（浙江专用）高中化学专题3溶液中的离子反应3.2.2酸碱中和滴定课件苏教版选修4.ppt

1、第二课时酸碱中和滴定,一、酸碱中和滴定的原理 1.定义 酸碱中和滴定是利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸),通过测定反应完全时消耗酸(或碱)的体积,从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。 2.原理 酸碱发生中和反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。即: c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱),二、酸碱中和滴定的操作 1.仪器,2.酸碱中和滴定曲线(见下图) 3.滴定的准备 (1)检查仪器:使用前先检查滴定管活塞(或胶管)是否漏水。 (2)润洗仪器:在加入反应液之前,洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗23遍。 (3)加入反应液:分别将反应液加入到相应滴定管中,使液

2、面位于滴定管“0”刻度以上23 mL处。 (4)调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满溶液无气泡,然后调节滴定管液面使其处于某一刻度,准确读取数值并记录。,4.酸碱指示剂 (1)在实验中,一般选用酚酞或甲基橙作指示剂。 (2)指示剂用量常用23滴。 (3)常用指示剂的变色范围:,1.溴水、酸性KMnO4溶液若用于滴定需放入哪种滴定管中,为什么?纯碱溶液呢? 提示溴水、酸性KMnO4溶液具有氧化性,应放入酸式滴定管中;纯碱溶液显碱性,应放入碱式滴定管中。 2.有人将中和滴定操作总结为口诀:左控右摇观色变,先快后慢莫成线。半分不褪是终点,重复三次才算完。你能说出其意义吗?

3、 提示用左手握活塞旋转开关,右手不断旋摇锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化,先快后慢逐滴滴入,至颜色发生突变半分钟不恢复原色,即为终点,重复三次取平均值求出结果。,知识点,中和滴定实验及图像分析 【例题】 某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作: A.在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液; B.用碱式滴定管取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂; C.在天平上准确称取烧碱样品m g,在烧杯中用蒸馏水溶解; D.将物质的量浓度为c的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1; E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至变

4、橙色为止,记下读数V2。,知识点,就此实验完成下列填空: (1)正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)D 。 (2)观察滴定管里液面的高度时应注意。 (3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。 (4)D步骤的操作中液面应调节到,尖嘴部分应。 (5)该烧碱样品纯度的计算式为。,知识点,知识点,答案(1)CABE (2)平视凹液面的最低点 (3)增大对比度,便于观察溶液颜色的变化 (4)“0”或“0”刻度以下充满溶液无气泡 关于滴定的问题,关键弄清滴定的原理,记牢滴定步骤及操作注意事项。然后深刻领会题意,即能做出正确解答。,知识点,【针对训练1】 下列实验操作中正确的是() A.分液时,

5、分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从下口放出 B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面 D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中 解析分液时,不能把两种要分离的液体都从下口放出或者都从上口倒出,如此操作,达不到分离的目的。蒸馏时,根据馏分的沸点而收集,因此应把温度计水银球的位置靠近蒸馏烧瓶支管口。滴定时,眼睛应注视锥形瓶中溶液,根据溶液颜色的变化来判断是否达到滴定终点。称量时砝码也要放在称量纸上。 答案B,知识点,【针对训练2】 下列有关仪器“0”刻度位置的叙述正确

6、的是() A.在量筒的上端 B.在滴定管的上端 C.在托盘天平标尺的正中 D.在托盘天平标尺的右边 解析量筒没有“0”刻度,托盘天平的“0”刻度在标尺的左端。 答案B,知识点,【针对训练3】 关于滴定的说法正确的是() A.所有的滴定都需要加指示剂 B.滴定时,只能把待测溶液盛放在锥形瓶中 C.酸碱中和滴定只能用于强酸或强碱浓度的测定 D.所有的滴定都需要用到滴定管 解析A项,用KMnO4作氧化剂的氧化还原滴定一般不需再另加指示剂。B项,待测液和标准液都可盛放在锥形瓶中。C项,酸碱中和滴定也可用于弱酸、弱碱浓度的测定。D项,不管哪种滴定都需要用到滴定管量取液体和逐滴滴加液体。 答案D,知识点,

7、【针对训练4】 用0.102 6 molL-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数为() A.22.30 mL B.22.35 mL C.23.65 mL D.23.70 mL 解析滴定管的0刻度线在上面,刻度数是从上往下逐渐增大,滴定管的读数可精确到0.01 mL,所以该图给出的正确读数为22.35 mL,即B正确。 答案B,知识点,【针对训练5】 (2016年4月浙江选考)常温下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 molL-1的NaOH溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是() A.在反应过程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.pH=5时,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C.pH=6时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)=0.100 0 molL-1 D.pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL,知识点,解析在整个反应过程中都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO