【化学课件】课题2金属的化学性质

1、题目2:金属的化学性质，1。了解镁、铝、铁、铜和其他常见金属与氧的反应。了解常见金属与盐酸、硫酸和盐溶液的置换反应，并解释日常生活中的一些现象。讲述普通金属的活动顺序，理解金属活动顺序的重要性。回顾，1空气中燃烧镁条的现象是什么？镁条燃烧，发出耀眼的白光，释放大量热量，产生白色固体。铁丝在氧气中燃烧的现象是什么？铁丝在氧气中燃烧，2Cu O2 2CuO，铁在氧气中剧烈燃烧，火花飞溅，释放热量形成黑色固体。铜受热时也能与氧反应。将少量铝粉卷在滤纸上，在酒精灯上点燃，然后迅速将其插入装有氧气的集气瓶中，观察发生的情况。铝粉在氧气中会剧烈燃烧，产生白色粉末。俗话说，“真金不怕火炼”，这说明了什么？黄

2、金在高温下不能与氧气反应。金o2，高温金精炼，(1)4al 3o 2=2al 3o 3(2)2cuo2 co，(3) 2mpo2=2mgo (4)金O2不反应，(5) 3Fe 2O2=Fe3O4，点燃，思考与讨论2从下面的等式中可以得到什么信息？实验表明，大多数金属都能与氧反应生成相应的金属氧化物，但反应的难易程度不同。1.金属与氧的反应；1.常温下易与氧反应：由。2加热时能与氧反应：用、表示。3在高温下不能与氧气反应：认为它具有代表性。镁，铝，铁，铜，金，结论金属活性：镁，铝，铜，金，活性与探究1探讨镁，锌，铁，铜的活性顺序，a组：将镁，锌，铁，铜分别放入稀盐酸中。b组：将镁、锌、铁和铜分别

3、放入稀硫酸中。第二，金属与酸之间的反应，按金属活性的顺序，许多金属不仅能与氧反应，还能与盐酸或稀硫酸反应。金属是否能与盐酸或稀硫酸反应，反应的剧烈程度也能反映金属的活性程度。金属和酸之间的反应。注意：视频中镁和酸之间没有反应，气泡释放最快，反应最剧烈。释放气泡的速度是第二位的，反应更强烈。释放气泡最慢，反应适中，溶液从无色变为浅绿色。如果没有反应，mg2hcl=mgcl2h2，zn2hcl=zncl2h2，fe2hcl=fecl2h2，气泡释放最快，反应最剧烈。释放气泡的速度是第二位的，反应更强烈。释放气泡最慢，反应适中，溶液从无色变为浅绿色。无反应，mgh2so4=mgso4h2，znh2s

4、o4=znso4h2，feh2so4=硫酸亚铁h2，盐酸，上帝保佑我！没关系，我不在乎，为什么我总是受伤！我骄傲而自豪地笑了，金属和酸之间反应的严重性，实验现象，探究结论，镁锌铁铜，从反应物和产物的角度分析下面的反应，它们的特点是什么？镁盐酸=镁盐酸氢氧化锌盐酸=锌盐酸氢氧化铁盐酸，简单物质，化合物，化合物，简单物质，取代反应，即一种简单物质与一种化合物反应形成另一种简单物质和另一种化合物的反应，称为取代反应。铁与硫酸铜溶液的反应Retrospect 3反应现象是在铁钉表面形成一层红色固体物质，溶液由蓝色变为淡绿色。实验名称：金属与盐溶液之间的反应实验目的：比较金属铝、铜和银的活性实验过程：1

5、。将砂纸打磨过的铝线浸入硫酸铜溶液中一段时间；2.将一根干净的铜线浸入硝酸银溶液中一段时间；3.将一根干净的铜线浸入硫酸铝溶液中一会儿。用砂纸打磨铝线的目的是去除表面的保护层。实验研究将铝线浸入硫酸铜溶液中，将铜线浸入硝酸银溶液中，得到金属金属化合物新金属金属化合物1。以上反应类型都是反应。2.铝的活性顺序， 铜和银是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _钾钙钠镁铝锌锡铅(氢)铜汞银铂金，名称：金属活性逐渐减弱，钾钙钠镁铝锌锡铅(氢)铜汞银铂金，(1)按金属活性顺序，金属位置越高，其活性越强。 (2)按照金属活性的顺序，氢前面的金属可以与盐酸和稀硫酸反应释放氢，而氢后面的金属不能与盐酸和稀硫酸反应释放氢。(3)按照金属活性的顺序，前面的金属可以取代后面的金属。了解金属的活动顺序例1小思实验操作考试的题目是探索金属的化学性质，包括：铜在空气中燃烧，锌与稀硫酸反应，铝线与硫酸铜溶液反应。下图显示了他实验操作考试中的一些场景。(1)上图有一个错误的操作，即：(填写序号)(2)操作A的现象是；(3)他将铝线插入硫酸

7、铜溶液中，没有任何现象。知识点1，金属的化学性质可能是铝线表面的氧化膜没有被去除，C，铜线表面已经变黑，知识点2，金属的活性顺序，A，例2 X，Y和Z是三种不同的金属，X和Y分别放入稀盐酸中，X表面只产生气泡；y和Z分别放入硝酸银溶液中。过了一会儿，银沉淀在Y表面，而Z没有变化。根据上述实验事实，判断这三种金属的活性顺序为：(一)XYZ(二)XZY(三)ZXY(三)YZX(三)。1.铝的产量在一百多年里有了很大的提高，并且得到了广泛的应用。原因之一是铝具有良好的耐腐蚀性。铝具有良好耐腐蚀性的原因如下：(1)铝的化学性质是不活泼的；b)铝不与酸和碱反应；c)铝在常温下不与氧反应；d)在铝表面形成

8、致密的氧化铝保护膜；d)用过的移动电话的某些部分含有金属，如镁、铝和铜；为了回收重金属，将用过的手机部件粉碎，浸入足够的稀硫酸中，充分反应并过滤。所得固体中所含的金属是()镁、铝、硼、铜、碳、铝、铜、镉、镁和铜3。中国古代湿法炼铜的化学反应方程式为铁铜硫酸亚铁铜，属于(a)分解反应B)取代反应c)结合反应d)复分解反应B，B，4。常见金属的活性顺序如下：(a)硝酸汞和硝酸银溶液，(B)硝酸铜和硝酸镁溶液，(c)锌和硫酸亚铁溶液，(d)铝和稀盐酸，(d)硼，5。如何去除混合在铜粉中的少量铁粉？方法1:用磁铁吸引去除铁粉。方法2:向混合物中加入足够的稀硫酸，充分反应后过滤，将过滤后的固体洗涤并干燥，得到纯铜。硫酸亚铁=硫酸亚铁H2法3:向混合物中