二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色.ppt

1、由NordriDesign提供 ,硫、氮和可持续发展,专题四,硫及其化合物复习,1.了解硫元素在自然界中的存在及硫单质的性质。 2掌握SO2的性质及检验。 3掌握H2SO4的性质及 的检验。 4了解常见硫酸盐的性质和用途。 5了解环境保护有关常识。,第一单元 含硫化合物的性质和应用,二、硫和含硫化合物的相互转化,（1） Hg+S=HgS （用硫处理散落在地上的汞，以防止汞中毒）,教材94页交流与讨论2,（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O,（3）2Na2SO3+O22Na2SO4 ， Na2SO3应密封保存。,（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,教材第94页

2、“整理与归纳1”,色,想原因,闻气味,做比较,溶解性,沸 点,能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡,和空气的相对平均分子量对比,沸点为10,探究二氧化硫的物理性质：,课堂练习：,1、从物质分类的角度 -SO2具有酸性氧化物通性,(1)SO2与水反应,(2)SO2与碱反应,(3)SO2与CaO反应,A、SO2与NaOH反应,B、SO2与Ca(OH)2反应,【应用】SO2的检验：气体能使品红褪色，加 热后恢复红色，该气体是SO2。,2、从特性的角度 - SO2具有漂白性,3.SO2既有还原性又有氧化性,氧化性,还原性,3、从氧化还原的角度 -氧化性、还原性,3：SO2的还原性（SO2 SO42/S

3、O3） SO2能被H2O2、Cl2、O2、KMnO4、HClO等强 氧化剂氧化 1）SO2+H2O2=H2SO4 2）2SO2+O2 2SO3 3） SO2+Cl2（Br2） +2H2O=H2SO4+2HCl（HBr） 二氧化硫能使溴水褪色 4）SO2+HClO+H2O=H2SO4+HCl 5）SO2 H2SO4 现象：高锰酸钾溶液褪色,二氧化硫使溴水褪色（被溴水氧化） 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色（被高锰酸钾氧化）,二氧化硫的还原性,【思考】既能使品红褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，它们体现的二氧化硫的性质一样吗？,4、SO2具有氧化性 （ S S） SO2+2H2S=3S+2H2

4、O,拓展 SO 32与S 2在酸性条件下不能大量共存 例: Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H2O,交流与讨论 1.什么是酸雨？ 2.硫酸型酸雨是怎样形成的？请用化学方程式表示出 酸雨的形成过程。 3.空气中二氧化硫的来源？ 4.酸雨有什么危害？如何防止二氧化硫对环境 的污染？,PH5.6的雨水,4、从与环境关系的角度 -酸雨的危害与防治,结论：,SO2中的 S为+4价，处于中间价态，所以可能既有氧化性，也可能有还原性。,SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4,SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4,酸雨形成的

5、化学原理,来自于空气里烟尘中的金属氧化物,二氧化硫的来源： 1）大量燃烧含硫的矿物燃料煤 2）硫酸生产工厂排放的废气二氧化硫 3）含硫金属矿石的冶炼,酸雨的危害： 1）水体、土壤酸化 影响鱼类、作物、植被 2）腐蚀建筑、雕像 【回顾】：如何改良酸性土壤？,问题思考2：下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的有（ ） A、通入紫色石蕊试液 B、通入溴水中 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO2具有还原性，而CO2没有,SO2可使品红褪色，而CO2不能,都可以使澄清石灰水变浑浊,B D,二氧化硫的实验室制法,1、试剂：Na2SO3、浓硫酸 2、原理： Na2S

6、O3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO 2 3、发生装置：固液不加热 收集：向上排空气法 尾气处理：NaOH溶液,一、硫酸的制备,1、我国古代制硫酸的方法：,2、硫酸的工业制法：,化学工业之母：工业上常用硫酸的年产量来衡量一个 国家的化工生产能力,（1）三种原料：,硫或含硫矿石； 空气 98.3%的H2SO4（用于吸收SO3 ）,（2）三套设备：,沸腾炉、接触室、吸收塔,（3）三个步骤：,SO2与氧气高温催化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸,SO2催化氧化：,SO3与水反应生成硫酸,尾气处理,尾气的组成：SO2,O2,N2、少量SO3等,回收利用 碱液吸收法：氨水（NH3H2O）吸收 2

7、NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3,H2SO4：强酸，强电解质,1、稀硫酸具有酸的通性： H2SO4 = 2H+ + SO42-,二、硫酸的性质,无色粘稠的油状液体， 高沸点，不易挥发， 98.3%的H2SO4密度1.84 gcm3， 与水互溶，溶于水时放出大量热。,稀释浓硫酸：,2. 浓硫酸,浓硫酸的特性：,浓硫酸敞口放置，发生什么变化？,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，边加边搅拌,H2SO4 + nH2O = H2SO4nH2O,吸水性,干燥不与之反应的气体（CO2、H2、Cl2等）,浓硫酸具有吸水性，可直接与水分子合。,用途：,干燥剂,能否干燥NH3、H2S气体？,可吸附游离水或结晶

8、水, 脱水性,浓硫酸把蔗糖中的氢、氧元素按水分子中的原子个数比2:1脱去，使这些物质变成黑色的“炭”，这种现象叫“炭化”，这种性质叫脱水性。,吸水性：吸收游离水或结晶水。,脱水性：把有机物中的氢氧元素按水中氢氧原子 个数比(2:1)脱去的性质。,如果皮肤不慎沾上浓硫酸应如何处理？,应该先用干布迅速拭去酸液，后用大量水冲洗，再用 3%-5% 的NaHCO3 溶液涂在该处。,1. 反应前后溶液及铜丝有那些变化？,2. 实验发生后品红溶液有何变化？,-,实验探究3：,3. NaOH溶液的作用是什么？, 强氧化性,常温下，使铁、铝钝化；, 难挥发性,浓硫酸敞口放置浓度和质量是否不变？,实验室用浓硫酸制氯化氢气体是利用其什么性质？,如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？,三、硫酸的用途,3、硫酸用途： 制化肥、医药、农药、金属矿石处理、 金属材料表面