接触法制硫酸的九个“三”(幻灯片)

1、硫酸的工业制法、硫酸的消费量是国家工业发达水平的一个标识牌，思考：1、工业接触法硫酸的原料是什么？ 工业制硫酸分几个阶段？ 各阶段的化学反应原理是什么？ 3、各阶段使用的典型设备是什么？ 物理学的原理是什么？ 4、工业制硫酸的生产流程是什么？ 5、各阶段产生的瓦斯气体成分是？ 第一阶段采取的瓦斯气体净化措施是？ 6、各阶段分别发生了什么样的工业废物？硫酸接触法的9个“三”、三原料、三反应、三条件、三阶段、三设备、三气、三净化、三原理、工业三废。 在三原料、黄铁矿、热风、98.3%浓硫酸、三反应、4fes211o22fe2o38so2、2so2o2、SO3、SO2 H2O、H2SO4、1 SO3

2、 H2O H2SO4、三条件、第二阶段二氧化硫氧化生成三氧化硫的反应中，所选择的条件为不同温度压力下SO2氧化制取SO3的转化率，不同温度压力下SO2氧化制取SO3的转化率，由上表可知，选择一定温度，常压下SO2的转化率已经变高，但增大压力时，SO2的转化率的增量是有限的从经济效益的角度来看，在三个条件下，第二阶段二氧化硫氧化生成三氧化硫的反应选择常压而不是高压。 由于制造高压设备会降低生产效率，所以高温为400-500，生产效率最高，在三个条件、第二阶段反应中，选择常压为400-500，在三个条件、第二阶段反应中，选择的条件不是高压而是常压。 因为制造高压设备会降低生产效率，高温、生产效率最

3、高，催化剂起催化作用。400-500、V 2O5(五氧化二铝矾石)、硫酸工业生产的主要阶段、SO3 H2O H2SO4、1:so2的制备和净化、2:so2氧化SO3、3:so3的吸收和H2SO4的生成。 2二氧化硫转化为三氧化硫，三氧化硫的吸收和硫酸的生成，硫酸工业生产流程，沸腾炉，接触室，吸收塔，净化，蒸发制冷，排瓦斯气体，如果空气不纯，如何去除和净化噪音？ 炉渣，思考：焚烧黄铁矿的炉子为什么被称为沸腾炉，黄铁矿为什么被粉碎？ 为什么强空气流通？ 为什么烧黄铁矿不多加燃料？ 从热交换设备在接触室、思考：选择合适的条件、N2、接触室、思考：接触室中的作用、接触室中得出的瓦斯气体成分是什么？ 催

4、化剂：五氧化二铝矾石(V2O5)温度： 400500压力：常压、吸收塔，想法：吸收三氧化硫为什么不使用水和稀硫酸，而是使用98.3%的浓硫酸？ 浓硫酸为什么必须从塔顶吹出来？ 沸腾炉、炉瓦斯气体、1 .二氧化硫的制造和净化(制造瓦斯气体)、SO2、O2、N2、水蒸气以及As、Se等化合物和矿尘等杂质。 原料、粉碎、氧、2 .二氧化硫氧化成三氧化硫，沸腾炉、接触室、600C、5000C、4500C、8500C、5000C，但是，温度低则反应速度低，从综合经济的观点来看不利于生产。 在实际生产中，运转温度选定为4000C5000C。SO2的接触氧化也是瓦斯气体总体积缩小的反应，根据上表的数据，如果

5、增大气体压强力，可以相应地提高SO2的平衡转化率，但是不是很高。 考虑到加压对设备的要求很高，增加了投资和能源消费，另外，在常压下4000C5000C，由于SO2的平衡转化率高，所以硫酸厂采用常压操作，不加压。 三氧化硫的吸收和硫酸的生成、吸收塔、热交换、5000C空气、三气、从三种设备排出的瓦斯气体成分分别为：沸腾炉： N2、O2、SO2、矿尘、粉末、水蒸气、接触室： N2、O2 从SO3、吸收塔三净化、沸腾炉排出的瓦斯气体在净化室中可经过以下三个阶段的净化过程进入第二设备：除尘、清洗、干燥、除去的瓦斯气体成分是什么？ 的双曲馀弦值。 目的是3:1，不要影响生产。 二、防止催化剂中毒。 三、

6、防腐蚀设备。 其目的是什么呢？ 三原理、热交换原理、硫酸工业生产流程、沸腾炉、接触室、吸收塔、排放瓦斯气体、空气、补充材料：硫酸的其他生产方法、1.2 (feso 47 h2o ) Fe2o3so314h2o， 2.SO2no2h2o4no、2NO O2 2NO2工业三废、排放瓦斯气体、废液、废渣、大气污染、水污染、土壤污染物、环境保护、1 .硫酸工业废气(so2)处理、方法1 :石灰石石石膏法、so2ca(oh) SO2 2NH3H2O (NH4)2SO3 H2O， 2NH4HSO3 H2SO4 SO2 H2O (NH4)2SO4(氮肥)，(NH4)2SO3 SO2 H2O 2 NH4HSO

7、3，方法3: 2naohSO2na2so3， 1 .硫酸工业废气(so2)处理、方法2 :等到甲劳氏紫法、SO2 2NH3H2O (NH4)2SO3 H2O、(NH4)2s o3h2so2h2o (、NH4)2SO3 SO2 H2O 2 NH4HSO3饱和为止， 2NH4HSO3 H2SO4 SO2 H2O (NH4)2SO4(氮肥)资源再生生成的SO2，将生成的硫酸铵溶液结晶分离干燥而形成固体硫，生产中的污水中含有硫酸等杂质。Ca(OH) 2 H2SO4 CaSO4 2H2O，2、污水处理、3、废渣的利用、掌握多步修正算法的技能- (关系式修正法)、Fe s 2，2 so解析：这个问题的解题的关键是，转化成硫酸的硫来源于硫铁元素矿。 抓住这一点，FeS2和H2SO4之间的关系式，即，FeS2 2S 2H2SO4具有2%的s损耗，即，FeS2利用率为98%。 多步修正算法中重点把握要素保存。 在反应过程中，中间步骤的损失可以全部归结为原料损失，目标物的损失和百分比被修正在目标物的开头。 FeS2 2S 2SO2 2SO3 2H2SO4，解：得到98%的硫酸质量为x，12019610 t 72 % (12 % ) 98 % x 98 % x=11.