2019版高考化学大一轮复习 第7讲 新情境下化学方程式、离子方程式书写的解题策略优选学案

1、第7讲高考必考题突破讲座新情境下化学方程式、离子方程式书写的解题策略题型特点考情分析命题趋势新情境下化学方程式的书写是高考的必考内容，考查频率高。试题往往结合与生产、生活实际相联系的元素及其化合物、氧化还原反应规律等知识进行考查。2017，全国卷，27T2017，全国卷，28T2016，全国卷甲，28T2016，全国卷乙，28T2019年高考命题仍然会以元素及其化合物、氧化还原反应、化学实验等知识为背景，考查考生在新情境下化学方程式的书写能力。分值：23分类型1.提示反应物与生成物例1(2016江苏卷节选)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为3)与

2、Fe2反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为！_#。书写技巧(1)写出已知信息中的反应物和生成物的化学式；(2)配平由这些反应物和生成物构成的化学方程式；(3)根据元素守恒，填上化学方程式中可能缺少的物质(反应物或生成物)，缺少的物质一般为H2O、H、OH等。答案 2Fe2BH4OH=2Fe2H2B(OH)类型2.提示反应类型例2我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到了环境的腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要的意义。采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O可与有害组分CuCl2发生复分解反应，该反应的

3、化学方程式为！_#。书写技巧提炼关键信息，结合各类反应的特点进行书写。答案 Ag2OCuCl2=2AgClCuO类型3.提示实验现象例3向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为！_#。书写技巧通过反应现象可以推断出生成物，再结合已知的反应物，可以写出反应的离子方程式。解答这类题的关键是将题目提供的实验现象与物质进行对应，即通过反应现象确定合理的生成物。答案 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O类型4.工艺流程、图像型方程式书写例4 (2017全国卷节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为F

4、eTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：(1)“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式：！_#。(2)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：！_#。书写技巧先写出“反应物(原料加入的物质溶液酸碱环境)生成物(目标产物杂质)”，再配平。灵活运用守恒(原子守恒、得失电子守恒)，正确预测合理的产物，提高准确率。有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息，看懂横坐标和纵坐标所表示的含义，看懂在特定要求时，溶液中的粒子存在形式。答案 (1)FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O(2)2FePO4Li2CO3H2C2O4

5、2LiFePO43CO2H2O类型1(1)(2017全国卷)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：！_2As2S35O26H2O=4H3AsO46S_#。(2)(2016浙江卷)已知Fe3S4能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 gL1)，写出该反应的离子方程式：！_Fe3S46H=3Fe23H2SS_#。(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为！_4H5ClO=Cl4ClO22H2O_#。(4)KClO3可用于实验室制O2，若

6、不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：！_4KClO3KCl3KClO4_#。解析 (2)根据题意Fe3S4与稀硫酸反应，生成的淡黄色不溶物为S，气体的摩尔质量为1.518 gL122.4 Lmol134 gmol1，故应为H2S，硫元素化合价升高，故产物还有Fe2，反应的离子方程式为Fe3S46H=3Fe23H2SS。(4)由原子守恒知无氧酸盐为氯化钾，氯酸钾中5价氯降低到1价，反应为氧化还原反应，另一种盐中氯的化合价得升高，得到高氯酸钾，利用氧化还原反应中得失电子守恒配平即可。类型2(1)NaAlH4是一种重要

7、的还原剂。写出NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：！_NaAlH42H2O=NaAlO24H2_#。(2)PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：！_PF54H2O=H3PO45HF_#。解析 (1)NaAlH4与H2O发生氧化还原反应时，NaAlH4是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，最后由得失电子相等和质量守恒配平得NaAlH42H2O=NaAlO24H2。(2)PF5中，磷元素为5价，则水解产物为H3PO4和HF。类型3(1)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为！_Fe2S34HCl=S2Fe

8、Cl22H2S_#。(2)铁的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是！_4FeO20H=4Fe33O210H2O_#。类型4(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为！_NH4Cl2HCl3H2NCl3_#。(2)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为！_2H2S2H2S2_#。解析 (1)酸性条件下不能生成NH3，根据产物NCl3和H2，写出电解方

9、程式为NH4Cl2HCl3H2NCl3。(2)设H2S分解的方程式为nH2SnH2Sn，观察图像，1 100 时生成的两种组分的体积分数之比为20%10%21，所以n2，H2S分解的方程式为2H2S2H2S2。课时达标第7讲1酸化后Cr2O可被SO还原成Cr3，离子方程式为！_3SOCr2O8H=2Cr33SO4H2O_#。2(2018武昌质检)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。高铁酸钾中铁元素的化合价为！_6_#价，干法制备K2FeO4的方法是将Fe2O3、KNO3、KOH三者混合共热制得，同时生成了KNO2，请写出化学方程式：！_Fe2O33KNO34KOH

10、2K2FeO43KNO22H2O _#。湿法是在强碱溶液中将NaClO、Fe2(SO4)3混合，写出该反应的离子方程式：！_3ClO10OH2Fe3=2FeO3Cl5H2O_#。3(2018合肥质检)石墨在材料领域有着重要应用，某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为！_AlOCH3COOCH2CH32H2OCH3COOAl(OH)3CH3CH2OH_#。4催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间

11、后，溶液的碱性明显增强。则该反应的离子方程式为！_2NO5H2=N22OH4H2O_#。(2)电化学降解NO的原理如右图所示，电源正极为！_a_#(填“a”或“b”)；若总反应为4NO4H5O22N22H2O，则阴极反应式为！_2NO12H10e=N26H2O_#。5钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)制备钛金属，工艺流程如下： (已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等)(1)请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式：！_FeTiO32HFe2TiO2H2O_#。(2)请写出“熔融氧化”的化学方程式：！_TiO

12、22C2Cl2TiCl42CO_#。6钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：(1)写出焙烧时生成MoO3的化学方程式：！_2MoS27O2=2MoO34SO2_#。(2)写出“碱浸”反应的离子方程式：！_MoO3CO=MoOCO2_#。7硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：根据题意回答下列问题：(1)加入的NaClO可与Mn2反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方