归纳与整理 (5)

1、氧化还原反应常见题型 及解题思路,临泽一中 沈茂晖,解题思路：加氧化剂找化合价升高的；加还 原剂找化合价降低的。,注意：氧化剂和还原剂是同一种物质的不能选。,题型一：需加氧化剂或还原剂可反应,例2下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A.HCl Cl2 B. MnO4- Mn2 C.Fe Fe3 D. KClO3 O2,例1下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A.HCl H2 B. Br- Br2 C.Fe2O3 Fe D. KMnO4 O2,B,B,解题思路：比什么性找什么剂找什么产物，产物 之性小于剂，联合对比自成序。,题型二：氧化性、还原性的强弱判断,例3常温下，可以发生下列三

2、个反应： 2W-+X2=2X-+W2 2Y-+W2=2W-+Y2 2X-+Z2=2Z-+X2 由此得出的正确结论是（ ） A. X- 、Y-、 Z-、 W-中Z-还原性最强 B. X2、 Y2 、Z2 、W2中Z2氧化性最弱 C. 反应 2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D. 还原性 X- Y-,C,常见的氧化性离子： MnO4- 、Fe3、NO3-+H+、Cr2O72-常见的还原性离子： I- 、Fe2、SO32-、S2- 、Br-,题型三：有关氧化还原反应的离子共存问题,例4下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是（ ） A. K、Na+、HCO3- 、Cl- B. Mg2、Na+、NO3-

3、 、I- C. Cu2、K+、 SO42- 、 Cl- D. Fe2、NH4+ 、MnO4- 、 SO42-,C,解题思路：标变价，梳理两条线： 升失还氧氧氧；降得氧还还还。,题型四：氧化还原反应相关概念的考查,例5在5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（ ） A. 1：1 B. 3：5 C. 5：3 D. 2：8,C,题型四：氧化还原反应相关概念的考查,例6用高铁酸钠（Na2FeO4，其中铁元素为6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O（注：Na2O2中O显-1价）。

4、下列说法正确的是（ ） A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C. Na2O2中O被氧化 D. 在Na2FeO4中Fe具有还原性,B,解题思路：计算转移的电子总数，找出相关物质 与电子的关系式,题型五：有关氧化还原反应电子的计算,例7. 已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 1mol氧化剂在该反应中得到的电子为（） A11mol B10 mol C12 mol D13 mol,A,题型五：有关氧化还原反应电子的计算,例8.实验室用 KMnO4 与 HCl 溶液反应制取氯气，

5、反应方程式为： 2KMnO4 +16HCl 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 若反应中有 0.5 mol 电子转移，则生成的 Cl2 的物质的量是_ mol；,0.25,解题思路：与“氧化”“还原”有关的必须是化合价发生变化的。,题型六：有关部分氧化还原反应的考查,例9. 在3Cu +8HNO3 （稀）= 3Cu(NO3)2 + 4H2O +2NO 中被还原与未被还原的氮原子之比为（ ） A8:3 B 3:2 C1:3 D 3:8,C,题型六：有关部分氧化还原反应的考查,例10.实验室制备氯气(Cl2)的化学方程式如下：4HCl(浓) MnO2 = MnCl2 Cl2 2 H

6、2O （1）氧化剂和还原剂的物质的量之比为_；（2）该反应中浓盐酸体现的性质为_； （3）若反应中产生0.5 molCl2，则被氧化的HCl的物质的量为_ _。,1:2,还原性 和酸性,1 mol,解题思路：1.找出“氧化剂还原产物” “还原剂氧化产物” 2.依据“n（氧化剂）变价元素原子个数化合价降低值 = n（还原剂）变价元素原子个数化合价升高值”,题型七：有关得失电子守恒的应用,例11.将0. 003 mol锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO3- 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是() A. M B. M2 C. M3 D. MO2,B,题型七：有关得失电子守恒的