广东省中考化学模拟试卷

1、一、单项选择题（每小题一、单项选择题（每小题 2 2 分，共分，共 2828 分）分） 题目题目1 12 23 34 45 56 67 78 89 910101111121213131414 答案答案 1下列变化过程中，会吸收热量的是（） A硝酸铵固体溶于水 B氢氧化钠固体溶于水 C木炭燃烧D金属镁与稀盐酸反应 2下列家庭小实验不能成功的是（） A用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 B将橄榄油加入水中配制成溶液 C用铅笔芯代替石墨试验导电性 D用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口 3工业制氧气采用分离液体空气法，先将空气液化，然后逐渐升温，关于这个过程的描述 不正确的是（） A属于物理变化 B利用了物

2、质的沸点不同 C先收集到的氮气沸点较低D有新物质氧气生成 4归纳与比较是学习化学的重要方法，FeCl 2 与 FeCl 3 是初中化学常见的两种物质，下列有 关 FeCl 2 和 FeCl 3 的归纳与比较不正确的是（） A组成：都是由铁元素和氯元素组成 B性质：都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀 C制取：都可以用铁和稀盐酸反应来制取 D分类：都属于盐类 5含磷洗涤剂因含Na 5P3OX，大量使用会造成水的污染已知该化合物中磷元素为 +5 价，则 X 的值为（） A10B9C7D5 6加油站应张贴的警示标志是（） ABCD 7某物质经分析只含有一种元素，则该物质不可能是（） A纯净物B单质 C混合物

3、D氧化物 8汽车尾气催化净化装置可有效处理汽车尾气带来的污染，如图是表示某汽车尾气净化器 处理汽车尾气的过程，下列有关叙述不正确的是（） ACO 氧化为 CO 2所需氧来源于 NOX B汽车安装这种净化器后，能避免铅污染 CPtRh 催化剂化学反应前后质量不变 D使用该净化器能减少酸雨的发生 9向 AgNO 3 溶液中放入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀盐酸，有 气泡冒出则下列对滤渣成分的判断中，正确的是（） A只有 FeB只有 AgC只有 Fe 和 Ag DFe、Cu、Ag 都有 10现有一瓶久置于空气中的NaOH 溶液，证明其变质的实验方案是向少量样品中滴加： 稀盐酸 澄

4、清石灰水 酚酞试液 石蕊试液 你认为正确的是（） A或B或C或D或 11科学家研究发现，人体大脑皮层体液最理想的pH 介于 7.357.45 之间人体大脑皮层 体液的酸碱度（） A偏酸性B偏碱性C呈中性D难以判断 12 如图为某反应的微观示意图， 不同的球代表不同元素的原子 下列说法不正确的是 （） A反应前后分子数目改变 B乙、丙可能属于氧化物 C甲物质由 5 个原子构成 D反应中共涉及四种分子和三种原子 13除去下列物质中混有的少量杂质，选用的试剂及方法均正确的是（） 选 项物 质杂 质试剂方法 ACO 2 COO 2 点燃 BNaOH 溶液NaCl适量稀盐酸蒸发 CCaOCaCO 3 H

5、 20 过滤 DCuFe过量稀硫酸过滤 AABBCCDD 14 如图表示等质量的金属Mg 和 Al 分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应， 下列叙 述正确的是（） AX 表示反应时间，Y 表示生成氢气的质量 BX 表示生成的氢气的质量，Y 表示反应所用时间 CX 表示滴加稀硫酸的质量，Y 表示生成氢气的质量 DX 表示参加反应的金属的质量，Y 表示生氢气的质量 二、填空题（共二、填空题（共 2121 分）分） 15现有指定化合价的几种元素：、，请选择元素，写出符号要求的化 合物的化学式： （1）氮的氧化物； （2）一种难溶于水的碱； （3）一种酸； （4）一种复合肥料； （5）原子个数比为

6、1：1 的氧化物 16化学与人类健康息息相关 （1）老年人缺乏元素会发生骨质疏松，容易骨折，多食牛奶可补充该元素 （2）常温下，维生素 C 的水溶液 pH7，其水溶液呈性 （3）甲醛溶液（俗称福尔马林）对人体健康有较大的伤害，甲醛在一定条件下与氧气反应 的化学方程式可表示为：甲醛+O 2H2O+CO2（反应条件略） ，则甲醛的一定含有 元素； 根据物质分类，甲醛应归为（多选项，选填序号） 化合物单质无机化合物有机化合物纯净物氧化物 17某同学设计了如图三个实验装置，回答问题： （1）A 实验中将两种溶液混合时发生反应的化学方程式为 （2）B 实验不能验证质量守恒定律的原因是 （3）C 实验中的

7、现象是 18钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金 属” 地球表面富含铁钛矿石，铁钛矿石的主要成分是FeTiO 3 （1）FeTiO 3的名称是 （选填“钛酸亚铁”或“钛酸铁” ） （2）冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为 TiCl 4，TiCl4 再与 Na 在一定条件下反应生成 Ti 和 NaCl请写出后一步反应的化学方程式： 19 “喜洋洋”硫酸，不小心走进了由“灰太狼”和“红太狼”等（即能与硫酸发生反 应的物质）把守的小山，请你帮助“硫酸”顺利地走出小山，途中遇到不反应的物质才能通 过 （1）请你写出喜洋洋走的路线，用编号表示：入口出口（写序号） （2

8、）喜洋洋在刚进小山时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应方程 式：； 三、简答题（共三、简答题（共 1414 分）分） 20化学使世界变得绚丽多彩，如图是铜与其他物质之间的转化关系 （1）写出转化、的化学方程式 _； _ （2）如图的所有转化中，没有涉及的化学反应类型是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分 解反应 （3）如图的所有转化中，有的是可以逆向转化，写出 所有能逆向转化的序号 21保险粉（化学式为 Na 2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定， 在中性和酸性溶液中极不稳定，在 NaCl 存在下，Na 2S2O4 在水中溶解度显著下降制备

9、流程 如图： （1）操作 a 的名称为，此操作中玻璃棒的作用是 （2）反应为复分解反应，该反应的化学方程式为 （3）滤液中含有Na 2S2O4，为使Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量NaOH 的原因是，加 入 NaCl 的原因是 （4）198gZn（OH） 2 理论上能得到 Zn 的质量为g 四、实验题（共四、实验题（共 2222 分）分） 22著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH 3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl在生产中，NaHCO3 易结晶析出，经过滤得到 NaHCO 3 晶体和滤液某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成 分，请你参与他们的探究活动 【提出问题】滤液中

10、溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想：NH 4Cl 猜想：NH 4Cl 和 NaHCO3 猜想：NH 4Cl 和 NaCl 猜想：NH 4Cl、NaHCO3 和 NaCl 【实验分析】 实验步骤实验现象实验结论 取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH产生刺激性证明滤液中含有 NH 4Cl，写出有 浓溶液并加热气味气体关化学方程式： 另取少量滤液于试管中，滴加产生无色无证明滤液中含有 味气体 另取少量滤液于试管中， 滴加稀 HNO 3 酸化产生白色沉 后，再滴加 AgNO 3 溶液淀（填“能”或“不能” ） 证明滤液中含有 NaCl 【结论解析】做完步骤实验后，你得出相关结论的理由是： 【查阅资

11、料】 2NaHCO 3 Na 2CO3+CO2+H2O， NH4Cl NH 3+HCl 【补充实验】另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，往其中滴加稀 HNO 3 酸化后，再滴加 AgNO 3 溶液，若观察到，证明猜想成立，化学方程 式 23如图 1 是实验室常用的一些仪器，请按要求作答： （1）写出仪器 B、D 的名称：B，D （2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的方程式 （3）实验室制取CO 2 的药品是（写名称）和（写名称） ，装配一个使反应随 时发生和停止的装置来制取CO 2，应选图 1 仪器中的 （填序号） （4）设计一套取少量蒸馏水的简易装置，需选择图1 中的仪器和

12、BCDHK（填序号） （5）已知乙炔（C 2H2）气体可用水和CaC2 反应制取请你完成制取乙炔的化学反应方程式： CaC 2+ +C 2H2乙炔气中常含酸性杂质气体 CO2 和 H 2S，请在图 2 方框中补 画出除杂装置（导气管用直线表示） ，并标注必要的试剂 五、计算题（共五、计算题（共 1515 分）分） 24请根据如图标签的信息回答： （1）亚氯酸钠的物理性质是（写一点） （2）亚氯酸钠中 Na、Cl、O 元素质量比为 （3）181g 亚氯酸钠中含有g 氧元素 （4）NaClO 2、ClO2、NaCl 三种物质中，氯元素质量分数最小的物 质是 25 （1）用 1000t 含氧化铁 8

13、0%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 96%的生铁的质量是多少？方程式为：3CO+Fe 2O3 2Fe+3CO 2 （结果精确到 0.1） （2）某化学小组在实验室用 CO 和 Fe 2O3 在密闭容器中隔绝空气加强热模拟炼铁过程，一段 时间后收集到如表数据： 物质COFe 2O3 FeMCO 2 反应前质量（g）2.816000 反应后质量（g）000ab 预期看到的实验现象应该是； 实验过程中看到的实验现象与预期的现象相符但查阅资料可知： CO 还原 Fe 2O3 时在一定 条件下可生成铁的其它氧化物 FeO 和 Fe 3O4，二者也均为黑色固体，发生的化学反应方程式 分别为 Fe 2O3+

14、CO 2FeO+CO 2、 表中 b 的值为；物质 M 的化学式为 20172017 年广东省中考化学模拟试卷（年广东省中考化学模拟试卷（3 3） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、单项选择题（每小题一、单项选择题（每小题 2 2 分，共分，共 2828 分）分） 1下列变化过程中，会吸收热量的是（） A硝酸铵固体溶于水B氢氧化钠固体溶于水 C木炭燃烧D金属镁与稀盐酸反应 【考点】E5：物质发生化学变化时的能量变化 【分析】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，氢氧化钠固体、浓硫酸溶于 放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低在化学变化中伴 随着能量的变化，有的放出热量，

15、有的吸收热量据此分析判断 【解答】解：A、硝酸铵固体溶于水溶于水，吸收大量的热，使溶液温度降低， 故 A 选项正确 B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，故 B 选项错误 C、木炭燃烧，放出大量的热，属于放热反应，故 C 选项错误 D、金属镁与稀盐酸反应，放出大量的热，属于放热反应，故 D 选项错误 故选：A 2下列家庭小实验不能成功的是（） A用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑 B将橄榄油加入水中配制成溶液 C用铅笔芯代替石墨试验导电性 D用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口 【考点】34：化学实验方案设计与评价；55：蜡烛燃烧实验；7C：溶液的概念、 组成及其特点；C6：碳单质的物理

16、性质及用途；I1：塑料及其应用 【分析】A、根据蜡烛不充分燃烧会产生炭黑，进行分析判断 B、根据橄榄油难溶于水，进行分析判断 C、根据铅笔芯中含有石墨，进行分析判断 D、根据聚乙烯塑料具有热塑性，进行分析判断 【解答】解：A、蜡烛不充分燃烧会产生炭黑，用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取 炭黑，故选项家庭小实验能成功 B、橄榄油难溶于水，将橄榄油加入水中不能配制成溶液，故选项家庭小实验不 能成功 C、铅笔芯中含有石墨，用铅笔芯代替石墨试验导电性，故选项家庭小实验能成 功 D、聚乙烯塑料具有热塑性，用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口，故选项家庭小 实验能成功 故选：B 3工业制氧气采用分离液体空气法，先将空

17、气液化，然后逐渐升温，关于这个 过程的描述不正确的是（） A属于物理变化B利用了物质的沸点不同 C先收集到的氮气沸点较低D有新物质氧气生成 【考点】6B：氧气的工业制法；E3：化学变化和物理变化的判别 【分析】 根据工业上是从液化空气法利用空气中各成分的沸点不同制氧气来分析 解答； 【解答】解：工业上是从液化空气法利用空气中各成分的沸点不同制氧气，氮气 沸点较低先收集到，该变化没有新物质生成属于物理变化； 故答案：D 4归纳与比较是学习化学的重要方法，FeCl2与 FeCl3是初中化学常见的两种物 质，下列有关 FeCl2和 FeCl3的归纳与比较不正确的是（） A组成：都是由铁元素和氯元素组

18、成 B性质：都与氢氧化钠溶液反应生成沉淀 C制取：都可以用铁和稀盐酸反应来制取 D分类：都属于盐类 【考点】9H：盐的化学性质；85：金属的化学性质；A9：常见的氧化物、酸、 碱和盐的判别 【分析】A、根据 FeCl2和 FeCl3的元素组成，进行分析判断 B、根据盐的化学性质，进行分析判断 C、根据金属的化学性质，进行分析判断 D、根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析判 断 【解答】解：A、FeCl2和 FeCl3都是由铁元素和氯元素组成的，故选项说法正确 B、FeCl2和 FeCl3与氢氧化钠溶液反应，分别生成氢氧化亚铁沉淀、氢氧化铁沉 淀，故选项说法正确 C、

19、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故选项说法错误 D、FeCl2和 FeCl3分别是由亚铁离子和氯离子、铁离子和氯离子构成的，均属于 盐，故选项说法正确 故选：C 5含磷洗涤剂因含 Na5P3OX，大量使用会造成水的污染已知该化合物中磷元素 为+5 价，则 X 的值为（） A10B9C7D5 【考点】D3：常见元素与常见原子团的化合价；D5：化合价规律和原则 【分析】根据化合物中元素正负化合价的代数和为 0 进行计算 【解答】解：化合物中元素正负化合价的代数和为 0， 又因为该化合物中钠元素的化合价为+1， 磷元素的化合价为+5，氧元素的化合 价为2， +15+（+5）3+（2

20、）x=0 x=10 6加油站应张贴的警示标志是（） AB C D 【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标 【分析】 根据图标所表示的含义来考虑， 并结合加油站应注意的事项进行分析判 断 【解答】解：可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，加油站内的空 气中混有可燃的汽油蒸气，要防止引燃混合气体发生爆炸 A、图中所示标志是塑料制品回收标志，不适合在加油站使用，故选项错误 B、图中所示标志是腐蚀品标志，不适合在加油站使用，故选项错误 C、图中所示标志是有毒品标志，不适合在加油站使用，故选项错误 D、图中所示标志是禁止吸烟标志，适合在加油站使用，故选项正确 故选：D 7某物质经分析只含有一种

21、元素，则该物质不可能是（） A纯净物 B单质C混合物 D氧化物 【考点】A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和 化合物的判别 【分析】根据纯净物、混合物、单质、化合物的定义来回答本题，只含有一种元 素不一定是纯净物 【解答】解：A、纯净物是指由一种物质组成的物质，可以由一种元素组成的物 质，也可以由多种元素组成的物质，只含有一种元素，可能属于混合物，例如氧 气和臭氧，故 A 选项错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能 属于单质，故 B 选项错误； C、混合物指由多种物质组成的物质，只含有一种元素可能属于混合物，也可能 属于单质

22、，故 C 选项错误； D、氧化物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元 素一定不是氧化物，故 D 选项正确； 故选 D 8汽车尾气催化净化装置可有效处理汽车尾气带来的污染，如图是表示某汽车 尾气净化器处理汽车尾气的过程，下列有关叙述不正确的是（） ACO 氧化为 CO2所需氧来源于 NOX B汽车安装这种净化器后，能避免铅污染 CPtRh 催化剂化学反应前后质量不变 D使用该净化器能减少酸雨的发生 【考点】9C：酸雨的产生、危害及防治；6J：催化剂的特点与催化作用 【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气 体和粉尘有害气体主要有一氧化碳、二氧

23、化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指 一些固体小颗粒由题目的信息可知：CO 氧化为 CO2所需氧来源于氮的氧化物， 汽车安装这种净化器后，能避免一氧化碳、氮的氧化物造成的空气污染，不是铅 污染；PtRh 催化剂化学反应前后质量和化学性质都不变；氮的氧化物也会造 成酸雨，因此使用该净化器能减少酸雨的发生 【解答】解：A、CO 氧化为 CO2所需氧来源于氮的氧化物，正确但不符合题意， 故选项错误； B、汽车安装这种净化器后，能避免一氧化碳、氮的氧化物造成的空气污染，不 是铅污染，错误符合题意，故选项正确； C、PtRh 催化剂化学反应前后质量和化学性质都不变，正确但不符合题意，故 选项错误； D、氮的

24、氧化物也会造成酸雨，因此使用该净化器能减少酸雨的发生，正确但不 符合题意，故选项错误； 故选 B 9向 AgNO3溶液中放入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴入 稀盐酸，有气泡冒出则下列对滤渣成分的判断中，正确的是（） A只有 Fe B只有 Ag C只有 Fe 和 Ag 【考点】85：金属的化学性质 【分析】铁比铜活泼，铜比银活泼，向 AgNO3溶液中放入一定量的铁粉和铜粉 时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，如果铁完全反应后硝酸银过量，则铜 再和硝酸银反应生成硝酸铜和银； 铜和银不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 【解答】解：向 AgNO3溶液中放入一定量的铁

25、粉和铜粉，充分反应后过滤，向 滤渣中滴入稀盐酸，有气泡冒出，说明铁过量，铁过量时，铜没有反应，因此滤 渣中含有反应生成的银、过量的铁和没有反应的铜 故选：D 10现有一瓶久置于空气中的 NaOH 溶液，证明其变质的实验方案是向少量样品 中滴加： 稀盐酸 澄清石灰水 酚酞试液 石蕊试液 你认为正确的是（） A或 B或 C或 D或 【考点】95：碱的化学性质；9F：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙 【分析】 根据氢氧化钠露置于空气中易吸收空气中的水分而发生潮解，然后会与 空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以验证氢氧化钠溶液是否变质，实际上就 是检验一下在溶液中是否含有碳酸钠， 利用碳酸钠遇到盐酸会放出二氧

26、化碳气体 以及和氢氧化钙反应生成沉淀进行解答 【解答】解：本题要验证的是氢氧化钠溶液是否变质，而氢氧化钠变质后的产物 是碳酸钠，故如果检验出了碳酸根离子的存在，即可说明该氢氧化钠已变质，碳 酸钠遇到盐酸会放出二氧化碳气体，故正确；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氢氧化钠，故正确；由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均是碱性溶液， 都能使酚酞试液变红，故错误；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均是碱性溶液，都 能使石蕊试液变蓝，故错误 DFe、Cu、Ag 都有 故选 A 11科学家研究发现，人体大脑皮层体液最理想的pH 介于 7.357.45 之间人 体大脑皮层体液的酸碱度（） A偏酸性 B偏碱性 C呈中性

27、 D难以判断 【考点】99：溶液的酸碱性与 pH 值的关系 【分析】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当 溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性；据此结合题意进行分析判断 【解答】解：根据题意，小聪同学大脑皮层体液的pH 为 7.357.45，pH 略大于 7，显偏碱性 故选：B 12如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子下列说法不正 确的是（） A反应前后分子数目改变 B乙、丙可能属于氧化物 C甲物质由 5 个原子构成 D反应中共涉及四种分子和三种原子 【考点】B3：微粒观点及模型图的应用；A3：从组成上识别氧化物 【分析】A、根据反应的微

28、观示意图，反应前 2 个化合物的分子、反应后 1 个化 合物分子和 3 个单质分子解答； B、根据物质的微观构成分析物质的类别； C、甲物质的一个分子由 5 个原子构成解答； D、根据构成相同的分子为同种分子，判断该反应中共涉及四种分子；根据不同 球代表不同种原子，四种分子中共含三种原子解答 【解答】解： A、根据反应的微观示意图，反应前 2 个化合物的分子、反应后 1 个化合物分子 和 3 个单质分子，反应前后分子数目改变，故对； B、由两种物质的微观构成可知，每种物质都是由两种元素组成，如果其中一种 元素是氧元素，就属于氧化物故对； C、甲物质的一个分子由 5 个原子构成，故错； D、根据

29、构成相同的分子为同种分子，判断该反应中共涉及四种分子；根据不同 球代表不同种原子，四种分子中共含三种原子，故对 答案：C 13除去下列物质中混有的少量杂质，选用的试剂及方法均正确的是（） 选 项 A B C D AABB 物 质 CO2 NaOH 溶液 CaO Cu CCDD 杂 质 CO NaCl CaCO3 Fe 试剂 O2 适量稀盐酸 H20 过量稀硫酸 方法 点燃 蒸发 过滤 过滤 【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；85： 金属的化学性质；9H：盐的化学性质 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提 纯） ，是指除去杂质，

30、同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应， 不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质 【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去 气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，且二氧化碳中含有 少量一氧化碳是点不着的，故 A 错误； B、NaOH 溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钠和水，反而会把原物质除去，不 符合除杂原则，故 B 错误； C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去， 不符合除杂原则，故 C 错误； D、Fe 能与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，再进行过 滤，能

31、除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 D 正确 故选：D 14如图表示等质量的金属 Mg 和 Al 分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸 反应，下列叙述正确的是（） AX 表示反应时间，Y 表示生成氢气的质量 BX 表示生成的氢气的质量，Y 表示反应所用时间 CX 表示滴加稀硫酸的质量，Y 表示生成氢气的质量 DX 表示参加反应的金属的质量，Y 表示生氢气的质量 【考点】86：金属活动性顺序及其应用 【分析】由题意：质量相等的 Mg 和 Al 与足量且质量分数相等的稀硫酸反应， 根据 Al H2SO4H2，MgH2SO4H2，Al 产生氢气的质量比 Mg 产生氢 气的质量多，同时 Al

32、 消耗的硫酸质量也比 Mg 消耗的硫酸质量多因为两种金 属的活动性不相同，所以它们反应所需的时间也不相同 【解答】解：A、两种金属的活动性不相同，所以它们反应所需的时间也不相同， Mg 比 Al 活泼，因此反应时间短，因此当横坐标为时间时，正确的如下图，故A 错误； B、X 表示生成的氢气的质量，Y 表示反应所用时间，由于镁比铝活泼，产生等量 氢气所用时间应该是镁少铝多，所以 B 错误； C、刚开始滴加稀硫酸时，金属过量，产生氢气的质量相等，因此两条线重合， 根据化学方程式，Al 产生氢气的质量比 Mg 产生氢气的质量多，因此后来 Mg 反 应完后 Al 继续反应，Al 消耗的硫酸质量也比 M

33、g 消耗的硫酸质量多，故C 正确； D、产生等量氢气，所需金属的质量 AlMg，则两条线不可能重合，故 D 错误 故选 C 二、填空题（共二、填空题（共 2121 分）分） 15现有指定化合价的几种元素：、 要求的化合物的化学式： （1）氮的氧化物N2O5； （2）一种难溶于水的碱Cu（OH）2； （3）一种酸HNO3； （4）一种复合肥料KNO3； （5）原子个数比为 1：1 的氧化物CuO 【考点】D1：化学式的书写及意义 【分析】 首先根据题意确定物质的化学名称， 然后根据题目所提供的元素及其化 合价、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可 【解答】解： （1）氮元素显+5 价，氧元

34、素显2 价，则氮元素的氧化物是五氧化 二氮，故填：N2O5； （2）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元 素，氢氧化铜属于碱，难溶于水，铜元素显+2 价，氢氧根显1 价，其化学式为： Cu（OH）2故填：Cu（OH）2； （3）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素， 硝酸符合要求，其化学式为：HNO3故填：HNO3； （4）含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，由 提供的元素可组成的硝酸钾属于复合肥，故填：KNO3； （5）由提供的元素及其化合物可知，可组成的原子个数比为 1：1 的氧化物有氧 化铜；故填：CuO 1

35、6化学与人类健康息息相关 、，请选择元素，写出符号 （1）老年人缺乏钙元素会发生骨质疏松，容易骨折，多食牛奶可补充该元 素 （2）常温下，维生素 C 的水溶液 pH7，其水溶液呈酸性 （3）甲醛溶液（俗称福尔马林）对人体健康有较大的伤害，甲醛在一定条件下 与氧气反应的化学方程式可表示为：甲醛+O2H2O+CO2（反应条件略） ，则甲醛 的一定含有C、H、O元素；根据物质分类，甲醛应归为（多选项， 选填序号） 化合物单质无机化合物有机化合物纯 净物氧化物 【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；99：溶液的酸碱性 与 pH 值的关系；A3：从组成上识别氧化物；A5：纯净物和混合物

36、的判别；A7： 单质和化合物的判别；AC：有机物与无机物的区别；G1：质量守恒定律及其应 用 【分析】 （1）根据钙的生理功能与缺乏症进行分析； （2）根据 pH7 显酸性，pH7 显碱性，pH7 显中性进行分析； （3）根据反应前后各原子的种类和数目不变考虑，根据甲醛的组成元素考虑物 质类别 【解答】解： （1）老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折； （2）pH7 显酸性，pH7 显碱性，pH7 显中性；常温下，维生素 C 的水溶 液 pH7，故其水溶液呈酸性； （3）根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目不变，可知甲醛的化学 式是：CH2O，含有三种元素；由甲醛的化学式及组成元素可知甲

37、醛属于纯净物， 还属于化合物，并且是有机物 故答案为： （1）钙； （2）酸； （3）C、H、O； 17某同学设计了如图三个实验装置，回答问题： （1）A 实验中将两种溶液混合时发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu（OH）2 （2）B 实验不能验证质量守恒定律的原因是碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化 碳气体逸散到空气中 （3）C 实验中的现象是a 端铜丝由红色变成黑色，铜丝向 a 端倾斜 【考点】G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应 后生成的物质的质量之和； 化学反应前后，元素的种类不

38、变，原子的种类、总个数不变 【解答】解： （1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化 学方程式为：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2 故填：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu（OH）2 （2）B 实验不能验证质量守恒定律的原因是：碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化 碳气体逸散到空气中 故填：碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中 （3）铜在加热条件下能和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜，因此 C 实验中 能够观察到：a 端铜丝由红色变成黑色，铜丝向 a 端倾斜 故填：a 端铜丝由红色变成黑色，铜丝向 a 端倾斜 18钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀

39、性远优于不锈钢等优良性能，被誉 为“未来金属”地球表面富含铁钛矿石，铁钛矿石的主要成分是 FeTiO3 （1）FeTiO3的名称是钛酸亚铁（选填“钛酸亚铁”或“钛酸铁”） （2）冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为 TiCl4，TiCl4再与 Na 在一定条件下反应 生 成Ti和NaCl 请 写 出 后 一 步 反 应 的 化 学 方 程 式 ： 4Na+TiCl4Ti+4NaCl 【考点】D1：化学式的书写及意义；G5：书写化学方程式、 【分析】 （1）根据化合物的命名方法来分析； （2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式 【解答】解： （1）FeTiO3的中铁元素的化合价为+2

40、 价，其名称是钛酸亚铁；故 填：钛酸亚铁； （2）钠和四氯化钛在一定条件下反应生成钛和氯化钠，反应的化学方程式为： 4Na+TiCl4 19“喜洋洋”硫酸，不小心走进了由“灰太狼”和“红太狼”等（即能与硫酸发 生反应的物质）把守的小山，请你帮助“硫酸”顺利地走出小山，途中遇到不反应 Ti+4NaCl故填：4Na+TiCl4Ti+4NaCl 的物质才能通过 （1）请你写出喜洋洋走的路线，用编号表示：入口出口（写 序号） （2）喜洋洋在刚进小山时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应方 程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 【考点】

41、93：酸的化学性质；G5：书写化学方程式、 【分析】 解决该题应该找出一条不能和硫酸发生反应的物质构成的路酸的化学 性质有： 能够和酸碱指示剂变色， 能够和活泼金属反应， 能够和金属氧化物反应， 能够和碱反应， 能够和某些盐反应活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金 属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或 气体生成 【解答】解： （1）由于硫酸不能和非金属氧化物二氧化硫、不活泼金属铜、氯化 钠、盐酸反应，所以正确路线为：； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，（2） 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气， 化学方程式为： 碳 酸 钠 和 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸

42、 钠 、 水 和 二 氧 化 碳 ， 化 学 方 程 式 为 ： H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 故答案为： （1） ：； （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 三、简答题（共三、简答题（共 1414 分）分） 20化学使世界变得绚丽多彩，如图是铜与其他物质之间的转化关系 （1）写出转化、的化学方程式 2Cu+O22CuO； Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag （2）如图的所有转化中，没有涉及的化学反应类型是B A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应 （3） 如图的所有转化中， 有的是可以逆向转化

43、， 写出所有能逆向转化的序号 【考点】AF：物质的相互转化和制备；85：金属的化学性质；9H：盐的化学性 质；FA：反应类型的判定 【分析】 （1）根据铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜进行分析； 根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析； （2）根据题中的各物质之间的转化关系进行分析； （3）根据各物质的性质和转化关系进行分析 【解答】 解： （1）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为： 2Cu+O22CuO； 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； （2）通过分析可知，反应属于化合反应，反应属于置换反应，反应属于 复分解反应，反应

44、属于置换反应，反应属于复分解反应，反应属于复分解 反应，不涉及分解反应，故选：B； （3）氧化铜和氢气会转化成铜，硝酸铜和铁会生成铜，氢氧化铜和硝酸 会生成相同，所以所有能逆向转化的序号是 故答案为： （1）2Cu+O2 （2）B； （3） 21保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性 溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl 存在下，Na2S2O4在水中溶 解度显著下降制备流程如图： 2CuO；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； （1）操作 a 的名称为过滤，此操作中玻璃棒的作用是引流 （2）反应为复分解反应，该反应的化学方程式为

45、2NaOH+ZnS2O4=Zn（OH） 2+Na2S2O4 （3）滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因 Na2S2O4是Na2S2O4在碱性溶液中稳定， 加入 NaCl 的原因是在 NaCl 存在下， 在水中溶解度显著下降 （4）198gZn（OH）2理论上能得到 Zn 的质量为130g 【考点】AF：物质的相互转化和制备；4G：过滤的原理、方法及其应用；G5： 书写化学方程式、 【分析】 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每 个问题，从给出的信息中找对应的信息 【解答】解： （1）操作 a 是不溶性物质氢氧化锌和溶

46、液分离的操作，为过滤，在过滤操作中 玻璃棒的作用是引流 （2）由于反应为复分解反应，且是氢氧化钠参加反应，生成物为 Zn（OH）2 和 Na2S2O4，所以另一反应物为 ZnS2O4，对应的化学方程式为 2NaOH+ZnS 2O4=Zn （OH）2+Na2S2O4 （3）由于信息提示“Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定， 在 NaCl 存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降”，所以滤液中含有 Na2S2O4，为 使 Na2S2O4结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是 Na2S2O4在碱性溶液中稳定， 加入 NaCl 的原因是在 NaCl 存在下，Na2S2O4

47、在水中溶解度显著下降 198gZn（4）（OH） 2理论上能得到Zn的质量为198g 故答案为： （1）过滤；引流 （2）2NaOH+ZnS2O4=Zn（OH）2+Na2S2O4 （3）Na2S2O4在碱性溶液中稳定；在NaCl 存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下 降 （4）130 四、实验题（共四、实验题（共 2222 分）分） 22著名侯氏制碱法的重要反应之一： NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl在 生产中，NaHCO3易结晶析出，经过滤得到 NaHCO3晶体和滤液某化学兴趣小 组欲探究所得滤液中溶质的成分，请你参与他们的探究活动 【提出问题】滤液中溶质的成分是

48、什么？ 【作出猜想】猜想：NH4Cl猜想：NH4Cl 和 NaHCO3 猜想：NH4Cl 和 NaCl猜想：NH4Cl、NaHCO3和 NaCl 【实验分析】 实验步骤 取少量滤液于试管中， 滴加足量 的 NaOH 浓溶液并加热 实验现象 产生刺激 性气味气 体 实验结论 证明滤液中含有 NH4Cl，写出有 关化学方程式： NaOH+NH4Cl NaCl+NH3+H2O 另取少量滤液于试管中，滴加产生无色证明滤液中含有碳酸氢钠 100%=130g 稀盐酸 另取少量滤液于试管中， 滴加稀 HNO3酸化后， 再滴加 AgNO3溶液 无味气体 产生白色 沉淀不能（填“能”或“不能”）证 明滤液中含有

49、 NaCl 【结论解析】做完步骤实验后，你得出相关结论的理由是：在滤液中一定含 有氯化铵和碳酸氢钠，可能含有氯化钠 【查阅资料】 2NaHCO3 NH4Cl Na2CO3+CO2+H2O， NH3+HCl 【补充实验】另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，往其 中滴加稀 HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液，若观察到白色沉淀，证明猜想 成立，化学方程式AgNO3+NaClAgCl+NaNO3 【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量； 9H：盐的化学性质；9L：铵 态氮肥的检验；G5：书写化学方程式、 【分析】实验分析氢氧化钠溶液可以和氯化铵反应生成氯化铵、水和氨气， 可以

50、据此写出反应的化学方程式； 碳酸氢钠可以和稀盐酸反应生成无色无味的气体，可以据此解答该题； 根据实验可以知道， 溶液中含有氯化铵，氯化铵也可以和硝酸银溶液反应生 成氯化银沉淀，可以据此解答该题； 结论解析根据实验分析中的现象和结论进行解答； 补充实验氯化铵受热易分解，可以据此解答 【解答】解：实验分析氢氧化钠溶液可以和氯化铵反应生成氯化铵、水和氨 气，该反应的化学方程式为：NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O； 碳酸氢钠可以和稀盐酸反应生成无色无味的气体， 所以可以判断该实验中加入 的为稀盐酸，证明滤液中含有碳酸氢钠； 根据实验可以知道， 溶液中含有氯化铵，氯化铵也可以和硝酸银溶液反应

51、生 成氯化银沉淀，所以不能根据产生白色沉淀来判断滤液中含有氯化钠； 结论解析根据实验分析中的现象和结论可以知道在滤液中一定含有氯化铵和 碳酸氢钠，可能含有氯化钠； 补充实验氯化铵也可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀， 所以若验证氯化钠 的存在必须排除氯化铵的干扰，而氯化铵受热易分解，所以另取少量滤液蒸干后 充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，往其中滴加稀HNO3酸化后，再滴加 AgNO3溶液，若观察到有白色沉淀产生，则证明猜想氯化钠存在，即猜想 成 AgNO3+NaCl立 氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠， 反应的化学方程式为： AgCl+NaNO3 故答案为：实验分析NaOH+NH4Cl

52、NaCl+NH3+H2O； 稀盐酸；碳酸氢钠； 不能； 结论解析在滤液中一定含有氯化铵和碳酸氢钠，可能含有氯化钠； 补充实验白色沉淀；AgNO3+NaClAgCl+NaNO3 23如图 1 是实验室常用的一些仪器，请按要求作答： （1）写出仪器 B、D 的名称：B试管，D烧杯 （ 2 ） 写 出 实 验 室 用 高 锰 酸 钾 制 取 氧 气 的 方 程 式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （3）实验室制取 CO2的药品是大理石（写名称）和稀盐酸（写名称） ， 装配一个使反应随时发生和停止的装置来制取 CO2， 应选图 1 仪器中的CDEIJKL （填序号） （4） 设计一套取少量蒸

53、馏水的简易装置， 需选择图 1 中的仪器AFH和 BCDHK （填序号） （5）已知乙炔（C2H2）气体可用水和 CaC2反应制取请你完成制取乙炔的化学 反应方程式：CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2乙炔气中常含酸性杂质 气体 CO2和 H2S，请在图 2 方框中补画出除杂装置（导气管用直线表示） ，并标 注必要的试剂 【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；4I：蒸发与蒸馏操作；G5：书写化学方程 式、 【分析】 （1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； （2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气进行分析； （3）根据实验室制取二氧化碳的反应物是大理石

54、和稀盐酸，该反应的反应物是 固体和液体， 反应条件是常温， 反应随时发生和停止， 二氧化碳的密度比空气大， 溶于水进行分析； （4）根据蒸馏装置所需要的仪器来选择，需要加热、加热水的仪器等进行分析； （5）根据碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，洗气应该是长进短出，常用碱 性溶液吸收酸性气体进行分析 【解答】解： （1）通过分析题中所指仪器的作用可知，B 是试管，D 是烧杯； （2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； （3）实验室制取二氧化碳的反应物是大理石和稀盐酸，该反应的反应物是固体 和液体，反应条件是常温，反应随时发生和停止，二氧化碳的密度比空气大，溶 于水，所以应选图 1 仪器中的 CDEIJKL； （4）蒸馏装置所需要的仪器来选择，需要加热、加热水的仪器等，所以需选择 图 1 中的仪器 AFH 和 BCDHK； CaC2+2H2OCa（5） 碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔， 化学方程式为：（OH） 2+C2H2，洗气应该是长进短出，常用碱性溶液吸收酸性气体，所以装置图为： 故答案