反应叫吸热反应） （1）晶体Ba(OH)28H2O+NH4Cl的反应 Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O （2）大多数分解反应 （3）以H2、CO、C为还原剂的反应,火力发电中能量是如何转化的呢？,二、化学能与电能,原电池,1.定义：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。,2. 原电池构成条件：, 具有活

3、泼性不同的两个电极（金属和金属或金属和非金属导体） 具有电解质溶液 形成闭合电路 能自发地发生氧化还原反应,3. 原电池正、负极判断方法,根据两极材料判断：,一般是较活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或非金属导体为正极,根据电流方向或电子流动方向判断：,电流正极流向负极 电子负极流向正极,根据离子移动方向判断：,阳离子移向正极 阴离子移向负极,3. 原电池正、负极判断方法,根据两极反应判断：,氧化反应负极 还原反应正极,根据两极现象判断：,负极逐渐溶解 正极有气体产生或质量增加,3.原电池原理的应用：,比较金属活动性强弱 活泼性：负极大于正极 加快氧化还原反应速率： 例如:实验室制H2时，由于

4、纯锌反应较慢， 加入少量CuSO4溶液可加快反应速率。 设计原电池,放电总反应：,Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,Pb + SO42- -2e- =PbSO4,正极：,PbO2 + 4H+SO42-+2e- = 2PbSO4 +2H2O,氧化反应,还原反应,负极：,放电过程,氢氧燃料电池,酸性电解质：,碱性电解质：,负极： 2H2-4e-=4H+,正极： O2+4H+4e-=2H2O,总反应：2H2+O2=2H2O,负极: 2H2-4e-+4OH-=4H2O,正极: O2+2H2O+4e-=4OH-,总反应: 2H2+O2=2H2O,1、概念：,3、单位：,2、数学表达式

5、为：,三、化学反应速率,用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，通常单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示,mol/(Lmin)或mol/(Ls),4.影响化学反应速率的因素： 内因:反应物本身的性质,外因：浓度、温度、压强、催化剂、 固体表面积、反应物状态等,浓度,其它条件相同时：增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度化学反应速率减小,温度：,其它条件相同时：升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小,压强：,其它条件相同时：对于有气体参加的反应来说，增大压强，化学反应速率增大；减小压强，化学反应速率减小,催化剂：,其它条件相同时：使用催化剂可以改变化学反应速率,四、化学反应的限度化学平衡状态,1、概念：,在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，我们称为“化学平衡状态”，简称“化学平衡”,化学平衡的建立：,2、化学平衡状态的特征： 逆、动、等、定、变,逆：可逆反应。 动：动态平衡 等：(正)(逆),定：平衡时，各组分的含量保持一定 变：条件改变，平衡改变。,1.V(正)= V(逆),2 .各组分的浓度保持一定,化学平衡状态的判断：,直接判断依据,间接判断依据,1、各物质的质量、物质的量、各