化学人教版九年级上册原子的结构 2原子核外电子的排布.ppt

1、物质构成的奥秘,二 原子核外电子的排布,一 原子的结构,回顾旧知-原子的结构,1.原子是由居于原子中心的_ _ _和_ _构成的。由于核内_ _ _与核外_ _相等，所以原子不显电性。 2.原子核（ ） A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.由质子、中子和电子构成,原子核 电子 质子数 电子数,A,原子核 质子：每个质子带1个单位正电荷 原子 中子：不带电 电子：每个电子带1个单位负电荷,原子：质子数=核外电子数=核电荷数,3.填写表中的空格,8,8,11,11,17,17,猜想：核外电子是如何运动的,1.原子核外最少的有_ _层，最多的有 _ _层。最外层上的

2、电子数最多不超过_ _个（只有一层的，电子不超过_ _个）。 2.写出下列各部分表示的意义。,1 7 8,原子核,质子数,电子层,电子数,2,猜想：核外电子是如何运动的,3.稀有气体原子，他们最外层电子数_ _个（氦为_ _个）；这种结构称为_ _结构； 金属原子，他们最外层电子数一般_ _ 个，在化学反应中易_ _电子，趋向达到相对稳定结构； 非金属原子，他们最外层电子数一般_ _ 个，在化学反应中易_ _电子，趋向达到相对稳定结构；,8 2,少于4,多于4,稳定,失去,得到,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗？电子在核外的运动会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分

3、层运动的也叫分层排布。（已发现元素：电子层最少有1层，最多7层。离核最近为第一层，次之为第二层，依次类推分别为第三、四、五、六、七层。）,一、核外电子的排布,【思考】能否用一个简单的图形，可以简明、方便地表示核外电子的分层排布呢？,原子结构示意图,排布特点2： 1、第一层电子层最多排2个电子； 2、第二层最多排8个电子； 3、最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。,特点3：,金属元素的原子最外层电子数一般小于4,非金属元素的原子最外层电子数一般大于4,稀有气体元素的原子最外层电子数等于8（氦原子为2）,金属原子：最外层电子数4个，易失去电子； 化学性质活波。 非金属原子：最外

4、层电子数4个，易得到电子； 化学性质活波。 稀有气体原子：最外层电子数=8个（He为2个）， 是稳定结构，化学性质不活波。,元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子数有密切关系。,结构,性质,决定,化学反应中的离子：,NaCl,二、离子的形成,1.离子的概念：,2.阳离子：,3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“” “”号）。,4.离子所带电荷数由该元素原子的 最外层电子数决定。,带电荷的原子（或原子团）,阴离子：,带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2- 、S2-、 F- 、Cl-,带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,原子、分

5、子、离子,（1）由原子直接构成的物质：金属（如：汞Hg、铁Fe）、固态非金属单质（如： 碳C、磷P）、稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar）等。,（2）由分子构成的物质：气体（如：H2、O2、 CO2 ）、水（H2O）、乙醇（C2H5OH）等。,（3）由离子构成的物质：如：氯化钠(NaCl)等.,5.构成物质的粒子：,科普小论文:漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，所以，正好把我身上的负电深深吸引。,【基础训练】,1

6、.构成物质的粒子有_ _、 _ _和 _ _等。例如氢气的构成粒子是_ _，汞的构成粒子是_ _，氯化钠的构成粒子是_ _和_ _。 2.原子失去电子后，就带有_ _电荷，成为_ _离子；原子得到电子后，就带有_ _电荷，成为_ _离子；带电的原子叫做_ _。 3.金属的原子最外层电子数一般_ _4个，在化学反应中一般较易_ _电子；非金属的原子最外层电子数一般_ _4个，在化学反应中一般较易_ _电子；稀有气体的原子最外层电子数有_ _个电子（氦有_ _个电子），这事一种相对稳定的结构。,分子 原子 离子,氢分子,汞原子,钠离子 氯离子,正 阳,负 阴,离子,少于,多于,失去,得到,8,2,根据右边的结构图回答： 如果该图表示的是原子，X值 为_，该原子的符号是_。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的