2013年最新高中化学精品教学课件：【鲁科版】必修二第1章 第2节 2 元素周期表.ppt

1、2,元素周期表,主族元素与副族元素的主要区别是什么？同一主族元素在 结构上有什么特点？主族序数与最外层电子数、最高正价有什 么关系？,答案：主族元素由短周期元素和长周期元素组成，副族元 素全部由长周期元素组成；同一主族元素最外层电子数相同， 电子层数从上到下依次增多；主族序数最外层电子数最高 正价。,元素周期表的编排原则：,(1)把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到,右排成一个横行。,(2)把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递,增的顺序由上到下排成纵列。,3有“国防金属”美誉的镁位于_族，与它同族的元 素还有_等元素，该族元素又称为_ 元素，这些元素的原子最外层都有_个电子

2、，性质活泼，在自 然界中都以_存在，含_等元素的物质灼烧时会 产生绚丽的颜色，可用于制造焰火；_族元素包括_ _等元素，单质磷在空气中易被氧化，自然界中没有游 离态的磷元素，磷元素主要以磷酸盐的形式存在于矿石中，氮 元素是组成_的重要成分，被称为“_”；副族 和族中的元素全部是_元素，称为_元素，都具有良 好的_性。,A,铍、钙、锶、钡、镭,碱土金属,2,化合态,蛋白质,生命元素,钙、锶、钡,A,金属,导电,过渡,“最外层有两个电子的元素都位于A 族”，这种说法正 确吗？ 答案：不正确。A 族元素最外层都有两个电子，但最外 层有两个电子的元素却不都位于A 族，如 He 位于 0 族，Zn 位于

3、B 族等。,许多金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色， 叫焰色反应，这一变化属于物理变化。其中钠元素的焰色为黄 色，钾元素的焰色为浅紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。应注意 的是并非所有的金属元素都有特征焰色。,1元素周期表的结构 元素周期表,主族元素由A 族开始以A 结束，而过渡元素由B 族开始以B 族结束；含元素种数最多的是B 族，因为镧 系元素和锕系元素位于周期表中第3 列，各有15 种元素；周 期序数电子层数；主族序数最外层电子数最高正价； 元素周期律和元素周期表的关系：元素周期表是元素周期律 的具体表现形式。,2由原子序数确定元素在周期表中的位置,只要记住惰性气体元素的原子序数和

4、周期数就可以确定主,族元素位置。即,(1)若比相应的惰性气体元素的原子序数多 1 或 2，则应处 于下周期的A 或A 族，如 88 号元素：88862，则应位 于第 7 周期A 族；(2)若比相应的惰性气体元素少 15 时，则 应在同周期的AA 族，如 84 号元素，应在第 6 周期A 族；(3)若预测新元素，可与未发现的惰性气体元素 118 号按上 述方法推测，如 114 号元素应在第 7 周期A 族。,3原子核外电子排布与元素周期表,(1)最外层电子数3(小于 8)的元素一定是主族元素； (2)最外层有一个或两个电子，则可能是A、A 族元素，,还可能是副族元素或零族元素；,(3)最外层电子

5、数比次外层电子数多的元素一定位于第 2 周,期；,(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于,第三周期；,(5)电子层结构相同的离子，若所带电荷类型相同，则位于同 一周期，若所带电荷类型不同，阳离子位于阴离子的下一周期。,例 1.下列关于元素周期表的说法中错误的是(,)。,B,A元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的 B由短周期元素和长周期元素共同组成的族都属于主族 C主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D元素周期表是元素周期律的具体表现形式 解析：根据元素周期表的编排原则可知 A、D 正确；0 族 虽然由短周期元素和长周期元素共同组成，但不是主族，B 错 误；只有主

6、族元素的原子最外层电子数才等于其所在族的族序 数，C 正确。,例 2.根据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿)中查 明有尚未命名的 116、124、126 号元素。其中 116 号元素应位,于周期表的第_周期_族。,7,A,解析：根据元素周期表的结构，第7 周期若排满，最后一 种应是118 号元素，进而可推出116 号元素的位置应是第 7 周 期A 族。,例 3.已知 X、Y 为短周期元素。X 元素的阳离子和 Y 元素 的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是,(,)。 AX 的原子序数比 Y 的小 BX 原子的最外层电子数比 Y 的大 CX 的原子半径比 Y 的大 DX 元

7、素的最高正价比 Y 的大,解析：本题主要考查元素周期律和元素周期表知识的应用 和逻辑推理能力。X 元素失去电子后与Y 元素得到电子后的电 子数相等，说明X 元素的原子序数大于Y 元素的原子序数，A 错误；X 元素应为金属元素，最外层电子数小于或等于4，Y 元素为非金属元素，最外层电子数大于或等于4，B错误；X 原 子比Y 原子多一电子层，所以半径大，C正确；X 元素为阳离 子，为金属元素，Y 元素为阴离子，为非金属元素，非金属元 素的最高正价高于金属元素的最高正价，D 错误。,答案：C,例 4. a 元素的阴离子，b 元素的阴离子，c 元素的阳离子具 有相同的电子层结构，已知 a 的原子序数大

8、于 b 的原子序数，,)。,B,则 a、b、c 三种离子半径大小的顺序是( Aabc Bbac Ccab Dcba,1.在周期表中，第三、四、五、六周期最末尾元素的原子,序数分别是(,)。,D,A8、18、32、32 C8、18、18、18,B8、18、18、32 D18、36、54、86,2 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未,客满。请你在元素大厦中为 119 号元素安排好它的房间(,)。,A,A第 8 周期A 族 C第 7 周期 0 族,B第 7 周期A 族 D第 6 周期A 族,解析：第六周期 0 族元素的原子序数为118,1191181， 所以 119 号在第 8 周期A

9、 族。,3. (2011 广东揭阳检测，双选)如果 n 为第A 族中某元素,)。,AC,原子序数，则原子序数为(n1)的元素位于( AA BA CB DA,解析：当处于短周期时，原子序数为n1 的元素位于A 族；当处于长周期时，原子序数为n1 的元素位于B 族。,4. 已知铯位于第 6 周期A 族，试求它上一周期同主族的,铷的原子序数是_。,37,解析：推断元素在周期表中位置的方法很多，其中一种方 法是根据各周期所含元素种数推断。根据题意知，铷位于第 5 周期A 族，由于位于第 4 周期A 族的钾的原子序数为 19， 再加上第 4 周期所含元素的种数 18，即可得出铷的原子序数是 37。,内容

10、特点,本节内容主要包括两部分：元素周期律、元素周期表。本 节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质(元素原 子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子 能力)和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期 律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元 素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族 元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规 律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，,展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属 的分区；最后以A 族、A 族、过渡元素为例分析了同族元 素结构与性质的异同。本节内容知识框架

11、为：,教学指要,在学习新课之前先复习原子核外电子排布知识，让学生画 出 118 号元素的原子结构示意图，分析原子结构示意图寻找 核外电子排布的规律。具体建议如下：,1“元素周期律”主要是通过“活动探究”寻找随着原 子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素 的主要化合价所呈现出的规律性变化，总结出元素周期律。学 习时要注意一定要让学生亲自动手作出图像，分析图像和数据， 得出结论。,2“元素周期表”主要是学习元素周期表的结构。学习时 可先让学生观察元素周期表，结合“交流研讨”，组织学生讨 论，让学生明确周期、族的含义，明确周期表中有多少周期、 多少族以及周期、族的分布情况。学习本部分

12、内容要注意引导 学生体会元素的原子结构与其在周期表中位置的关系，并以学 生熟悉的元素为例找出它们在周期表中的位置，加强训练。,1元素周期表中的每一个横行叫一个周期。周期的序数就 是该周期元素原子具有的_。元素周期表中有 个周 期。第 1、2、3 周期称为_，第 4、5、6 周期称为_， 第 7 周期称为_。除第 1 周期和第 7 周期外，每一 周期的元素都是从原子最外层电子数为 1 的元素开始，逐渐过 渡到最外层电子数为 7 的元素，最后以稀有气体元素结束。第 一周期元素有_种，第二、三周期元素有_种，第四周期元 素有_种，第五周期元素有_种，第六周期元素有_种， 第七周期元素还未排满，现在是 26 种，第 7 周期填满时可排_ 种元素。第六