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文档简介

1、1 .掌握混合碱组成分析的步骤和确定方法。 2 .掌握强酸测定混合碱的原理、方法和操作技术。 实验十二混合碱组成的分析及各成分含量的测定，实验目的，混合碱是指NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3等类似的混合物，可以用双指示法分析，测定各成分的含量。 如果混合盐化学基由NaOH和Na2CO3构成，则首先将酚酞作为指示剂，用HCl标准溶液在溶液中滴加少许大头针色，此时NaOH全部滴加，Na2CO3仅滴加到NaHCO3，此时为第一终点，除去HCl溶液的体积V1 产生的反应如下：苯酚酞变色时：在OHHH2O CO32HHCO3中加入甲基橙指示剂，用HCl持续滴加，直到溶液从黄色变为橙色，

2、此时NaHCO3滴加到H2CO3中，记录使用的HCl溶液的体积为V2 很明显，V2是滴定NaHCO3所消耗的HCl溶液的体积，Na2CO3滴定到NaHCO3和NaHCO3所消耗的HCl的体积相等。 实验原理、甲基橙变色时： HCO3HH2CO3(CO2H2O )根据反应式为V1V2，且Na2CO3消耗标准溶液的体积为2V2，NaOH消耗标准溶液的体积为(V1V2 )， 由此，混合能够求出混合盐化学基中的NaOH和na2co的碱系Na2CO3和NaHCO3的混合物，用与上述同样的方法进行测定时，V2 V1且Na2CO3消耗标准溶液的体积为2 V1，NaHCO3消耗HCl标准溶液的体积为(V2 V

3、1 )。 根据以上的研究可知，如果混合碱系由未知试料构成，则可以根据V1和V2的数据决定混合碱的组成，计算出各成分的含量。 仪器和试剂，滴定装置0.1000 molL-1HCl标准溶液0.04%酚酞指示剂； 0.02%甲基橙指示剂； 将碱试料(或试验液)混合，正确地将5.00mL的试验液转移到100mL的锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴到溶液的稍微大头针的终点，除去HCl溶液，记录体积V1。 再加入1滴甲基橙指示剂，用HCl持续滴入，直到溶液从黄色变为橘红色，使用的HCl溶液的体积为V2。 反复测定23次，其相对偏差在0.5%以内。 根据消耗的HCl标准溶液的体积V1和V2的关系决定混合碱的组成，计算各成分的含量。 实验程序，这个实验，第一个化学计量论点溶液的pH值怎么算？使用酚酞作为指示剂变色不灵敏，为了避免这个问题，可以选择什么指示剂？有混合盐化学基(NaOH，Na2CO3，NaHCO3)的可能性() V10、V20； () V20、Vl0； () V20、V1V2； () V10、V1V2； ()

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