1-第三单元 溶液的配制与分析.ppt

1、第三单元溶液的配制与分析,题组一物质的量浓度 1.物质的量浓度是溶液中 与 之比,即是用 来表示溶液组成的一个物理量,它的数学表达式为:物质的量浓度(c)=。 2.关于物质的量浓度的计算:已知溶质的质量(m)和溶液的体积V,则有c=,m= 。,溶质的物质的量,溶液体积,单位体积溶液中所含溶质的物质的量,cVM,在标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为,则c= 。 3.物质的量浓度与溶质质量分数的比较,特别提醒这里V是溶液的体积,它不是溶剂的体积,也不是溶剂和溶质的体积之和。,题组二一定物质的量浓度溶液的配制 1.计算:a.若溶质是固体,需计算出溶质的 。 b.若溶质是液体(或

2、溶质通常以浓溶液保存),需计算出溶质的 (或浓溶液的体积)。 2.称量:根据计算结果用 称取固体溶质的质量或用滴定管量取液体溶质(或浓溶液)的体积所用仪器:固体溶质需天平、 (称取易潮解或有腐蚀性的固体如NaOH还需要洁净干燥的小烧杯或表面皿);液体溶质需用滴定管。 3.溶解或稀释:在小烧杯中进行溶解或稀释,用玻璃棒搅拌,且冷却到室温(所用仪器:烧杯、玻璃棒)。,药匙,天平,体积,质量,4.转移和洗涤:将上述冷却后的溶液用玻璃棒小心地引流到容量瓶里,并用蒸馏水洗涤小烧杯内壁及玻璃棒23次,将每次的洗涤液都注入容量瓶所用仪器:容量瓶、玻璃棒(选用合适规格的容量瓶,如配制250 mL的溶液,就必须

3、用 mL的容量瓶)。轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀。 5.定容:在容量瓶中继续加蒸馏水至液面距刻度线 处,改用 加至刻度线(液体凹液面最低处与刻度线相切)。 6.摇匀、保存:将容量瓶瓶塞盖好,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀,然后将溶液转移到试剂瓶中保存(容量瓶不能用于保存溶液)。,250,12 cm,胶头滴管,题组一物质的量浓度 1.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶质的质量分数为a%,而等体积混合后,溶质的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后,其溶质的质量分数为a%,而等体积混合后,溶质的质量分数为c%,那么a、 b、c数值的关系是(

4、) A.abcB.bacC.cbaD.cab 答案B对于硫酸溶液,等体积混合后溶液中溶质的质量分数大于其算术平均值,等质量混合后溶液中溶质的质量分数等于其算术平均值,故ba;对于氨水溶液,结果刚好相反,ac,所以bac,B正确。,2.某结晶水合物的化学式为RnH2O,其相对分子质量为M。25 时,将 a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的 是 () A.饱和溶液中溶质的物质的量浓度为c= molL-1 B.饱和溶液中溶质的质量分数为=% C.25 时R的溶解度为S= g D.饱和溶液的密度为= gL-1,答案CA项,溶质的物质的量等于其晶体的物质的量,c(R)=

5、,A. B. C.D.,3.溶质质量分数为a的某物质的溶液m g与溶质质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水(无晶体析出),得到的溶液每毫升质量为 q g,物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为(),答案C蒸发掉 p g水后溶质质量分数为。 根据物质的量浓度计算公式: 物质的量浓度= 得溶质的摩尔质量= molL-1,故C正确。,题组二一定物质的量浓度溶液的配制 4.某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+,取出 mL溶液稀释成4V mL后,S 的物质的量浓度为() A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1D. molL-1,答案B求出原Al2(

6、SO4)3溶液中Al3+的物质的量浓度c(Al3+)= molL-1= molL-1,则c(S)=c(Al3+)= molL-1。稀释前后溶质 的物质的量不变,则有=c4V,解得c= molL-1。,5.下列配制的溶液浓度偏高的是() A.配制一定浓度的盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B.配制一定浓度的盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线 C.称量4 g NaOH配制0.1 molL-1NaOH溶液1 000 mL时,砝码错放左盘 D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶,并加水至刻度线,答案DA项,俯视刻度线,将会使量得浓盐酸的体积小于计算值,导致所配溶液浓度偏低;B项,定容时仰视容量瓶刻度线,将会

7、导致加水量增多,使溶液浓度偏低;C项,由于所称NaOH固体的质量为整数,不需移动游码,故称得固体NaOH的质量是准确的,不会影响所配制溶液的浓度;D项,因热胀冷缩,容量瓶中的溶液在冷却后液面会低于刻度线,导致所配溶液浓度偏高。,配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 分析依据c=,以配制NaOH溶液为例,在进行误差分析时,根据实验 操作弄清是“m”还是“V”引起的误差,再具体分析,具体情况如下:,重难 溶液配制的误差分析,典例配制480 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液,试回答下列问题: (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、等。 (2

8、)计算。需要NaOH固体的质量为。 (3)称量。称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的(填“左盘”或“右盘”)。,某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,说明此时左边质量(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为(填“32.6 g”或“32.61 g”),请用“”表示在托盘上放上砝码,“”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在下图中标尺上画出游码的位置(画“”表示)。,标尺:,(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,作用是。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用引流,洗涤烧杯23次是为了 。 (6)定容

9、、摇匀。定容的操作是 。 (7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL-1,原因可能是(填字母)。,A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 解析(1)配制480 mL的NaOH溶液应用500 mL的容量瓶,定容时还需用胶头滴管。 (2)需要NaOH固体的质量为:0.5 L0.5 molL-140 gmol-1=10.0 g。 (3)称量时,左盘放NaOH固体,右盘放砝码;天平静止时指针偏右,说明右边质量大,左边质量小;称量时加砝码的顺序由大到小,精确度为0.1 g,所以小烧杯的质量应为32.6 g。,(4)玻璃棒的作用通常为搅拌

10、和引流,在溶解的过程中作用是搅拌,加速溶解。 (5)在转移溶液时要用玻璃棒引流,洗涤烧杯23次,目的是保证溶质全部转移至容量瓶中。 (6)定容时,要注意刻度线应与液体的凹液面最低处相切。 (7)配制的NaOH溶液浓度偏低,可能是用滤纸称量时纸上留有少量NaOH,也可能是未经多次洗涤烧杯,造成NaOH质量减小等,容量瓶中原来存有少量蒸馏水,并不影响配制结果。,答案(1)胶头滴管500 mL容量瓶(2)10.0 g (3)左盘小于32.6 g,(4)搅拌,加速溶解 (5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 (7)AC,配制100 mL、1.0 molL-1的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是() A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时俯视刻度线 D.用敞口容器称量NaO