第二章第二节《化学反应的限度》第3课时.ppt

1、化学反应原理(选修4) 第2章 化学反应的方向、限度与速率,第2节 化学反应的限度 （第三课时） 反应条件对化学平衡的影响,【教学目标】 1.通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响, 并能 相关理论加以解释。 2.通过探究活动，提高实验探究的能力。 【学习重点】温度、浓度对化学平衡的影响。 【学习难点】温度、浓度对化学平衡的影响。,知识回顾,1.Q和K的相对大小与平衡移动的关系是怎样的？,Q=K 可逆反应处于平衡状态 QK 化学平衡正向（向右）移动 QK 化学平衡逆向（向左）移动,2.什么是化学平衡状态？,在一定条件下,可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度

2、不再随时间的延长而发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。,三、反应条件对化学平衡的影响,1、化学平衡移动定义,某条件下化学 平衡状态,v正= v逆 Q=K,V正V逆 QK,v正= v逆 Q=K,平衡破坏,新条件下的新化学 平衡状态,概念： 当外界条件改变时，可逆反应从一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程，称为化学平衡的移动。,降温,颜色变浅，足 够长时间后体 系颜色不再改 变。,减小,正向 （放热方向）,升温,增大,逆向 （吸热方向）,颜色加深，足够长时间后体系颜色不再改变。,实验原理： 2NO2(g) N2O4(g) H=57.2kJmol-1 红棕色 无色,1.温度对化学平衡的

3、影响,活动探究,升高温度，平衡向吸热方向移动， 降低温度，平衡向放热方向移动。,结论：,升吸降放,观察 思考,观察表中的数据你能得出怎样的结论？,1、温度升高，放热反应的化学平衡常数K减小， 吸热反应的化学平衡常数增大。,2、温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。,升高温度 放热反应的化学平衡常数K_，浓度商Q_K,化学平 衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”），即向_方向 移动（填“吸热”或“放热”） 吸热反应的化学平衡常数K_， 浓度商Q_K,化学平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”），即向_方向 移动（填“吸热”或“放热”）,分析表格中数据，结合Q与K的相对大小,总结温度改变与

4、化学平衡移动的关系,减小,增大,逆,吸热,正,吸热,降低温度 放热反应的化学平衡常数K_，浓度商Q_K,化学平 衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”），即向_方向 移动（填“吸热”或“放热”） 吸热反应的化学平衡常数K_， 浓度商Q_K,化学平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”），即向_方向 移动（填“吸热”或“放热”）,增大,正,放热,减小,逆,放热,分析表格中数据，结合Q与K的相对大小,总结温度改变与化学平衡移动的关系,1. 在一定体积的 密闭容器中，反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化学平衡常数和温度的关系如下表：,回答下列问题： (1)该反应的化学平衡

5、常数表达式K= 。 (2)该反应的正反应为 反应(填”吸热”或”放热”)。,吸热,迁移 应用,2.在一定条件下,反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后， 降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是( ) A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应 C. CO的平衡转化率降低 D. 各物质的浓度不变,B,正向移动,逆向移动,Q K,Q K,（二）浓度对化学平衡的影响,（二）浓度对化学平衡的影响,活动探究,请根据提供的试剂和仪器，按照设计的实验方案 证明上述预测。 试剂：0.01 molL-1 FeCl3溶液、0.01 molL-1KSCN溶液、 1 molL-1 FeCl3溶液

6、、 1 molL-1KSCN溶液 仪器：试管、胶头滴管,正向移动,正向移动,加入KSCN溶液后红色加深,加入FeCl3溶液后红色加深,实验设计,减小,减小,增大,增大,Q K,Q K,Q K,Q K,平衡右移,平衡右移,平衡左移,平衡左移,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度， QK,平衡向正反应方向移动。 减少反应物的浓度或增大生成物的浓度， QK,平衡向逆反应方向移动。,结论：(在其它条件不变的情况下）,追踪探讨,2、在密闭容器中进行下列反应：CO2（g）+C（s） 2CO （g）达到平衡后，增加C（s），平衡_（移动或不移 动），c（CO）_（增大、减小或是不变）,固体、纯液体的浓度是一常

7、数，增加固体或纯液体的量， 平衡不发生移动,1、向上述平衡状态的体系中，滴加几滴KCl溶液，平衡是否发生移动？为什么？,不移动。改变浓度时，只有改变参与反应的离子的浓度，平衡才会发生移动。,强调,不移动,不变,提高O2在原料气中的比例，使平衡正向移动，进而提高SO2的平衡转化率，降低生产成本。,工业生产上适当的增大廉价、易得的反应物的浓度或将生成物及时从体系中抽走，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。,迁移应用,2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = _ 197.8kJmol-1 是硫酸制造工业的基本反 应。在生产中通常采用通入 过量的空气的

8、方法。为什么？,原平衡状态,新平衡状态,化学平 衡 移 动,浓度的改变，引起Q的改变 ； 借助Q与K的相对大小进行判断,降低温度，平衡向放热方向移动,温度对化学平衡的影响是 通过改变平衡常数来实现的,改变浓度，若Q K，平衡逆向移动,改变浓度，若Q K，平衡正向移动,小结,课堂达标评价,1、 在一定条件下,反应CO + NO2 CO2 + NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是( ) A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应 C. CO的平衡转化率降低 D. 各物质的浓度不变,B,B,3、关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学

9、机理为： HUr + H2O Ur -+ H3O+ 尿酸 尿酸根离子 Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s) 下列对反应叙述中正确的是( ) A. 正反应的H0 B. 正反应的H0 C. 升高温度，平衡正向移动 D. 降低温度，平衡逆向移动,B,4.在一定条件下，反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) H0， 达到化学平衡状态且其它条件不变时： (1)如果升高温度,平衡混合物的颜色_； (2)如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气， 化学平衡 移动（正向、逆向或不移动）， Br2(g)的平衡转化率_(变大、变小或不变)。,加深,正向,变大,5、已知合成氨的热化学方程式： N2(g

10、) + 3H2(g) 2NH3(g) H（298 K )=-57.2KJmol1 请从温度和浓度的角度进行分析，怎样提高平衡时氨的产量？,1.降低反应的温度 2.增加氮气或氢气的浓度 3.及时分离出氨气.,1、完成教材P52迁移应用1、4 2、复习巩固温度、浓度对化学平衡的影响；预习压强对化学平衡的影响,作业,正向移动,初始溶液呈红色；,正向移动,Q K,Q K,Q、K关系,加KSCN溶液后 红色加深,初始溶液呈红色；加FeCl3溶液后红色加深,初始溶液呈红色；,加NaOH溶液后 红色变浅,初始溶液呈红色；,加Fe粉红色变浅,逆向移动,逆向移动,Q K,Q K,平衡移动,化学反应原理(选修4) 第2章 化学反应的方向、限度与速率,第2节 化学反应的限度 （第三课时）,高二化学组,【教学目标】 知识与技能：通过实验探究温度、浓度对化学平衡 的影响，