山东省枣庄市滕州市大坞镇峄庄中学九级化学全册《第单元金属》单元综合测试卷(新版)鲁教版-课件

1、第第 9 9 单元单元 金属金属 一、第一类题型金属的物理性质、金属材料的使用和金属资源的保护一、第一类题型金属的物理性质、金属材料的使用和金属资源的保护 1下列说法不正确的是（） A回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B回收铝饮料罐可以节约金属资源 C回收铝饮料罐可以节约能源 D回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 2下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是（） A大理石华表B铝合金窗框C铁栏杆D塑料制品 3芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史下列关于铁画生锈与 防护的描述中不正确的是（） A悬挂在干燥的环境中 B经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 C表面涂漆防止生锈 D

2、生锈时主要生成四氧化三铁 4国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使 用传统铸铁排水管国家推广使用塑料建材的主要目的是（） A保护金属资源 B金属易腐蚀，而塑料使用时间长 C塑料密度小，减少房屋的自身重量 D降低成本 5某物质为金属材料，则该物质（） A一定是单质B一定是化合物 C一定是混合物 D可能是单质或混合物 6金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725，具有良好的延展性和耐腐蚀性 下 列物品不能用钛制作的是（） A保险丝B医疗器械 C潜艇外壳 D眼镜架 7灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（） A钨的导电性好 B钨的

3、熔点高C钨的硬度大D钨的密度大 8金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途下列说法中不正确的是（） A不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料 D铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体 9生铁和钢的主要区别是（） A是否为纯净物 B含碳量不同C机械强度不同 D铸造性不同 10化学反应往往需要在一定的条件下进行通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至组织反 应的行下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（） A铁门表面喷漆 B冰箱保存食物 C用扇子扇煤炉火，火会更旺 D将木头电线杆埋入地下的部

4、分用火微微烧焦 11下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度最慢的是（） A在潮湿、疏松、透气的土壤中 B在含铁元素较多的酸性土壤中 C在潮湿、致密、不透气的土壤中 D在干燥、致密、不透气的土壤中 12在车船表面刷油漆的目的是（） A防止钢铁生锈且美观B可以增大硬度防止撞坏 C增大厚度、防止磨损D改变铁的颜色 13生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于（） A铁矿石B金属或合金C氧化物D非金属单质 14下列物质中，铁元素化合价最低的是（） AFeBFe 2O3 CFeO DFeS 15我国古代炼丹家魏伯阳著有周易参同契是世界上现存最早的一部炼丹专著书中描写

5、到： “金入于猛火，色不多精光”这句话是指黄金的性质在强热的条件下（） A很稳定B很活泼C易氧化D易还原 16下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（） 镁硫铁磷铜 A BCD 17下列反应类型中，一定有单质参加（） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D氧化反应 18人类的生活和生产都离不开金属下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（） A用铁回收含银废液中的银B用锌与稀硫酸反应制取氢气 C古代金银制品能保存至今D用铝合金制作门窗框架 19铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到（） A溶液由蓝色变成浅绿色 B铁钉表面有气泡逸出 C溶液由无色变成蓝色D溶液的质量增大 20将一枚洁净的铁

6、钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是（） 铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻 A BCD 21下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（） A氯化镁B硫酸锌C氯化亚铁 D硫酸铜 22下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（） AK、Hg、ZnBAg、Al、AuCMg、Fe、CuDPt、Pb、Na 23我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（） A盐酸 B稀硫酸C硫酸铜溶液D白酒 24有 x、y、z 三种金属，如果把 x 和 y 分别放入稀硫酸中，x 溶解并产生氢气，而 y 不反应；如 果把 y 和 z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，

7、在y 表面有银析出，而 z 没有变化根据以上实验 事实，判断 x、y 和 z 的金属活动顺序正确的是（） AxyzBxzyCzyxDzxy 25如图所示是 X、Y、Z 三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（） AX、Y、Z 三种金属均发生了置换反应 B三种金属的活动性顺序是XYZ C若 Z 能从金属 Y 的盐溶液里置换出 Y，则三种金属的活动性顺序是XZY D若 X 为金属镁，则 Z 可能是铁 26若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（） AMn+H 2SO4MnSO4+H2 BMg+MnSO 4MgSO4+Mn CFe+MnSO 4FeSO4+Mn

8、DMn+CuSO 4MnSO4+Cu 27 X、 Y、 Z 三种金属及其化合物之间可发生如下化学反应， 则它们的金属活动性强弱顺序为 （） X+ZCl 2Z+XCl2 Y+ZCl2Z+YCl2 Y+2HClYCl 2+H2 X+HCl不反应 AZXYBXYZCYXZDYZX 28比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（） A稀盐酸B稀硫酸C硫酸锌溶液D硝酸汞溶液 29在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是（） A铁B黄铜 C碳酸钙D生石灰 30印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl 3 溶液已知铜铁均能与FeCl 3 溶液反应，反应方程式分别 为：Cu+2F

9、eCl 32FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl33FeCl2现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3 溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（） A溶液中一定含有 FeCl 3，固体一定是铁和铜 B溶液中一定含有 FeCl 2，固体一定含有铜 C溶液中一定含有 FeCl 2、CuCl2，固体一定含铜 D溶液中一定含有 FeCl 2，固体一定是铁和铜 31某工厂废液中含有少量的硝酸银为了回收利用资源和防止污染环境，向废液中加入过量的铁 屑，充分反应后过滤，由此得出的结论正确的是（） A滤出固体中有 Ag、Fe，滤液中只含有 Fe（NO 3）2 B

10、滤出固体中只有 Ag，滤液中只含有 Fe（NO 3）2 C滤出固体中只有 Ag，滤液中含有 AgNO 3、Fe（NO3）2 D滤出固体中有 Ag、Fe，滤液中含有 AgNO 3、Fe（NO3）2 32向 ZnSO 4 和 CuCl 2 的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该 滤渣中含有的金属是（） AZn、FeBZn、CuCFe、CuDZn、Fe、Cu 335 角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学 用一种试剂揭穿了他小明一定不会用的试剂是（） A硫酸铜溶液B硝酸银溶液C盐酸 D硝酸钠溶液 34市场上有人用铝代替纯银制作戒

11、指，下列方法不能将其鉴别出来的是（） A利用水、天平和量筒测密度 B浸入稀盐酸中观察有无气泡产生 C浸入硫酸铜溶液中观察是否变色 D浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀 35下列除去杂质的方法中，错误的是（） 选项 A B C D AA 物质 一氧化碳 CaCl 2 溶液 FeCl 2 溶液 二氧化碳 BBCC 杂质 二氧化碳 CaCO 3 CuCl 2 一氧化碳 DD 除杂质的方法 石灰水 稀盐酸 过量铁粉、过滤 点燃 36 用 28g 铁粉和 28g 镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g 氢气， 由此可以得出的结论是 （） A铁粉、镁粉都含有杂质 B铁粉、镁粉都是纯净物 C铁粉是纯净物，

12、镁粉含杂质 D铁粉含杂质，镁粉是纯净物 37取锌与另一种金属的合金7 克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2 克，则该合金中的另 一种金属是（） A铁B镁C铝D铜 38在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡如果一边放少许 锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（） A偏向有锌的一边B偏向有铁的一边 C不偏转D无法判断 二、解答题（共二、解答题（共 4 4 小题，满分小题，满分 0 0 分）分） 39随意丢弃的废旧电池会造成环境污染，废旧电池中的许多物质是可以回收利用的请根据废旧 电池中的物质（如图所示），选用适当物质用化学式填空 （1）金属活动性

13、相对较强的金属是 （2）在实验室制取氧气的反应中用作催化剂的是； （3）含氮元素的物质且可作氮肥的是 40钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，造成钢铁锈 蚀的原因是不同的钢铁制品防锈的措施不同，为了避免菜刀生锈可以采取的方法有 （只答一条即可） 41某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过 量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是 ，将滤液蒸发后得到的固体是 ，有关的化学方程式为 42某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫 酸和硫酸铜溶液实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该

14、实验的废液进行探究，请你一起参与 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【交流表达】 （1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜他观察到的现象是 （2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是： 【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸 【实验验证】 （1） 小华测得废液的 pH 小于 7， 证明废液中含有硫酸 用 pH 试纸测定溶液 pH 的法： （2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论小明的实验现象 是通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸 【拓展应用】 （1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的写出该反应过 程中的

15、一个化学方程式 （2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为，滤液中溶质为硫酸亚铁 鲁教版九年级全册第鲁教版九年级全册第 9 9 单元单元 金属金属20162016 年单元测试卷（山东省枣庄市滕州市大坞镇峄庄中学）年单元测试卷（山东省枣庄市滕州市大坞镇峄庄中学） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、第一类题型金属的物理性质、金属材料的使用和金属资源的保护一、第一类题型金属的物理性质、金属材料的使用和金属资源的保护 1下列说法不正确的是（） A回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要贵 B回收铝饮料罐可以节约金属资源 C回收铝饮料罐可以节约能源 D回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 【考点】金属的回收利

16、用及其重要性 【专题】生产、生活、环保类简答题 【分析】A 回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20%，而且还节约金属资源和95%的能源， 故说法错误； B 回收铝饮料罐可以节约金属资源，说法正确； C 回收铝饮料罐可以节约能源，说法正确； D 回收铝饮料罐可以减少对环境的污染，说法正确 【解答】解：因为回收一个铝饮料罐比制造一个新饮料罐要便宜20%，而且还节约金属资源和95% 的能源，所以 A 的说法错误，BCD 的说法正确故选 A 【点评】养成金属资源保护的重要性，金属资源保护的措施之一：回收利用金属 2下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是（） A大理石华表B铝合金窗框C铁栏杆D塑料制

17、品 【考点】酸雨的产生、危害及防治 【专题】化学与环境保护 【分析】化石燃料燃烧时产生大量的二氧化硫、二氧化氮等气体，这些气体排放到空气中会形成酸 雨，能与酸能反应的物质容易受到腐蚀；据此进行分析判断 【解答】解：A、大理石的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，容易被酸雨腐蚀，故选项错误 B、铝合金属于金属材料，铝的金属活动性比氢强，能与酸反应，容易被酸雨腐蚀，故选项错误 C、铁栏杆是用铁制成的，铁的金属活动性比氢强，能与酸反应，容易被酸雨腐蚀，故选项错误 D、塑料制品不与酸反应，不易受酸雨腐蚀，故选项正确 故选：D 【点评】本题难度不大，考查了酸雨对物质的腐蚀问题，熟练掌握酸雨的成分、酸的化学性质

18、是正 确解答本题的关键 3芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史下列关于铁画生锈与 防护的描述中不正确的是（） A悬挂在干燥的环境中 B经常清扫表面的灰尘可以防止生锈 C表面涂漆防止生锈 D生锈时主要生成四氧化三铁 【考点】金属锈蚀的条件及其防护 【专题】结合课本知识的信息 【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件 【解答】解：A、在干燥的空气中，水蒸气含量很少，铁不容易生锈正确； B、铁表面的灰尘能够吸收水蒸气，从而促进铁生锈；经常清扫表面的灰尘可以防止生锈正确； C、表面涂漆可以使铁与水和氧气隔绝，从而防止生锈正确； D、生锈时主

19、要生成氧化铁错误 故选：D 【点评】铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程， 只要破坏铁制品锈蚀的条件，就能防锈 4国家建设部、化工部等有关部门规定，新建小区户外给水管必须使用塑料管，新建建筑不得再使 用传统铸铁排水管国家推广使用塑料建材的主要目的是（） A保护金属资源 B金属易腐蚀，而塑料使用时间长 C塑料密度小，减少房屋的自身重量 D降低成本 【考点】金属资源的保护；白色污染与防治 【专题】化学与环境保护；金属与金属材料 【分析】金属资源并不是取之不尽用之不竭的，树立金属资源保护的观念：防止金属的腐蚀；回收 利用废旧金属；合理开发矿物；寻找金属的代用品

20、如：塑料代替钢和其他合金制造管道、齿轮和 汽车外壳 【解答】解：新建小区户外给水管必须使用塑料管，其主要目的是因为金属资源的储量有限，不可 再生用特种塑料代替金属，是为了保护金属资源； 故选：A 【点评】本题主要考查了保护金属资源的措施，有关金属资源的保护是近年的考试热点，要加强记 忆 5某物质为金属材料，则该物质（） A一定是单质B一定是化合物 C一定是混合物 D可能是单质或混合物 【考点】金属材料及其应用；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别 【专题】金属与金属材料 【分析】金属材料包括纯金属和合金合金是指由一种金属跟其他金属或非金属融合而成的具有金 属特性的物质 【解答】解：金属材料

21、包括金属和合金因此该物质可以是金属单质也可以是合金等混合物 故选 D 【点评】解答本题时要掌握材料的分类方法，例如金属材料包括金属和合金 6金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm ，熔点为1725，具有良好的延展性和耐腐蚀性 下 列物品不能用钛制作的是（） A保险丝B医疗器械 C潜艇外壳 D眼镜架 【考点】金属的物理性质及用途 【专题】金属与金属材料 【分析】A、保险丝的熔点应该比较低； B、医疗器械应该具有良好的耐腐蚀性； C、制造潜艇外壳的材料应该具有良好的延展性和耐腐蚀性； D、眼镜框应该具有良好的延展性和耐腐蚀性 3 【解答】解：因为钛具有良好的延展性和耐腐蚀性，可以用来制作医疗

22、器械、潜艇外壳、眼镜框； 因为钛的熔点很高，不能用来制作保险丝 故选 A 【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的 性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途 7灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（） A钨的导电性好 B钨的熔点高C钨的硬度大D钨的密度大 【考点】常见金属的特性及其应用 【专题】金属与金属材料 【分析】灯泡里的灯丝通电时放热，温度很高，灯丝需要耐高温 【解答】解：金属钨的熔点很高，金属锡的熔点较低，所以灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制 故选 B 【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物

23、 质的哪种性质决定的 8金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途下列说法中不正确的是（） A不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料 D铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体 【考点】合金与合金的性质；常见金属的特性及其应用 【专题】物质的性质与用途；压轴实验题 【分析】可根据的合金和金属的特性来分析一般金属的导热性都好；合金具有高强度、硬度，抗 腐蚀性的特点；不锈钢、铝合金、铅锑合金都属于合金 A、根据不锈钢的原料和性能进行分析， B、根据金属的性质分析； C、根据合金的性质进行分析， D、根

24、据发热体和熔点的关系进行分析 【解答】解： A、不锈钢是一种特殊的合金，由于其抗腐蚀性好，所以看用来制造医疗器械，故A 正确； B、金属铁具有导热性，可用来制造加热容器，故B 正确； C、铝合金具有了组成合金的纯金属的优点，硬度大、密度小等，故铝合金可作汽车、飞机和火箭的 材料，故 C 正确； D、由于铅锑合金熔点低，所以不适合制造发热体故D 错误 故选：D 【点评】在解此类题时，首先分析合金的性质和各选项的说法是否正确，然后结合学过的知识进行 分析解答 9生铁和钢的主要区别是（） A是否为纯净物 B含碳量不同C机械强度不同 D铸造性不同 【考点】生铁和钢 【专题】结合课本知识的信息 【分析】

25、生铁和钢都是铁的合金其中生铁中的含碳量在2%4.3%之间，钢的含碳量在0.03 2%之间 【解答】解：生铁和钢都是混合物，机械强度不同，铸造性不同，但是最主要的区别是含碳量不同 故选 B 【点评】解答本题要充分理解生铁和钢的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的 判断 10化学反应往往需要在一定的条件下进行通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至组织反 应的行下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（） A铁门表面喷漆 B冰箱保存食物 C用扇子扇煤炉火，火会更旺 D将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦 【考点】影响化学反应速率的因素探究；金属锈蚀的条件及其防护；碳的化学性质；

26、燃烧与燃烧的 条件 【专题】科学探究 【分析】根据加快反应速度的因素有：使反应物接触面积增大，在燃烧时可增大可燃物与氧气的接 触面积，或者增大氧气的浓度铁生锈条件是与空气中氧气和水共同作用，然而喷漆是隔绝了氧气， 就减缓了铁生锈的速度，升高温度会加速分子（原子或离子）的运动速度，所以反应接触面积就大 了，反应速度就快了 【解答】解：A、铁门表面喷漆使铁与氧气隔绝，减慢了反应速度，故A 错误； B、冰箱保存食物使利用低温不利于细菌的繁殖，减慢了食物变质，反应速度慢了，故B 错误； C、扇子扇炉火给煤炭提供了足量的氧气，使反应速度加快，故C 正确； D、木电杆烤焦是为了生成焦炭，由于焦炭化学性质稳

27、定，减慢了腐蚀速度，故D 错误 故选 C 【点评】反应速度加快的实质是反应物的接触面积增大，反应速度就快 11下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被腐蚀的速度最慢的是（） A在潮湿、疏松、透气的土壤中 B在含铁元素较多的酸性土壤中 C在潮湿、致密、不透气的土壤中 D在干燥、致密、不透气的土壤中 【考点】金属锈蚀的条件及其防护 【专题】结合课本知识的信息 【分析】铸铁生锈的条件是铸铁与氧气和水同时接触酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进铸铁生 锈据此判断铸铁管道腐蚀最慢的条件 【解答】解：A、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道与氧气和水充分接触，容易生锈； B、在含铁元素较多的酸性土壤中，铸铁管道与

28、酸性物质充分接触，容易生锈； C、在潮湿、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气，铸铁管道的生锈速率很慢； D、在干燥、致密、不透气的土壤中，由于缺乏氧气和水，铸铁管道不容易生锈； 通过对比可知，D 种情况下铸铁管道腐蚀最慢 故选 D 【点评】在了解铁与氧气和水同时接触时容易生锈，水和氧气缺一不可的同时，丰富了生活知识 12在车船表面刷油漆的目的是（） A防止钢铁生锈且美观B可以增大硬度防止撞坏 C增大厚度、防止磨损D改变铁的颜色 【考点】金属锈蚀的条件及其防护 【专题】金属与金属材料 【分析】铁在有水和氧气并存时易生锈，可以采取与水或氧气隔绝的方法进行防锈 【解答】解：在车船表面刷油漆能使铁与水

29、或氧气隔绝，从而达到防锈的目的，观察选项，故选A 【点评】本题考查了防止铁生锈的方法，完成此题，可以依据已有的知识进行 13生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收利用，它们属于（） A铁矿石B金属或合金C氧化物D非金属单质 【考点】金属材料及其应用 【专题】金属与金属材料 【分析】根据垃圾的类别进行分析判断，废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等为金属制品废弃物，属 于金属材料 【解答】解：生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜线等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金 属单质或合金，故它们属于金属或合金 故选 B 【点评】本题难度不大，考查废旧金属的分类，了解生活中常见的金属材料是正确解

30、题的关键 14下列物质中，铁元素化合价最低的是（） AFeBFe 2O3 CFeO DFeS 【考点】有关元素化合价的计算 【专题】化学式的计算 【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学 式进行解答本题 【解答】解：A、根据单质中元素的化合价为0，Fe 属于单质，故铁元素的化合价为0 B、氧元素显2，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：2x+（2） 3=0，则 x=+3 C、氧元素显2，设铁元素的化合价是 y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：y+（2） =0，则 y=+2 D、硫元素显2，设铁元素的化合价是 z，根

31、据在化合物中正负化合价代数和为零，则：z+（2） =0，则 z=+2 故硫元素的化合价最低的是A 故选 A 【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力 15我国古代炼丹家魏伯阳著有周易参同契是世界上现存最早的一部炼丹专著书中描写到： “金入于猛火，色不多精光”这句话是指黄金的性质在强热的条件下（） A很稳定B很活泼C易氧化D易还原 【考点】金属的化学性质 【专题】金属与金属材料 【分析】可以根据金的化学性质等反等方面进行分析和判断，从而得出正确的结论 【解答】解：“入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金在高温下金没有发生变化说明黄金性质 稳定，在加热的条件下不容易与

32、其它物质发生化学反应 故选 A 【点评】本题主要考查了金的化学性质方面的内容，可以依据已有的知识进行 16下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（） 镁硫铁磷铜 A BCD 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 【专题】实验现象的观察和记录 【分析】镁在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体； 硫在氧气中能够剧烈地燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体； 铁在氧气中能够剧烈地燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体； 磷在氧气中能够剧烈地燃烧，放出大量的热，生成白色固体； 铜在氧气中一般不能燃烧，但是能和氧气反应生成黑色的氧化铜 【

33、解答】解：镁、硫、磷等物质在氧气中燃烧不能生成黑色固体，铜在氧气中不能燃烧，铁在氧气 中燃烧能生成黑色固体四氧化三铁 故选 B 【点评】本题主要考查可燃物燃烧时的实验现象，解答时应该从火焰、光、烟雾等方面进行分析、 判断，从而得出正确的结论 17下列反应类型中，一定有单质参加（） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D氧化反应 【考点】置换反应及其应用 【专题】化学反应的基本类型和能量变化 【分析】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应置 换反应的特点是反应物和生成物都是一种单质和一种化合物 【解答】解：A、化合反应中有些没有单质参加，例如水和二氧化碳反应生

34、成碳酸故A 错误； B、分解反应中没有单质参加故B 错误； C、置换反应的反应物中有单质参加故C 正确； D、氧化反应中有些没有单质参加，例如一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳故D 错误 故选 C 【点评】解答本题要充分理解各种反应类型的特点，只有这样才能对反应中的物质的所属类型做出 正确的判断 18人类的生活和生产都离不开金属下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（） A用铁回收含银废液中的银B用锌与稀硫酸反应制取氢气 C古代金银制品能保存至今D用铝合金制作门窗框架 【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】金属与金属材料 【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前

35、的金属能将位于其后的 金属从其盐溶液中置换出来，据此进行分析判断 【解答】解：A、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐溶液中置换出来，是 由金属活动性决定的，故选项不符合题意 B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，是由金属活动性 决定的，故选项不符合题意 C、用金、银制首饰是利用这两种金属化学性质稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定 的，故选项不符合题意 D、用铝合金制作门窗框架是利用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的，故选项符 合题意 故选：D 【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，理解金属活动性顺序的

36、应用及其应用是正 确解答本题的关键 19铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到（） A溶液由蓝色变成浅绿色 B铁钉表面有气泡逸出 C溶液由无色变成蓝色D溶液的质量增大 【考点】金属的化学性质 【专题】实验现象的观察和记录 【分析】铁属于比较活泼的金属，能置换出酸中的氢，生成氢气和亚铁盐，亚铁离子是浅绿色的， 所以以会看到溶液变色，由于产生氢气，所以铁钉表面会有气泡产生 【解答】解：开始反应时铁与盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气，此时应溶液中含有较多的亚铁离子 而使无色的溶液呈现浅绿色， 故 AC 错误； 由于同时生成气体所以会有气泡产生， 此现象也可以看到， 溶液质量变大的说法虽正确，但不是能观察

37、到的现象，故D 错误 故选 B 【点评】铁与酸或盐溶液发生置换反应时，只能生成亚铁盐；故该题只要知道可溶性亚铁盐的溶液 呈浅绿色，稀盐酸为无色，氢气是无色无味的气体即可 20将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是（） 铁钉表面产生气泡；液体由无色逐渐变为浅绿色；铁钉的质量减轻；液体的质量减轻 A BCD 【考点】金属的化学性质；反应现象和本质的联系 【专题】实验性简答题；压轴实验题 【分析】铁属于比较活泼的金属，能置换出酸中的氢，生成氢气和亚铁盐，亚铁离子是浅绿色的， 从化学方程式可计算出溶解的铁的质量要大于放出的氢气的质量，所以反应后液体的质量要增 加Fe+H 2SO4FeSO4+H

38、2，根据相对原子质量，溶解56 克铁，生成2 克氢气，溶液质量增加54 克 【解答】解：A、铁钉表面产生气泡的现象是正确的，故此项不全，错误； B、液体的质量减轻这种说法错误，反应后液体的质量增加，故此项错误 C、所有现象都符合题意，故此项正确，故选C； D、液体的质量减轻这种说法错误，液体的质量是增加的，故此项错误 故选：C 【点评】金属与酸溶液发生置换反应后的质量变化：溶液质量增加，金属质量减小 21下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（） A氯化镁B硫酸锌C氯化亚铁 D硫酸铜 【考点】金属的化学性质 【专题】金属与金属材料 【分析】能与酸反应的金属必须排在氢前面，且铁与酸反应生成亚铁

39、【解答】解： A、金属镁和稀盐酸反应，可以生成氯化镁，故正确，不符合题意； B、锌都是活泼金属，能与稀硫酸反应生成相应的硫酸锌；故B 正确，不符合题意 C、铁与酸反应时表现出低价，生成亚铁离子；故C 正确，不符合题意 D、金属与酸发生置换反应，且金属必须排在氢前面；而铜不与稀硫酸反应，故D 不正确，但符合题 意 故选：D 【点评】掌握金属活动性顺序，知道活泼金属可与酸反应，而铁与酸反应生成亚铁离子 22下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（） AK、Hg、ZnBAg、Al、AuCMg、Fe、CuDPt、Pb、Na 【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】结合课本知识的信息 【分析】根据

40、常见金属的活动性顺序表做出回答常见金属的活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、 Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 【解答】解：A、K、Hg、Zn 中，活动最弱的是 Hg，故 A 错误； B、Ag、Al、Au 中，活动最弱的是 Au，故 B 错误； C、Mg、Fe、Cu 中，活动最弱的是铜，故C 错误； D、Pt、Pb、Na 中，活动性最弱的是 Pt，其次是 Pb，最强的是 Na，故 D 正确， 故选 D 【点评】本题考查的是金属活动性顺序表中的金属活动性强弱的比较，可以依据金属活动性顺序表 作出回答，本题的易错点就是忽略题干的要求“由弱到强”的顺序排列，而误选C

41、 23我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（） A盐酸 B稀硫酸C硫酸铜溶液D白酒 【考点】金属的化学性质 【专题】结合课本知识的信息 【分析】能与铁反应的物质不能用铁桶盛放 【解答】解：A、铁可以与盐酸反应，不能用铁桶盛放盐酸； B、铁可以与稀硫酸反应，不能用铁桶盛放稀硫酸； C、铁可以与硫酸铜溶液发生置换反应，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液； D、铁不与酒精发生反应，可以用铁桶盛放白酒， 故选 D 【点评】此题考查的是金属的化学性质，完成此题，依据课本已有的知识即可所以要求同学们在 平时的学习中加强课本知识的记忆 24有 x、y、z 三种金属，如果把 x 和 y 分别放入稀

42、硫酸中，x 溶解并产生氢气，而 y 不反应；如 果把 y 和 z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而 z 没有变化根据以上实验 事实，判断 x、y 和 z 的金属活动顺序正确的是（） AxyzBxzyCzyxDzxy 【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】结合课本知识的信息 【分析】根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换 反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来 【解答】解：把x 和 y 分别放入稀硫酸中，x 溶解并产生氢气，而y 不反应，说明xHy，把y 和 z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面

43、有银析出，而z 没有变化，说明yAgz，所以x、 y、z 的活动性为 xyz，观察选项，故选 A 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行 25如图所示是 X、Y、Z 三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是（） AX、Y、Z 三种金属均发生了置换反应 B三种金属的活动性顺序是XYZ C若 Z 能从金属 Y 的盐溶液里置换出 Y，则三种金属的活动性顺序是XZY D若 X 为金属镁，则 Z 可能是铁 【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】实验推断题；生活情景型 【分析】 观察图示， 注意金属表面气泡的多少， 根据这一观察结果推断三种金属的活动性强

44、弱关系 规 律是：能与酸反应的金属处于活动性H 之前，反应放出气体速率大的，金属活动性强 【解答】解：A、图示中只有金属 X 表面有气泡，说明在硫酸溶液中，金属Y、Z 没发生反应；无法 判断 Y、Z 活动性的大小； B、由于 Y、Z 不发生反应，所以无法判断Y、Z 的活动性；Y、Z 金属无法鉴别，故不正确； C、若金属 Z 能从金属 Y 的盐溶液里置换出金属Y，就可以说明 Y 的活动性比 Z 弱所以三种金属活 动性由强到弱为 X、Z、Y； D、铁能与稀硫酸反应放出氢气，而Z 金属不能与酸发生反应，所以Z 为铁的推断不正确 故选：C 【点评】可以与酸溶液发生置换反应放出氢气的金属，其活动性均大于

45、H；反应放出氢气速度快者， 金属活动性强 26若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（） AMn+H 2SO4MnSO4+H2 BMg+MnSO 4MgSO4+Mn CFe+MnSO 4FeSO4+Mn DMn+CuSO 4MnSO4+Cu 【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】金属与金属材料 【分析】金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，说明锰在氢的前面，氢前的金属能与 酸发生置换反应生成氢气，再利用活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从盐溶液中置换出来 的规律解决即可问题 【解答】解：A、锰在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，故能反应； B

46、、锰位于铝和锌之间，说明在镁的后面，能被镁从其盐溶液中置换出来，故能反应 C、锰位于铝和锌之间，说明在铁的前面，铁不能与硫酸锰发生置换反应，故不能反应； D、锰在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应，故能反应；， 故选：C 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行 27 X、 Y、 Z 三种金属及其化合物之间可发生如下化学反应， 则它们的金属活动性强弱顺序为 （） X+ZCl 2Z+XCl2 Y+ZCl2Z+YCl2 Y+2HClYCl 2+H2 X+HCl不反应 AZXYBXYZCYXZDYZX 【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】金属与金属材料

47、【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此 根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序 【解答】解：X、Y、Z 三种金属，X+ZCl 2Z+XCl2，说明了 X 的金属活动性比Z 强，即 XZ； Y+ZCl 2Z+YCl2，说明了 Y 的金属活动性比 Z 强，即 YZ； Y+2HClYCl 2+H2，说明了 Y 的金属活动性比 H 强，即 YH； X+HCl不反应，说明了X 的金属活动性比 H 弱，即即 HX 则三种金属的活动性由强到弱的顺序YXZ 故选：C 【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则

48、不活 泼”是正确解答此类题的关键 28比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（） A稀盐酸B稀硫酸C硫酸锌溶液D硝酸汞溶液 【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】结合课本知识的信息 【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的 金属从其盐溶液中置换出来，可以使用铜盐溶液和银或银盐溶液和铜来进行证明 【解答】解：A、铜和银都不与盐酸反应，无法确定二者的强弱，故A 错误； B、铜和银都不与硫酸反应，无法确定二者的强弱，故B 错误； C、铜和银都不与硫酸锌反应，无法确定二者的强弱，故C 错误； D、铜能与硝酸汞反应置换出银白色的汞，说明铜在汞前，而银不

49、与硝酸汞反应，说明汞在银前，能 比较得出铜和银的强弱，故D 正确， 故选 D 【点评】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱氢前边的金属会与 稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐 溶液中置换出来 29在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是（） A铁B黄铜 C碳酸钙D生石灰 【考点】酸的化学性质；金属活动性顺序及其应用 【专题】结合课本知识的信息 【分析】可以根据盐酸的性质方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论 【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，没有残留物 B、黄铜中的锌和稀盐

50、酸反应生成氯化锌和氢气，铜和稀盐酸不反应，有残留物 C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，没有残留物 D、生石灰和稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有残留物 故选 B 【点评】本题主要考查了稀盐酸的性质方面的内容， 可以依据物质的性质以及生成的物质进行判断 30印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl 3 溶液已知铜铁均能与FeCl 3 溶液反应，反应方程式分别 为：Cu+2FeCl 32FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl33FeCl2现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3 溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（） A溶液中一定含有 FeC

51、l 3，固体一定是铁和铜 B溶液中一定含有 FeCl 2，固体一定含有铜 C溶液中一定含有 FeCl 2、CuCl2，固体一定含铜 D溶液中一定含有 FeCl 2，固体一定是铁和铜 【考点】金属的化学性质 【专题】金属与金属材料 【分析】根据在金属活动性顺序中，铁铜，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置 换出来，结合信息进行分析 【解答】解：将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3 溶液的烧杯中，能发生的反应有 Cu+2FeCl 32FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl33FeCl2，Fe+CuCl2FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反 应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯

52、化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式 可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁 故选：B 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行 31某工厂废液中含有少量的硝酸银为了回收利用资源和防止污染环境，向废液中加入过量的铁 屑，充分反应后过滤，由此得出的结论正确的是（） A滤出固体中有 Ag、Fe，滤液中只含有 Fe（NO 3）2 B滤出固体中只有 Ag，滤液中只含有 Fe（NO 3）2 C滤出固体中只有 Ag，滤液中含有 AgNO 3、Fe（NO3）2 D滤出固体中有 Ag、Fe，滤液中含有 AgNO 3、F

53、e（NO3）2 【考点】金属活动性顺序及其应用 【专题】金属与金属材料 【分析】在金属活动性顺序中，铁排在银的前边，可以和硝酸银溶液反应，生成银和硝酸亚铁，据 此分析有关的问题 【解答】解：在金属活动性顺序中，铁排在银的前边，可以和硝酸银溶液反应，生成银和硝酸亚铁， 由于铁是过量的，溶液中只有硝酸亚铁，过滤滤出的固体中含有Ag、Fe，由此分析可知： A、由于铁是过量的，所以，滤出固体中有Ag、Fe，滤液中只含有 Fe（NO 3）2故 A 结论正确； B、由于铁是过量的，所以，滤出固体中有Ag、Fe故 B 结论不正确； C、由于铁是过量的，所以，滤出固体中有Ag、Fe，滤液中不含有含有 AgNO

54、 3故 C 结论不正确； D、由于铁是过量的，滤液中不可能含有AgNO 3故 D 结论不正确 故选 A 【点评】本题考查的金属与盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信 息进行所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用 32向 ZnSO 4 和 CuCl 2 的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该 滤渣中含有的金属是（） AZn、FeBZn、CuCFe、CuDZn、Fe、Cu 【考点】金属活动性顺序及其应用；离子或物质的共存问题；金属活动性顺序与置换反应 【专题】物质的性质与用途；压轴实验题 【分析】根据金属活动性强弱关

55、系ZnFeCu，铁粉不和混合溶液中的ZnSO 4 反应，但却能置换出 CuCl 2 中的 Cu；加入过量的铁粉，充分反应后过滤，混合溶液中的CuCl 2 全部反应，生成铜和FeCl 2， 且铁粉有剩余 【解答】解：过量的 Fe 粉置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该 为铁和铜的混合粉末； 故选 C 【点评】金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来 335 角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学 用一种试剂揭穿了他小明一定不会用的试剂是（） A硫酸铜溶液B硝酸银溶液C盐酸 D硝酸钠溶液 【考点】金属活动

56、性顺序及其应用；合金与合金的性质 【专题】结合课本知识的信息 【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的 金属从其盐溶液中置换出来 【解答】解：A、合金中的锌能与硫酸铜反应生成铜，表面有红色物质析出，故A 正确； B、合金中的铜和锌能与硝酸银反应生成银，表面有银白色金属析出，故B 正确； C、合金中的锌能与盐酸反应生成氢气，表面冒气泡，故C 正确； D、铜和锌都不与硝酸钠反应，无法证明，故D 错误 故选 D 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行 34市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出

57、来的是（） A利用水、天平和量筒测密度 B浸入稀盐酸中观察有无气泡产生 C浸入硫酸铜溶液中观察是否变色 D浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀 【考点】金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途 【专题】结合课本知识的信息 【分析】根据金属活动性顺序及其意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置 换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来 【解答】解：A、利用水、天平和量筒测密度，可以鉴别铝和银，故A 正确； B、铝能与盐酸反应生成氢气，而银不可以，所以采用盐酸能鉴别铝和银，故B 正确； C、铝能将硫酸铜中的铜置换出来，表面变红，而银不与硫酸铜反应，表

58、面无变化，所以使用硫酸铜 能将铝和银鉴别出来，故C 正确； D、浸入氯化钙溶液中，铝和银都不与其反应，无法鉴别，故D 错误； 故选 D 【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行 35下列除去杂质的方法中，错误的是（） 选项 A B C D AA 物质 一氧化碳 CaCl 2 溶液 FeCl 2 溶液 二氧化碳 BBCC 杂质 二氧化碳 CaCO 3 CuCl 2 一氧化碳 DD 除杂质的方法 石灰水 稀盐酸 过量铁粉、过滤 点燃 【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题 【分析】根

59、据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂 质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不 能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质 【解答】解：A、CO 2 能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO 不与石灰水反应，能除去杂质且没有 引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 B、稀盐酸与 CaCO 3 反应生成氯化钙、水、二氧化碳，可采用滴加盐酸至不再产生气泡的方法，能除 去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 C、铁粉能与 CuCl 2 溶液反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂 质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 D、 除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃， 这是因为当二氧化碳 （不能燃烧、 不能支持燃烧） 大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误 故选 D 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点， 也是难点，解决除杂问题时， 抓住除杂质的必需条件 （加 入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键 36 用 28g 铁粉和 28g 镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g