3.2 原子的构成.ppt

1、课题2 原子的构成,构成物质的粒子,分子,原子,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中的最小粒子,在化学反应中可以再分,在化学反应中不能再分,复习巩固知识,分子和原子的本质区别是： _；,在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分,分子和原子的联系是：_；,分子由原子构成,用分子、原子的观点解释下列变化：,1、汽油挥发：_ _ _ _ 2、白磷燃烧生成五氧化二磷：_ _ _ _,练习:分子和原子,汽油分子之间的间隔增大，分子本身不变， 因此是物理变化。,磷原子和氧原子重新组合成五氧 化二磷分子，分子本身发生了变化，是化学变化。,分子和原子的特征,分子和原子的质量和体积都很小,分子和原子总是在不

2、断地运动着,分子和原子间都有一定的间隔,备注: 运动的速度和间隔的大小会随温度的升高而增加,英国物理学家卢瑟福粒子散射实验,铝箔由很多很多的铝原子构成，实验证明：大部分粒子能穿过铝箔；少数的粒子方向发生大角度改变。为什么？,原子是不是简单而不可分割的实心球体？他由哪些部分构成？阅读课本第70至71页第一段。,一、原子的构成,在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？ 你能猜想原子的内部结构吗？,1.原子是由居于原子中心的带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于质子（或原子核）与电子所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显

3、或不显）电性。2、原子中带正电荷的粒子是 和_；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_(或 和 )。,自学提示1（阅读课本第70至71页第一段。）,碳原子（C12）结构动画,+,-,电子,-,-,-,电子,中子,质 子,原子核,（不带电）,6+,6+,6 -,原子核,阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？,1、质子带 电，中子 电，电子带 电。,3、质子和中子的质量 相等，但比 大得多。,2、中子 电，所以原子核的电性由 决定， 因此原子核带 电，（核电荷数）数目跟质子相等。,正,不带,负,不带,质子,正,几乎,4、 的质量非常小，可忽略不计。因此，原子的质量

4、约等于（ 的质量）即 和 质量之和。,原子核,质子,电子,中子,电子,观察表格 ，思考下列问题,2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、同一种原子质子、电子、中子在数量上有什么关系？,1、不同种原子的质子数相同吗？同种原子的质子数与原子序数有何关系 ？,4、原子显电性吗？为什么？,不同原子的质子数不同；质子数与原子序数相等。,氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。,质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。,质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不显电性,练习11.原子是由居于原子中心带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷

5、_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _和_ _；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质子,中子,电子,原子核,111,原子核,你想知道原子和原子核究竟有多大吗？,一、原子的构成(小结),原 子,（带 电）,（带 电）,（带 电）,（ 电）,核电荷数 数 数（核外电子数）原子 。,（ 电性）,

6、质子,电子,序数,不带,正,正,负,不显,原子的体积很小,原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。,原子核（蚂蚁）,原子（体育场 ）,原子核比原子小得多,一、原子的构成.,原 子,（带正电）,（不显电性）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核外电子,原子核,质 子,中子,核电荷数就是原子核所带的正电荷数,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是： 00000000

7、0000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？,下一页,二、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种碳原子实际质量的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,一个碳 原 子实际质量的1/12,某原子的相对原子质量Ar,一个原子的实际质量,（1）“相对原子质量”是一个比值；不是原子的实际质量。 （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。,下一页,碳原子质量 1/12 =1.-2 6 Kg 1/12 =1.663-2 7 Kg,一 个 原 子 的 实 际 质 量,-2 千 克

8、,相 对 原 子 质 量,质 子 质 量 质 子 数 中 子 质 量 中 子 数 电 子 质 量 电 子 数,-2 千 克,相 对 原 子 质 量,质 子 质 量 质 子 数 中 子 质 量 中 子 数 电 子 质 量 电 子 数,1.663-2 千 克,1.672610-27,1.674910-27 ,质 子 数,中 子 数, 电 子 质 量 电 子 数,1.663-2 千 克,由于电子的质量为质子质量的1/1836，非常的小可以忽略不计。,1.663-2千 克 1.672610-27千 克 1.674910-27千 克,相 对 原 子 质 量质 子 数中 子 数,相对原子质量的近似值,找规

9、律:阅读上表，你能得到什么信息？,1、核电荷数=核内质子数=核外电子数,、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。,练 习,、相对原子质量质子数+中子数,练一练,1、填表：,2、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是 （ ） A质子数是53 B核外电子数是53 C中子数是53 D质子数与中子数之和是125,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,C,3、从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、”中，选出适当的微粒名称填写下列空白。（1）在化学变化中，一定发

10、生变化的微粒是 。（2）在原子结构中不显电性的是 ，带正电荷的是 ，带负电荷的是 。（3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是 。（4）构成原子的微粒有 。（5）构成物质的微粒有 。,分子,中子,电子,质子,分子、原子,质子、中子、电子,质子数和电子数,课堂小结：,5、相对原子质量质子数+中子数,4、,3、原子核所带正电荷数和核外电子所带负电荷数，电量 相等电性相反故整个原子不显电性。,1、原子不是简单的不可分割的实心球体,原子是由原子核和核外电子构成的.原子核是由质子和中子构成的.,2、核电荷数=核内质子数=核外电子数,一个原子的实际质量,一个碳 原 子实际质量的1/12,Ar,作业：练

11、习1-4,我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢?,电子的自白,【情景激活】,课题2 原子的构成 第二课时,自学指导一,认真阅读课本54页1-3自然段。观察图3-10和3-11，3分钟后完成下列问题：,1、原子中核外电子运动有什么特点？,3、怎样表示原子的结构？原子结构示意图中各部分表示什么意义？怎样画原子的结构图？,2、原子中核外电子

12、排布有什么特点？,电子在原子中核外的空间里作高速运动。,分层排布，由里向外分别为一、二、三七层。,用原子结构示意图表示原子的结构。,+Z,原子结构示意图：,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,a b c,观看原子的核外电子运动的模拟动画。,氢原子的结构 （1个电子）,行星绕太阳运功,原子核外的电子是如何运动的？,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构 （11个电子）,原子核外的电子是如何运动的？,(1).高速运动,(2).无规则运动,(3).分层运动,把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布,二.原子核外电子的排布,1. 核外电子的分层排布,1 2

13、 3 4 5 6 7,能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。,观察课本第54页图3-12，2分钟后，完成下列问题：,1、原子的第一层最多排 个电子，第二层最多 排 个电子，最外层电子数最多不超过 个 （只有1层的不超过 个）。,2、核外电子总是先排在能量 的电子层，排 满第 层的 个电子，再排第 层，排满第 层的 个电子，再排第 层。,自学指导二,2,8,8,2,较低,一,2,二,二,8,三,8,2,2,6,10,2,2,8,2,12,8,3,3,2,8,7,2,17,自学检测：,画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。,Na,2.原子结构示意图,第一层（2个）,第二

14、层（6个） (最外层),【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图,【思考】我们只需知道原子的什么就可画出 该原子结构示意图,请按以下排列格式画出1-18号元素的原子结构示意图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar,画一画：,比一比,看一看你画对了吗？,氢 H 氦He,锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne,钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？,易失电子,一般4,易得电子,等于8 (氦等于2),稳定,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,不易得失电子,不稳定,不稳定,结论：元素的化学性质取决于 _,原子的最外层电子数,元素的化学性质与原子最外层电子数的关系,一般4,不稳定结构,不稳定结构,相对稳定结构,16,1、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数 为 ，核外有个电子，第二层上有 个电 子，最外层有个电子，在化学反应中易 电 子。,16,8,6,得,2、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源， He-3的原子结构示意图为 ，图中x为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4,B,当堂训练：,3、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的