化学人教版九年级下册第十一单元盐化肥

1、中学化学第一回合复习，第十一单元盐化学肥料，复习目标，1 .了解氯化纳金属钍、碳酸纳金属钍、碳酸水素金属钍和碳酸钙元素的组成及生活中的主要用途2 .能够判断根据复分解反应的发生条件是否发生酸、碱、盐间的反应3 .碳酸络离子检测方法，常见盐， 明矾结晶亚硝酸盐不仅含有致癌性物质，如果摄取0.20.5 g会引起食物中毒，3 g是领便当。 亚硝酸盐是一种食品添加剂，具有着色、防腐作用，广泛用于肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国都允许腌制肉类，但是使用量被严格限制。 一、生活常见盐、一、常见盐、食盐、NaCl、生活调味料、生理盐溶液的调配、农业的选择等，纯碱、苏打水、Na2CO3、玻璃、造

2、纸、机织物与苏打水、NaHCO3、泡打粉、胃酸过多的治疗等。 大理岩、石灰石、重要建筑材料、钙元素补充剂等。 CaCO3均含有金属络离子和酸络离子，均属于盐。 2、粗盐精制除去其中的不溶性杂质，(1)实验步骤：(3)蒸发：(4)计算玻璃棒的作用、溶解过滤蒸发的收率，注意“一贴二低三”，蒸发时要用玻璃棒不断搅拌。 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 目的加快过滤速度，二低：滤纸边缘低于漏斗口滤液面低于滤纸边缘。 目的： 1、防止滤液从漏斗口溢出2、防止滤液通过滤纸和漏斗壁之间混浊3近3近：烧杯口靠近玻璃棒的玻璃棒前端，3层滤纸一边轻轻倾斜靠近漏斗下端的喷嘴靠近烧杯内壁。 目的： 1、用玻璃棒引流： 2、防

3、止滤纸破损3、加快过滤速度可防止液滴飞散；(2)过滤：3、碳酸钠金属钍、碳酸水素金属钍和碳酸钙元素；(1)与盐酸反应可生成CO2。 Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O、NaHCO3 HCl=NaCl CO2 H2O、CaCO3 2HCl=CaCl2 CO2 H2O、(2)碳酸纳米金属钍与氢氧化钙元素反应，检测na2co3ca(ooco3ca) (3)CO32-和HCO3-。1以下物质的俗称与化学式一致的是，() a纯碱(NaHCO3) B钠(Na2CO3) C食盐(NaCl) D大理岩Ca(OH)2 2在中国的某个地方会发生将白色的工业用盐误认为是食盐的中毒事件可能含有AKMn

4、O4 BNa2CO3 CNaNO2 DMgSO4 3玻璃棒，() a浸渍溶液将其pH B过滤时的引流液注入漏斗内的c搅拌漏斗中的混悬剂，加快过滤速度d搅拌烧杯中的溶液，加快溶质的溶解，加快c、c、c、 不能用于坚固练习的4次说法正确() a纯碱不是碱b食盐c火碱不是碱d盐酸酸5次物质是杂质() a食盐b石灰石c亚硝酸纳金属钍d生铁铁元素6次说法正确() a盐是食盐，有容易溶解于水c盐的咸味， 所有白色固体d盐都是一种物质的总称金属、新盐金属、酸、新盐新酸、新碱、盐、新盐新盐、碱、二、盐的化学性质及典型的反应1、盐金属新盐新金属(置换反应)反应条件：在硫酸铜溶液中插入铁元素棒。 c .除钾元素、

5、钙元素、纳金属钍外，2 .盐碱新盐新碱(复分解反应)反应条件： (1) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 只需在石灰水中加入饱和碳酸氢盐，就能使金属钍溶液保持饱和，这种情况下，必须 3NaOH FeCl3=Fe(OH)3(红褐色)3NaCl、Ca(OH)2 2NH4Cl=CaCl2 2H2O 2NH3，共同研磨消石灰和氯化铵的混合物， 3、3 .盐酸新盐酸

6、(复分解反应) 反应条件：其中至少一种物质是气体、沉淀或水的实验室可以用大理岩和稀盐酸吸收二氧化碳，反应条件是：反应条件是： 2种新盐(复分解反应)，即bacl2h2so4=baso42 HCl、AgNO3 HCl=AgCl HNO3、Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2和4 .盐盐盐反应条件：碳酸钠金属钍溶液中有氯化钙元素试剂，生成物中有沉淀。 Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2NaCl、NaCl AgNO3=AgCl NaNO3、K2SO4 BaCl2=BaSO4 2KCl，特别注意： (1)盐不像酸、碱那样解离，因此是共通的(2)在中学阶段，难溶性盐主要是， 与酸的反

7、应： CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2，部分难溶性盐容易在热或高温下分解：三、复分解反应，参与两种化合物相互交换成分，生成其他两种化合物的反应，AB CDAD CB，参与两种化合物相互交换成分后有气体或有水时1、概念：2、反应标记：3、发生条件：引起复分解反应的物质种类：4 .酸碱盐水、1 .盐酸新盐酸、2 .盐(溶液)碱(溶液)反应前后的元素体价数不变。 酸和碱的反应：酸碱盐水、NaOH HCl=NaCl H2O、盐酸溶液中含有氢氧化纳金属钍溶液、硫酸溶液中含有氢氧化钙元素溶液、H2SO4 Ca(OH)2=CaSO4 2H2O、酸和金属氧化物的反应CuO H2SO4=CuSO

8、4 H2O， 判断铁元素锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，酸金属氧化物盐水，是否迅速发生以下反应： Cu agno3al nano3znfeso4mgkclfecu (Cu agno3al nano3znfeso4mgg 2. X . Y. Z三种金属中，只有y能与盐酸反应释放氢瓦斯气体，x能从某盐水溶液中置换z，X.Y.Z的金属活性顺序是从强到弱的顺序。 Y X Z，坚固的练习，3 .盐的分类可以是金属络离子成分也可以是酸络离子成分。 例如，K2SO4、KNO3、K2CO3和KCl都包含钾元素络离子，且属于_ _盐。 KNO3、NaNO3、Mg(NO3)2

9、、Ca(NO3)2全部含有硝酸络离子，属于 Na2SO4、NaNO3、Na2CO3和NaCl属于_盐。 MgCl2、CaCl2、CuCl2和NaCl属于_盐。 K2SO4、Na2SO4、CuSO4和ZnSO4属于盐。钾元素、硝酸、纳金属钍、盐酸、硫酸，4最近有不少媒体报道，部分凉茶原料有被称为夏枯草的中药饮片材料，长期饮用可能导致胃溃疡等疾病。 胃溃疡是胃酸和百事达消化粘膜本身而形成的。 以下可用于治疗胃酸过多的药物有() NaOH Na2CO3 NaHCO3肥皂水Al(OH)3 A B C D，d，5 .通过中学化学学习，我们可以总结或发现许多具有一定规定性的知识。 以下给出的有关规则的描述

10、中正确的是，() a的所有酸中必须含有氧b的所有盐中必须含有金属元素体的c金属和盐溶液发生置换反应后，溶液的质量全部在d实验室取出瓦斯气体前检查装置的气密性6 .化学与人类的生活有关。 用活性炭、甲烷、熟石灰、硝酸铵4种物质的化学式如下填写空白栏： (1)能作为燃料使用的是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)能作为净水剂使用的是： (3)能改良酸性土壤的是： (4)能制造氮肥的是： _ _ _ _ _，d，CH4， Ca(OH)2，NH4NO3，网络链接中的试验1.(09南京)以下各组CBa2，h，SO42 DCu2，C1，N03 2.(09眉山)请用一种试剂分别除去下列各物质中的杂质(选择的试剂和杂质正好完全反应鉴别d、NaOH、HCl、H2SO4、HCl、3.(09卢底)以下各组物质，选择括号内的试剂或方法，不合理的() a .纯盐化学基和食盐(稀盐酸) b .硬水和软水的同学为了验证卵壳的主要成分是碳酸钙元素， 修正了右图的实验