2018版高考化学二轮复习专题3元素及其化合物专题限时集训12无机物之间的转化及推断

1、专题有限训练(12)无机物之间的转化和推理(对应于学生手册的第135页)(时限：40分钟)1.在给定的条件下，下列选项中所示的物质之间的转化可以一步实现()TutorialNo。A.al2o 3 O2(AQ)CO2，Al(OH)3B.SSO3H2SO4C.mg(oh)2ml L2(AQ)无水氯化镁D.fe2o 3氯化铁a这组物质之间的转化可以一步实现，a是正确的；硫只能在与氧反应时产生二氧化硫，而硼是错的。氯化镁可水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢加热时易挥发，所以蒸发氯化镁溶液得到的固体是氢氧化镁，但得不到氯化镁固体，C错了；铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，而D是错的。2.甲是中学化学中常见的简

2、单物质，而乙和丙是化合物。它们具有如图所示的转化关系(省略了一些产物和反应条件)。以下判断是正确的()TutorialNo。A.a可以是金属或非金属B.甲、乙和丙含有相同的元素碳化硼和碳的水溶液必须是碱性的D.反应 不一定是氧化还原反应乙甲在碱性条件下反应生成乙和丙化合物，乙和丙化合物发生氧化还原反应。元素甲的价态有增有减，有一个负价，应该是非金属元素。金属元素没有负价，甲项错了；一个简单的物质经过歧化反应产生两个化合物，乙和丙，然后甲，乙和丙含有相同的元素，乙是正确的；如果甲是氯，它与氢氧化钠反应生成氯化钠，氯化钠水溶液是中性的，所以丙是错的；单质产生化合物，元素的价态发生变化，所以反应和反

3、应一定属于氧化还原反应，D项是错误的。3.众所周知，X、Y、Z和W是中学化学中常见的简单物质或化合物。它们之间的转换关系如图所示(一些产品已被省略)，因此W和X不能是()TutorialNo。选择WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2铁C二氧化碳氢氧化钙溶液D氢氧化钠溶液三氯化铝溶液铁与过量或少量的Cl2反应生成三氯化铁。4.(2017株洲质检)A、B、C、X是中学化学中常见的四种物质，它们的转化关系如图所示，其中A和X不能为()A.a是C2H5OH，x是O2B.a是H2S，X是O2C.a是硝酸，X是铁D.甲是三氯化铝溶液，乙是氢氧化钠溶液C2H5OH和O2可以生成乙醛，乙醛可以被氧化成乙酸，但是

4、乙酸不能用乙醇转化成乙醛，a是错误的；H2S与氧气反应生成硫，硫和氧气生成二氧化硫，二氧化硫与H2S反应生成硫，乙是正确的；硝酸和铁生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸铁，硝酸可以将硝酸铁氧化成硝酸铁。c是正确的。三氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与三氯化铝溶液反应生成氢氧化铝。d是正确的。5.x、Y和Z是三种常见的简单物质，而A和B是两种常见的化合物。在下表中，它是()TutorialNo。不能通过如图所示的各组物质之间的一步反应来转化选择XYZABA氘SiCl2四氯化硅氯化氢BC氘O2H2O总裁C锌铁Cl2FeCl2氯化锌DCSiO2二氧

5、化硅总裁c铁与氯反应生成三氯化铁，而c项不符合问题的含义。6.(2017安徽安庆第二模式)由短周期元素M、N、P、Q组成的简单物质依次为A、B、C、D，相关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中，A为黄绿色气体，M和N均为10个电子分子，M的水溶液为碱性，Q为离子化合物。以下陈述是正确的()引言编号。A.原子半径：m q n pB.元素非金属：q n pC. Q的溶液可以储存在带有细口玻璃的试剂瓶中氮氧化物的水合物必须是强酸甲是黄绿色气体，应该是Cl2；M和N都是10个电子分子，M的水溶液是碱性的，那么M就是NH3。如果q是离子化合物，那么n是HF，q是NH4F，所以m，n，p和q依次是C1，

6、n，h和f。当n和f处于同一周期时，核荷数越大，原子半径越小；当f和cl在同一个族中时，核荷数越大，原子半径越大；h是原子半径最小的元素；原子半径的大小是cl n f h，所以a是错误的；氟是最强的非金属元素，氮比氢强，非金属元素：氟氮氢，所以硼是正确的；NH4F会腐蚀玻璃，不能储存在薄玻璃试剂瓶中，所以c是错误的；氮氧化物的水合物可能是硝酸或硝酸，它是一种弱酸，所以D是错的。7.(2017成都模拟)根据以下框图分析，以下陈述是正确的()TutorialNo。A.E2+的氧化性强于m2B.反应中如果不加入稀硫酸，可能会出现红棕色沉淀。C.反应的离子方程式可以表示为E3 3cn-=e(SCN)3

7、D.在反应中只能使用浓硫酸，它既有酸性又有氧化性根据框图分析，M为铜，在酸性溶液中被H2O2氧化成铜盐溶液硫酸铜，根据Y加入KSCN溶液变成血红色，表明为Fe3+，与氨水反应生成红棕色沉淀Fe(OH)3；解释x是Fe2+形成的硫酸亚铁溶液，推断e是铁；根据金属活性序列的分析判断，Fe2+的氧化性比Cu2+弱，A错了。如果反应中不加入稀硫酸，硫酸亚铁会被H2O2氧化成Fe2(SO4)3，Fe3+会在中性溶液中水解形成沉淀，可能是红棕色沉淀。b是正确的。反应的离子方程式可以表示为：3cn-Fe3=铁(SCN) 3，产生红色溶液而不是沉淀，C是错的；在反应(1)中，硫酸只提供酸性环境，H2O2作为氧

8、化剂氧化铜，D是错误的。8.(2017辽宁铁岭协作体第四次联考)甲、乙、丁是由常见的短周期非金属元素形成的简单物质。常温下，甲为淡黄色粉末，乙和丁为气体，氟、庚和氢的火焰反应均为黄色，水溶液为碱性，戊为漂白。它们之间的转化关系如图所示(省略了一些产物和反应条件)。回答以下问题：(1)周期表中a所含元素的位置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)甲和乙在加热条件下反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)化合物可通过将甲溶解在沸腾的乙溶液中制备，乙溶液在酸性溶液中不稳定，易生成甲和乙， 在酸性条件下，I生成的A和E的离子方程式为：I是一种强还原剂，在纺织和造纸工业中用作脱氯剂。 氯气可以引入溶液中进行反应。反应中碘与氯气的比例为14，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4)向含0.4摩尔氟和0.1摩尔克的混合溶液中加入过量的盐酸，反应完全后收集1升气体C(标准条件)，过滤，向反应后的澄清溶液中加入过量的三氯化铁溶液，得到3.2克沉淀，然后A=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【分析】甲、乙、丁是由常见的短周期非金属元素形成的简单物质。常温下，甲为淡黄色粉末，则甲为硫；b和D都是气体，都与硫反应，D与硫反应产生的E是漂白，所以D是O2，E是SO2。F、G、H的火焰反应均为黄色，含钠元素，水

11、溶液均为碱性。根据转化关系，氢是氢氧化钠，克是硫酸钠，氟是硫化钠，乙是H2，丙是H2S。(1)甲是元素硫，硫属于元素周期表第三周期的 a族；c是H2S，电子是HH.(2)加热条件下硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为3s 6na(3)将硫溶于沸腾的Na2SO3溶液中，可制得化合物I，该化合物在酸性溶液中不稳定，易生成硫和SO2，物质的量相同，因此I为Na2S2O3，Na2S2O3在酸性条件下生成的硫和二氧化硫的离子方程式为2h S2O=SSO2H2O；Na2S2O3是一种强还原剂。氯气可以引入Na2S2O3溶液中进行反应。Na2S2O3与参与反应的氯气的摩尔比为14，氯元素还原为-1价。氧化产物

12、中硫元素的化合价为A，根据得失电子守恒：2 (a-2)=42，溶液为A=6，所以S2O被氧化得到so(4)向含有0.4摩尔Na2S和0.1摩尔Na2S 3的混合溶液中加入过量的盐酸进行反应：2S 2-SO6H=3S3H2O，0.2摩尔Na2S被0.1摩尔Na2S 3消耗，剩余的0.2摩尔Na2S再次反应：S2-2h=H2S。取0.2毫升H2S，反应后取澄清溶液，加入过量的三氯化铁溶液，得到3.2克沉淀，反应：2fe 3H2S=2fe 2s2h，生成s的物质量为=0.1摩尔，所以溶液中溶解H2S的物质量为0.1摩尔，所以从溶液中逸出的气体量为(0.2摩尔【答案】(1)第三周期 A族HH(2)3S

13、+6NaO2Na2S+Na2SO 3+3H2O(3)2H+S2O=S + SO2 + H2O 4cl 2+S2O+5H2O=8Cl-+2SO+10H+(4)2.249.(2017吉林实验中学)A J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示。众所周知，常温下甲为固体单质，乙为淡黄色粉末，丙、氟、碘为气态单质，戊为常温下的液体，戊可由丙、氟结合而成，丁可用作消毒剂。TutorialNo。(1)写出b的电子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)写出化学反应方程式: _ _ _ _ _ _ _

14、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)写出反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4)向三氯化铝溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(5)以铂为电极，滴加含少量酚酞的饱和氢溶液时，_ _ _ _ _ _(填“阴”或“阳”)极附近的溶液由无色变为红色。请解释原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【分析】根据转换关系和问题中的信息可知，B为Na2O2，A为Na

16、，C为O2；室温下e为液体，e为H2O，钠与水反应生成氢氧化钠和H2，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和O2，d为氢氧化钠，f为H2；h的水溶液通电产生H2，I气体和NaOH，j可用作消毒剂和次氯酸盐，所以I是Cl2，饱和盐水电解产生Cl2，所以h是氯化钠，氢与氯反应产生g，所以g是氯化氢；氯与氢氧化钠反应生成氯化钠、氯化钠和水，所以j是氯化钠。(Na2O 2的电子类型是na-2-na。(2)电解饱和盐水的化学方程式为2NaCl+2h2o 2 NaOH+Cl2+H2。(3)氯与氢氧化钠反应的离子方程式为Cl2-2OH-=C1-Clo-H2O。(4)Na2O2与水反应生成氢氧化钠和O2，少量氢

17、氧化钠与三氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钠。总的反应方程式是：6 Na2O 2+4Al cl 3+6H2O=4Al(OH)3 + 12 NaCl+3o 2。(5)当电解饱和氯化钠溶液时，氯离子在阳极释放，氢离子在阴极持续释放，这破坏了水的电离平衡并促进了水的持续电离，导致溶液中的碳(氢)大于所以阴极附近的溶液首先变红。回答 (1)那-那(2)2NaCl+2h2o 2 NaOH+Cl2+H2(3)Cl2+2OH-=Cl2-+ClO-+H2O(4)4氯化铝+6 Na2O 2+6H2O=4Al(OH)3 + 12 NaCl+3o 2(5)氢在阴极不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中

18、的碳氢比碳氢大，阴极附近的溶液先变红10.以下方框图中的字母分别代表一种常见物质或其溶液，它们之间的转化关系如图所示(省略了一些产物和反应条件)。众所周知，甲和乙是气态单质，氟是地壳中含量最多的金属元素的单质，戊、氢和碘是氧化物，戊是黑色固体，碘是红棕色气体，米是红棕色沉淀物。请回答以下问题。(1)写出f在元素周期表中的位置：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)胶体可以用J的饱和溶液制备，其原理是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用化学方程式表示)。(3)电解X溶液的离子方程式