盐类的水解时.ppt

1、问题情景，第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解，第一节，以及先中学高二化学制剂班，形成盐的酸，碱的强弱，盐可以分为什么种类？酸碱=将酚酞滴在盐水(中和反应)、酸、江珊、弱酸、弱碱、强碱、碱中，分别滴在Na2CO3和NaHCO3的溶液中，你能观察到什么现象？NaHCO3溶液，Na2CO3溶液，寻找规律，探讨盐溶液的酸性、中性、碱性、碱性、酸性、中性、碱性、酸性、强酸盐酸盐、强酸弱酸盐、强酸弱酸盐、强酸弱碱盐，H2OH，纯中：2)盐溶液中有哪些颗粒？(？(3)哪些粒子可以结合(产生弱电解质)？4)水的电离平衡有什么影响？(？(5)相关化学方程式？分析后填写书本P55表格，探究1在水中加入NaC

2、l，形成溶液。Na，Cl，H，OH，H2O，无，c(H) c(OH)，=，中性，无，(不影响水的电离平衡)，探索2在水中添加NH4Cl，1，概念：(弱酸，弱碱)，CH3COO-和NH4的水解能力相似的话，判断溶液酸碱性吗？盐水酸碱，盐容易溶解，有弱离子。促进水的电离。2，水解条件：3，水解的本质：所以c (H) c (OH)，产生弱电解质；4，水解的特点：可逆，吸热，一般极弱，水解平衡(动态)，中和，水解，一般为“”或“”；一般不用“”而是用“”。必须产生弱酸或弱碱，多元弱酸根离子阶段性水解，以第一阶段水解为主。H0，相加，与碱比较，5，水解规律：水解_ _；更多_ _更多水解；谁_ _显示谁

3、的姓；同样强调_ _性。弱，弱，强，中，能，弱酸负离子，促进水的电离，碱性，NH4Cl，能，弱碱的阳离子，促进水的电离，酸性，NaCl，不，无，中性，chhene3.等物质的正浓度，等体积的酸HA和NaOH混合后，溶液的酸碱性为()，A，酸性B，中性C，碱性D，不确定性，D，4。以下物质分别添加到水中，促进水的电离，使溶液酸性，这是。，A，大B，小C，等D，不确定，A，6。在盐类水解过程中，正确的主张为：()A，盐的电离平衡为B，破坏水的电离平衡，移动C，溶液的pH减少D，没有中和反应，B，讨论例如，NaHSO4，NaHCO3，NaHSO3，祭司摘要：酸盐(nahs O3)电离：HA- H A

4、2-(显性)水解：HA- H2O H2A OH-(碱性)，1，盐类型和盐溶液酸碱关系：2，盐溶液呈现不同酸碱性质的原因：盐水解，破坏水的电离平衡。产生弱电解质。可逆；吸热一般都很微弱。水解平衡、分钟、弱水解；无弱无水解；越弱越水解。谁显露出谁的坚强；双弱水解促进，中性强；教室摘要，第三节盐水解，第二节课，盐水解方程式写作，1，盐类型和盐溶液酸碱关系：2，盐溶液表示不同的酸碱性质的原因：盐水解：1，概念：2，水解，盐，破坏和促进水的电离平衡。产生弱电解质。可逆；吸热一般都很微弱。水解平衡、分钟、弱水解；无弱无水解；越弱越水解。谁显露出谁的坚强；双弱水解促进，中性强；复习，1。以下溶液pH值小于7

5、。a、氯化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡、2。以下溶液使酚酞指示剂看起来是红色的。a .碳酸钾b .硫酸钠c .碳酸氢钠d .氯化铁A. NH4，H，OH，Cl B. Cl，NH4，H，OH C. H，Cl，NH4，OH D. Cl，NH4，OOHHCO3 H2O H2CO3 OH，CO3 2 H2O HCO3 OH，(主)，(辅助)，Na2CO3溶液中包含的粒子？5种离子，2种分子。(c)弱碱强酸盐水解决方案，如NH4Cl，CuSO4，AlCl3，水解离子方程式：nh4h2onh3h2oh，cu22h2ocu (oh) 22h，Al3 3h2oah，弱酸根离子：F-，CH3COO-，ClO

6、-，S2- HS-，AlO2-，CO32-，HCO3-，PO43-，SO32-，SiO盐类水解(单离子水解)一般比较微弱，一般用“”表示。水解产生的溶解物和气体一般没有标记，或3，多元弱酸的酸根离子水解分阶段进行。第一阶段的水解度比第二阶段的水解度大得多(类似于电离)，但绝对第二阶段的合并会渡边杏CO32- 2H2O H2CO3 2OH-(同一物质的正浓度正盐比相应的酸盐水解程度大小得多，因此Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强。)4，多元弱碱的阳离子水解过程比较复杂，通常一步完成。X，课堂练习：3。NaAlO2 2h2o al (oh) 3 oh-，3。naaalo 2 2h2o al、c

7、ucl2 na2s naaalo 2、alo 2-2h2o al、3。如何写NAA lo 2 2h2o al水解方程式？Al3和AlO2-是否可以批量共存？思考：写出以下离子方程式。1、将小苏打溶液和明矾溶液混合在一起的2、将小苏打溶液和明矾溶液混合在一起的3、将氯化铁溶液和碳酸钠溶液混合在一起的4、将乙酸铵溶液水解5、(NH4)2CO3的水解、双水解反应混合在一起的时候，促进徐璐进行到最后。通常会发生双水解，例如Al3、Fe3、AlO2- HCO3-、S2-、ClO-等。例如Al2S3，mg3n2，al2s 3 3h2o 2al(oh)3 3h2s mg3n 2 6h2o 3mg(oh)以下

8、是典型的完全冗馀水解Al3和AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO- Fe3和AlO2-、HCO3-、CO32- NH4和SiO32-、(越弱越水解)，与其他弱酸相对应的盐(浓度相同)，naclo (AQ) ch 3c oona (AQ)，MGC L2 (AQ) ALC L3 (AQ)，相应的山，HCC 浓度：a .提高“盐”的浓度，水解平衡正向移动，水解度减少，离子浓度增加，溶液的酸碱性增强，b .“盐”的浓度减少，水解平衡正向移动，水解度增加，离子浓度减少。 范例3 .浓度均增加0.1molL-1NH4Cl和(NH4)2SO4溶液的pH值，c(NH4)，c(OH-)的大小关系，c .水解产生的离子浓度，水解平衡反向转移，增加离子浓度，d .在CuSO4溶液中加入镁粉会发生这种现象吗？相关离子方程式：cu2mg=cumg2，Cu2 2h2omg=Cu (oh) 2mg2h2，3360，1。在NH4Cl溶液中加入镁粉的现象，2 .根据以上知识得出什么结论？结论：将活泼金属(如Mg Al等)放在水解显性盐溶液中，促进水解，并加入一定量的氢