第三节盐类的水解.ppt

1、1盐类水解的原理 请填表：,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,pH7,pH7,pH7,(1)盐类水解的定义 盐电离出来的阳离子(或阴离子)与水电离出来的OH(或H)结合生成的反应 (2)盐类水解的条件 盐能电离出,弱电解质,弱酸根阴离子或弱碱阳离子,(3)盐类水解的实质 纯水中存在电离平衡：H2O HOH，此时c(H)c(OH)，溶液显 加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐时，弱离子结合H或OH，使水的电离平衡向 移动，使得c(H)c(OH)，故溶液显 ,中性,酸性或碱性,(4)盐类水解的特点 盐H2O 酸碱 盐类水解是的逆反应，一般程度较小 盐类水解是,中和反应,吸热反应,(5)盐类水解的规律 ，无

2、弱不水解，越弱越水解， ，两弱具体定,有弱才水解,谁强显谁性,(6)盐类水解方程式的书写 盐类水解一般是可逆的，书写时一般不写“”，而用“ ”；水解程度一般较小，因此所得产物的浓度很小，一般不用“”或“”可简记为“水写分子式，中间用可逆，后无沉气出” 多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步即可,=,例如：Na2CO3水解： 多元弱碱盐的水解分步进行，一般一步写出 例如：AlCl3水解：,Al33H2OAl(OH)33H,例如：Al2(SO4)3与NaAlO2相混合： 2影响盐类水解的因素 (1)内因盐本身的性质 组成盐的离子所对应的酸或碱越，则越易水解，其溶液的酸性或碱性就越,

3、Al33AlO6H2O=4Al(OH)3,弱,强,(2)外因 温度：因为盐类水解是吸热反应，所以升高温度，水解平衡向移动，水解程度 浓度：盐溶液加水稀释，则水解平衡向移动，水解程度,右,增大,右,增大,化学反应：A.强碱弱酸盐水解，如Na2CO3H2O NaHCO3NaOH，加酸 其水解，加碱其水解 B强酸弱碱盐水解，如FeCl33H2O Fe(OH)33HCl，加碱其水解，加酸其水解,促进,抑制,促进,抑制,1向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为() A减小、增大、减小 B增

4、大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大,解析：0.1 mol/L CH3COONa中存在平衡CH3COOH2O CH3COOHOH，加入NH4NO3、FeCl3两种水解显酸性的盐会使平衡正向移动 ，c(CH3COO)减小；加入Na2SO3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c(CH3COO)增大 答案：A,2有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是() A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是 C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是 D若3种溶液的

5、pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是,解析：相同物质的量浓度的、溶液：pH的大小顺序应为，故A项错误；稀释相同倍数时，、存在水解平衡，中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序为：，故D项错误；与 25 mL 0.1 mol/L盐酸反应后中为NaHCO3和NaCl溶液，中为CH3COOH和NaCl溶液，中为NaCl溶液，pH最大的是，故C项正确 答案：C,1三个守恒 (1)电荷守恒 电荷守恒是指溶液呈电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度 如Na2CO3溶液中：,(2)物料守恒 物料守恒即原子守恒，指变化前后元素原子个数守恒 如：0.1

6、mol/L的Na2CO3溶液中：,(3)质子守恒 质子守恒指溶液中质子发生转移时，质子数不发生变化,2具体情况 因为电离和水解一般都是较弱的，所以产物粒子的浓度要小于原粒子的浓度 (1)多元弱酸溶液，依据弱酸的分步电离分析,(2)多元弱酸的正盐溶液中，依据弱酸根离子分步水解分析,(3)一元弱酸强碱盐溶液中，c(阳离子)c(酸根离 子)c(OH)c(H) 如CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO )c(OH)c(H),(4)相同浓度不同的溶液中，比较同一种离子浓度的大小时，要考虑溶液中其他离子的影响 如相同物质的量浓度的三种溶液：NH4Cl, NH4HSO4, NH4HCO3, c(

7、NH )由大到小的顺序为.,(5)溶液混合后离子浓度的大小判断，要综合分析，主要考虑电离因素、水解因素及是否反应等对离子的影响 如0.1 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的CH3COOH混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 一般地，若混合时发生化学反应，要根据反应物的量及化学反应原理确定反应后溶液中的成分及各成分的浓度，再考虑电离和水解，从而作出判断,例题1下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是() ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M)c(OH)c(A) BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C

8、O3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH),D0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4, c(HA)c(H)c(H2A)c(A2) 点拨：解答该题时先搞清每个选项属于哪种情况，然后再具体分析其中关于等式的情况，无外乎电荷守恒，物料守恒，质子守恒或三种守恒的加减,解析：A项可根据溶液呈电中性确定；B项根据越弱越水解，因pH相同，则物质的量浓度关系为c(NaOH)c(H2A) 答案：AC,将10 mL 0.1 mol/L氨水与6 mL 0.2

9、 mol/L盐酸混合反应后，溶液中离子浓度关系正确的是(),答案：C,1溶液的配制或贮存 (1)强酸弱碱盐在配制时，为抑制其水解，通常加入相应的强酸如配制FeCl3溶液时，通常先将FeCl3固体溶解在相应的浓盐酸中，然后加水稀释至所需浓度 (2)强碱弱酸盐在配制时，为抑制其水解，通常加入相应的强碱如配制Na2CO3溶液时，通常加少量NaOH. (3)保存强碱弱酸盐溶液时，通常用带有橡胶塞的试剂瓶，而不用玻璃塞，如Na2CO3溶液,2判断盐溶液的酸碱性 一般地，强碱弱酸盐溶液，显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性；强酸强碱盐溶液，显中性；弱酸的酸式盐溶液，要视弱酸根离子的水解与电离程度的相对大小，如Na

10、HCO3溶液显碱性而NaHSO3溶液显酸性,3判断盐溶液蒸干时所得产物 (1)水解生成挥发性酸的盐溶液，蒸干时得不到原溶质， ；若水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后仍得原溶质，如Al2(SO4)3. (2)水解生成强碱的盐溶液，蒸干后一般能得到原溶质，如Na2CO3. (3)受热易分解的盐溶液，因其分解而得不到原溶质，如Ca(HCO3)2、KMnO4等,(4)易被空气氧化的盐溶液，一般因氧化而得不到原溶质，如Na2SO3. (5)浓缩时易结合结晶水的盐溶液，浓缩时也得不到原溶质，如CaSO4.,4利用盐溶液来制取H2 某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应而产生气体如：少量Zn片投入到浓的NH4Cl

11、溶液中，而有H2、NH3产生,5在生产、生活中的应用 (1)泡沫灭火器原理：用Al2(SO4)2与NaHCO3作用，离子方程式为：Al33HCO=Al(OH)33CO2. (2)制取净水剂：通常用铁盐、铝盐来制取净水剂，如用明矾净水的离子方程式：Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H.,(3)制取胶体：用饱和盐溶液水解来制取胶体，如用FeCl3饱和溶液制取Fe(OH)3胶体： (4)化肥合理使用：铵态氮肥不能与草木灰混用，因,(5)加强洗涤效果：热的纯碱溶液去污效果更好，因为升温，促进了 的水解,例题2(2009江苏单科高考)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A室温下，向0.0

12、1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： B0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO )2c(H2CO3),D25时，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H),答案：AC,1下列过程或现象与盐类水解无关的是() A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味,解析：A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项，氯化铁溶液中发

13、生Fe33H2O Fe(OH)33H，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2H2O HSOH，HSH2OH2SOH，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解 答案：B,2在常温下，纯水中存在电离平衡H2OHOH，如果使水的电离程度增大，并使c(H)增大，应加入的物质是() ANaHSO4 BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DCH3COONa,解析：若使水的电离程度增大，而又要使酸性增强，故应考虑盐类的水解A中加入NaHSO4电离出的H能抑制水的电离，使水的电离程度减小；B中的KAl(SO4)2电离出的Al3能发生水解

14、，使水的电离程度增大，Al33H2O 3HAl(oH)3，水解后，溶液中的c(H)增大，符合题意；C中的也能水解，但水解后溶液呈碱性，溶液中的c(H)降低，不合题意；同理，CH3COO水解后，也使溶液呈碱性 答案：B,方法归纳：1.关于盐类水解的影响因素 使盐类水解平衡发生移动的盐的类型有： （1）同离子型，即向水解的盐溶液中加了含有相同离子的盐，使水解的离子浓度发生了改变，如向CH3COONa溶液中加入CH3COOK固体，使CH3COO-浓度变大，CH33COO-的水解程度变小；,（2）异离子型：相互影响型：指加入的离子也水解，与原溶液中离子的水解相互抑制或促进，带同种电荷相互抑制，带异种电

15、荷则相互促进；相互反应型，指加入的盐与溶液中水解的离子相互反应，使原水解平衡发生移动.,2.关于溶液的蒸干问题 盐溶液蒸干、灼烧时所得产物的判断 （1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如 盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干、灼烧后一般得对应的氧化物，如,（2）酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质. （3）考虑盐受热时是否分解.Ca（HCO3）2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干、灼烧后分别为：,（4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化. 例如， （5）有时要从多方面考虑.例如：蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO-水解，又要考虑H

16、ClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl.,钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整地观察到反应全过程的有关现象有人用如图所示的装置进行实验改进：先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧杯中，待试管中汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞,(1)实验中汽油的作用是_ (2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有_沉淀生成 (3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是_ (4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式_,解析：(1)由于Fe(OH)2极易被氧化，要完整地观察到钠与硫酸亚铁溶液反应的有关现象

17、，务必要将反应体系中的空气排净。汽油具有挥发性且不溶于水的性质，它的作用是受热时变为蒸汽，可以将试管内的空气排净 (2)金属钠投入硫酸亚铁溶液中，首先与溶液中的水反应生成NaOH和H2，然后生成的NaOH再与硫酸亚铁反应产生白色沉淀Fe(OH)2.,(3)由于钠与水反应剧烈且放出大量的热量，使生成的H2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸 (4)Na与FeSO4反应的化学方程式为：2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2，离子方程式为：2NaFe22H2O=Fe(OH2)2NaH2,答案：(1)受热时汽化，其蒸气将反应体系中的空气排净，起保护生成的Fe(OH)2不被氧化为F

18、e(OH)3的作用 (2)白色 (3)钠与水反应剧烈，放出大量的热量，使生成的H2、汽油和试管里的空气混合，易燃烧发生爆炸 (4)2NaFe22H2O=Fe(OH2)2NaH2,1下列变化不属于水解反应的是(),A B C D,答案：A,2在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组粒子是(),答案：B,30.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于() A5.6 B7.0 C8.4 D13.0 解析：NaHCO3溶于水后， 既能电离，又有水解，但水解作用大于电离作用，其水溶液呈弱碱性，故C项正确 答案：C,4已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是() Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H) Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H),解析：HA、HB都是弱酸，且酸性HAc(HA)c(HB)c(H), c(B)c(A)c(OH)c(H)，只有选项A正确 答案：A,5(2009苏州模拟)工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80左右，慢慢加入粗(CuO)粉末(含杂质Fe2O3、