2018版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第1节 原子结构（第2课时）核外电子排布学案 鲁科版必修2

1、第2课核外电子配置知道118号元素体原子的核外电子排列。2 .了解核外电子的配置规律。 (要点)3 .了解原子的最外层电子数和元素体原子得失电子的能力和价格的关系。 (要点)核外电子的分层配置基础初探1 .电子层与电子能量的关系电子层数1234567电子层符号Kl型米n型op型问题电子能源2 .核外电子配置规则3 .核外电子布局的显示方法原子结构示意图探索热升华思考的探索1.n层上配置电子时，m层上的电子是否已满并不一定是这样的。) m层满时为18个电子，m层为最外层时不能超过8个电子，所以m层的电子数超过8个电子时，先配置在n层上。 例如，钙元素原子。2.M电子层最多可容纳18个电子，为什么

2、钾元素原子的核外电子配置不同呢？如果钾元素原子的m层排列9个电子，此时m层成为最外层。 它与电子排列规则的“最外层排列的电子数超过8个则为要不得”不符点，不符合电子排列规则，也就是说，如果m层不是最外层，最多只能排列18个电子。认知热升华1 .核外电子构型规律和应用(1)“一低”电子首先配置在能量最低的电子层中。 先排列满能量低的电子层，再排列能量稍高的电子层。2 .核电源负载数为120的原子结构的特征(1)原子核中没有中子的原子： h。(2)最外层有一个电子的元素体： h、Li、Na、k。(3)最外层含有2个电子的元素体： He、Be、Mg、Ca。(4)最外层电子数与次外层电子数相等的元素体

3、： Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素体： c。(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素体： o。(7)最外层电子数是内层电子总数的一半的元素体： Li、p。(8)电子层数与最外层电子数相等的元素体： h、Be、Al。(9)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素体： Li、Si。(10 )最外层电子数是次外层电子数4倍的元素体： Ne。关闭标题组问题组1原子或络离子结构示意图1 .在以下4种粒子的结构示意图中，属于惰性气体元素的原子为()a .是氟原子，错误b .氯元素原子，错误c .氯元素络离子，错误d .是氩原子，惰性气体元素，正确。【回答】d2 .从下面的原子结构图判

4、断化学性质最稳定的是()最外层电子数决定元素体的化学性质，若最外层的电子数为4以上且小于8，则容易得到电子的最外层的电子数小于4，则在容易失去电子的最外层的电子数等于8的情况下，成为稳定的结构。 在解决问题时，还必须注意稀瓦斯气体中的氦原子在最外层只有两个电子，但结构稳定。【答案】b3 .画要素符号，画出以下要素的原子结构图。【导学编号：】(1)原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子.(2)质量数为23，中子数为12的原子。(3)电子总数是最外层电子数的3倍的原子。问题组二核外电子构型规律及应用4 .原子核外电子是分层配置的，以下的l层和m层的比较不正确的是()A.L层比核比m层更接近核

5、b .电子在m层上移动时具有的能量比l层高c.l层上的电子数为奇数时，m层上不可能有电子d.l层上的电子数为双位数时，m层上一定有电子a项、l层距核比m层更接近核，a项远离正确的核，原来如此电子能量变高，距m层的核的距离比距l层的核的距离大，b项能够容纳正确的c项，l层最多能够容纳8个电子，在l层上的电子数为奇数的情况下，满足l层上的电子表示c项正确的d项在氖原子的l层有8个电子，从该m层没有电子可以看出，d项是错误的。【回答】d5 .一个原子的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，其原子核内的质子数为()A.14 B.15十六点十七分【解析】由于该原子核外的各电子层上的电子数分别为2、8、

6、4，所以其核内质子数为14。【答案】a6 .下述各微粒中，各电子层的电子数均达到2n2个的是()A.Ne、Ar B.Al3、S2-C.F-、Na D.He、Cl-【解析】在A.Ne核之外只有2个电子层，在达到这些个2个电子层的最大数目的Ar核之外有3个电子层，第一层、第二层达到最大数，而第三电子层只有8个电子，未达到该电子层的最大数，是错误的。 b .在B.Al3核之外有2个电子层，在达到了k、l 2个电子层的最大数的S2-核之外有3个电子层，达到了k、l 2个电子层的最大数，但m层只有8个电子，没有达到该电子层的最大数，是错误的。 C.F-和Na核外有2个电子层，均达到k、l 2个电子层的最

7、大数，是正确的。 d .在he核之外只有一个电子层，达到了该电子层的最大数，而在cl核之外有3个电子层，达到了k、l两个电子层的最大数，而m层只有8个电子，达到了该电子层的最大数，是错误的。【答案】c7 .下面的说法是错误的()【导学编号：】a .某个原子k层只有一个电子b .某个络离子m层上和l层上的电子数都是k层的4倍c .某原子m层上的电子数是l层上的电子数的4倍d .存在核电源负载数等于最外层电子数的络离子在各电子层中收容有最多2n2个电子，例如在k层中收容有最多2个电子，但也可以不满足，a对、m层上和l层上的电子数都是k层的4倍，b对电子首先占据能量低的电子层，如果m层中有电子，则l

8、层中必定有8个在m层中有32个电子不可能地，c有误的络离子的最外层电子数通常为2或8，存在核电源负荷数与最外层电子数均为8的络离子，如存在d对。【答案】c问题组3 10e-和18e-微粒8 .下述微粒子的电子数相同的组为()A.Na和K B.CH4和NHC.NH和Cl- D.O2-和o各微粒子电子数分别为a中Na :10、K :18； b中： CH4:10、NH:10； c中： NH:10、Cl-:18； d中： O2-:10、O:8。【答案】b9 .以下各问题的物质由核发电负荷数为110的元素体组成，请填写化学式【导学编号：】(1)由原子核内没有中子的原子和最外层的电子数为5的原子构成的化合

9、物分子是(2)L层的含有5个电子的原子和只含有1个电子的原子结合形成的分子是(3)从两个原子核结合成十个电子的分子(4)从5个原子核结合到10个电子的分子是根据两个原子的最外层电子数可知，这些个的两个原子都处于应与稳定结构一致的比例关系，另外由于核电源负荷数为110的元素体，(1)为NH3，(2)为NH3，(3)为两个原子核，因此处于原子比例关系回答，答案，答案，答案。10 .已知a、b、c、d是中学化学中常见的4种不同的微粒子。 在这些个之间有如图所示的转换关系(1)如果a、b、c、d都是10电子的微粒子，请写下来。a的化学式是，d的化学式是。(2)如果a和c是18电子的微粒子，b和d是10

10、电子的微粒子，请写如下使a和b在溶液中反应的络离子方程式。【解析】调查了常见的10电子、18电子的微粒子和微粒子之间的转化关系。 在熟悉10电子、18电子的常见微粒的基础上，观察分块图，容易考虑NH OH-NH3 H2O的反应，其次考虑HF OH-=F- H2O，联想到h2s oh。(1)HF或者NH H2O(2)H2S OH-=HS- H2O (或HS- OH-=S2- H2O )【规则的总结】巧记10电子、18电子微粒子1.10电子微粒2.18电子微粒元素体核外电子构型与元素体化学性质的关系基础初探元素体结构和性质金属元素体非金属元素惰性气体元素最外层的电子数一般小于4一般为4以上八(he

11、是二)稳定性不稳定不稳定安定下来得失电子能力挥发性电子易得电子很难得到、失去电子调整价格只表示正价既有正价，也有负价零价探索热升华思考的探索1 .试着描绘钙元素原子的构造图像，分析为什么钙元素在化学反应中显示还原性【提示】钙元素原子的结构图像，在其最外层有2个电子，形成容易失去电子的Ca2，显示还原性。2 .描绘氧原子的结构形象，分析氧元素体的常见价格的尝试。提示：氧原子的结构示意图是氧容易得到2个电子形成O2-所以氧元素体的常见价格是-2价。认知热升华1 .元素体性质与原子最外层电子构型的关系2 .元素体的价数与原子结构的关系金属元素体非金属元素惰性气体元素仅示出正价，一般与最外层电子数相等

12、，例如，有正价和负价两种，最高正价=最外层电子数，最低负价=最外层电子数-8，零价关闭标题组1 .在核发电负荷数为118的元素体中，下述记述正确的是()a .最外层只有一个电子的元素体一定是金属元素体b .最外层只有两个电子的元素体一定是金属元素体原子核外各层的电子数相等的元素体不一定是金属元素体d .核电源负荷数为17的元素体容易得到1个电子在核电源负荷数为118的元素体中，最外层只有一个电子的元素体是h、Li、Na，其中h是非金属元素，因此a项错误，最外层只有两个电子的元素体是He、Be、Mg，其中He是惰性气体元素，因此， b项是错误的原子核以外的各层的电子数相等的只有Be，因为那是金属元素体，所以c项是错误的核电源负荷数17的元素体的原子结构模式图，因为在其最外层有7个电子，容易得到1个电子成为8个电子的稳定构造，所以d项是正确的。【回答】d2 .下列元素体的最高时价为5价的为()美国国家航空航天局克里斯蒂安普德解析可知p原子结构的示意图从元素体最高价=元素体原子的最外层电子数中选择c。【答案】c3 .下图所示的微粒子获得电子的能力最强的是()【解析】原子核外电子层数越少，最外层(不满足)上的电子越多，显示的微粒子得到电子的能力越强，所以b项是正确的。【答案】b4 .元素体x的最高正值和负值的绝对值之差为6，元素体y原子次外层