北京市西城海淀高三高考理综化学一模试题及

1、北京市西城区 2015 年高三一模试卷 理科综合能力测试 2015.4 本试卷分为选择题和非选择题两个部分， 选择题 1-5 页， 非选择题 6-15 页， 共 300 分。 考试时长 150 分钟。考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作 答无效。考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1C 12N 14O 16 6下列说法不正确的是 A 铝制饭盒 不宜长时间存放 酸性或碱性的食物 7下列说法正确的是 A鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析 B青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物 C过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

2、D氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药 8用下列装置完成相关实验，不合理的是 abcd A用 a 制备并收集氨气B用 b 制备并检验乙炔 C用 c 蒸馏海水得到淡水D用 d 分离 Na2CO3溶液与 CH3COOC2H5 能用于盛放食品可用于运输浓硫酸 可用于盛放 氢氧化钠溶液 B 聚乙烯盒 C 铁罐车 D 带玻璃塞的试剂瓶 9下列解释事实的方程式不正确的是 A醋酸溶液显酸性：CH3COOHH+CH3COO B用氨水除去烟气中的SO2：SO22NH3H2O(NH4)2SO3H2O C向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3CaSO4CaCO3Na2SO4 D用三氯化铁溶液腐蚀线路板：

3、Fe3+CuFe2+Cu2+ 10下列说法正确的是 A葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳 B氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应 C苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强 D实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯 11次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH2PO2制 H3PO2。 （阳离 子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是 A阳极室有 H2生成B阴极室溶液 pH 减小 C原料室溶液 pH 保持不变D阳极室可能有 H3PO4生成 12常温下，向1 L pH=10的 NaOH 溶液中持续通入 CO2。通入的 CO2的体积（V）与溶

4、 液中水电离出的 OH 离子浓度（ ）的关系如下图所示。 下列叙述不正确的是 Aa 点溶液中：水电离出的c(H+)110-10mol/L Bb 点溶液中：c(H+)110-7mol/L 2 Cc 点溶液中：c(Na+)c(CO3)c(HCO3) 2 Dd 点溶液中：c(Na+)2c(CO3)c(HCO3) 25 （17 分）有机物 E 是制备镇静药安宁G 的中间体，E 和 G 的两种合成路线如下。 （部分反应条件已略去） 已知： 回答下列问题： （1）A 中所含官能团的名称是，检验该分子中官能团的常用试剂是。 （2）A 与 C 含有相同的官能团，B 生成 C 的反应类型是。 （3）C 生成 D

5、 的化学方程式是。 （4）试剂 a 是。 （5）下列说法正确的是。 aE 能发生取代反应、氧化反应和消去反应 bM 与 K 是同系物 c1 mol K 能跟 2 mol NaOH 发生反应 （6）G 的结构简式是。 （7）在一定条件下 E 还能跟 COCl2发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程 式是。 （8）G 的同分异构体 P，分子中含有“”结构，P 的核磁共振氢谱有 5 组峰， P 能水解生成 CH3CH2NH2和甲，1 mol 甲跟足量钠反应生成 2 mol H2。则 P 的结构 简式是。 26 （13 分）硫及其化合物有广泛应用。 （1）硫元素在周期表中的位置是。 （2）硒（

6、34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法正确的是。 a沸点：H2SeH2SH2ObH2Se 比 H2S 稳定性强 cSe 的原子半径比 S 原子大dSeO2和 SO2含有的化学键类型相同 （3）SO2可用于制 H2SO4。已知 25、101kPa 时： 2SO2(g)O2(g)2H2O(g)2H2SO4(l) H1545kJ/mol H2O(g)H2O(l) H244kJ/mol SO3(g)H2O(l)H2SO4(l) H3130kJ/mol 则 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HkJ/mol。 （4）为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如

7、下试验。 取100 L原料气（体积分数为SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之发生反应，在101kPa 下达到平衡，得到如下数据： 温度/ 平衡转化率/% 500 93.5 525 90.5 550 85.6 575 80.0 600 73.7 根据上述数据，达平衡态时N2的体积分数随着温度升高而（填“增大” 、 “减 小”或“不变” ） ；575达平衡时，SO3的体积分数为%（保留一位小数） 。 （5） 废气中的 SO2可用 NaOH 溶液吸收， 吸收 SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理， 吸收 Cl2后的溶液仍呈强碱性。 吸收 Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH 、。

8、吸收 Cl2后的溶液中可能存在 SO32，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得 到无色溶液。此实验不能证明溶液中含有SO32，理由是。 27 （13 分）工业上用菱锰矿（MnCO3）含 FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质为原 料制取二氧化锰，其流程示意图如下： 已知： 生成氢氧化物沉淀的 pH 开始沉淀时 完全沉淀时 Mn(OH)2 8.3 9.8 Fe(OH)2 6.3 8.3 Fe(OH)3 2.7 3.7 Cu(OH)2 4.7 6.7 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L 回答下列问题： （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是。 盐酸溶解 MnCO3的

9、化学方程式是。 （2）向溶液 1 中加入双氧水时，反应的离子方程式是。 （3）滤液 2 中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去 Cu2+，反应的离子方程式是。 （4）将MnCl2转化为 MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将 MnCl2氧化，该反应的离子方程式为： 5 Mn 2 2ClO3_。 （5）将 MnCl2转化为 MnO2的另一种方法是电解法。 生成 MnO2的电极反应式是。 若直接电解 MnCl2溶液，生成 MnO2的同时会产生少量 Cl2。检验 Cl2的操作 是。 若在上述 MnCl2溶液中加入一定量的 Mn(NO3)2粉末，则无 Cl2产生。其原因 是

10、。 28 （15 分）为探究 Ag+与 Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验： 已知：相关物质的溶解度（20oC）AgCl：1.510-4gAg2SO4：0.796 g （1）甲同学的实验如下： 序号操作 将 2 mL 1 mol/L AgNO 3 溶液加入到 实验 1 mL 1 mol/L FeSO 4 溶液中 取上层清液，滴加 KSCN 溶液 注：经检验黑色固体为 Ag 白色沉淀的化学式是。 甲同学得出 Ag+氧化了 Fe2+的依据是。 （2）乙同学为探究 Ag+和 Fe2+反应的程度，进行实验。 a按右图连接装置并加入药品（盐 桥中的物质不参与反应） ， 发现电 压表指针偏移

11、。 偏移的方向表明： 电子由石墨经导线流向银。放置 一段时间后，指针偏移减小。 随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为： 偏移减小回到零点逆向偏移。 a 中甲烧杯里的电极反应式是。 中电压表指针逆向偏移后，银为极（填“正”或“负” ） 。 由实验得出 Ag+和 Fe2+反应的离子方程式是。 （3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验： 序号操作现象 银镜消失 银镜减少，未消失 银镜消失 现象 产生白色沉淀，随后有黑色 固体产生 溶液变红 实验将 2 mL 2 mol/L Fe(NO 3)3 溶液加入有银镜的试管中 实验将 2 mL1 mol/L

12、Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中 实验将 2 mL 2 mol/L FeCl 3 溶液加入有银镜的试管中 实验（填“能”或“不能” ）证明 Fe3+氧化了 Ag，理由是。 用化学反应原理解释实验与的现象有所不同的原因：。 北京市西城区 2015 年高三一模试卷 参考答案及评分标准 理科综合能力测试 2015.4 选择题（20 个小题每题 6 分共 120 分） 123451011121314151627181920 DCBDBDB 6789 其他正确答案可参照本标准给分其他正确答案可参照本标准给分 25 （17 分） （1）醛基（2 分）新制氢氧化铜（或银氨溶液）（2 分） （2）加成

13、反应（2 分） CH2OH （3） CH3CH2CH2CHCHO - | | | |OH +HCHOCH3CH2CH2CCHO CH3 | |（2 分） CH3 （4）CH3Br（答 CH3I 得分）（1 分） （5）b、c（2 分） （6） （2 分） （7） （2 分） （8） （2 分） 26 （13 分） （1）第 3 周期A 族（2 分） （2）c d（2 分） （3）-197（2 分） （4）减小（2 分）； 5.8（2 分） （5） SO42、Cl-（2 分） NaOH 溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色（1 分） 27 （13 分） （1）增大接触面积，提高反应速率（2 分） M

14、nCO3+2HCl=MnCl2+CO2+H2O（2 分） （2）2Fe2+H2O24H2O=2Fe(OH)34H+（1 分） （3）MnSCu2Mn2CuS（1 分） （4）5Mn22ClO3-4H2OCl25MnO28H （2 分） （5）Mn22e-2H2OMnO24H+（2 分） 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成（1 分） 其它条件不变下， 增大 Mn2+浓度或增大 c(Mn2+)/ c(Cl-)， 有利于 Mn2+放电 （不 利于 Cl-放电。）（2 分，其余答案不得分） 28 （15 分） （1） Ag2SO4（2 分） 有黑色固体（Ag）生成，加入

15、KSCN 溶液后变红（2 分） （2） Fe2+e-Fe3+（2 分） 负（2 分） Fe2+Ag+ （3） 不能（1 分） 因为 Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化 Ag。（2 分） 溶液中存在平衡：Fe3+AgFe2+Ag+，且 AgCl 比 Ag2SO4溶解度更小， Fe3+Ag（2 分） Cl-比 SO42-更有利于降低 Ag+浓度，所以实验比实验正向进行的程度更大。 （或促使平衡正向移动，银镜溶解）（2 分） 北京市海淀区 2015 届高三 4 月期中练习（一模） 理综化学试题 海淀区高三年级第二学期期中练习 化学学科参考答案化学学科参考答案 2015.4 （共

16、 100 分） 选择题（每题选择题（每题 6 6 分，共分，共 4242 分）分） 6. B7. D8. A9. D10. A11. B12. C 非选择题（共非选择题（共 5858 分）分） 阅卷标准：阅卷标准： 1除特别标明分值的空，其余每空 2 分；不出现 0.5 分和负分,最低 0 分。 2化学（离子）方程式中，化学式写错为0 分；不写条件扣1 分，不配平 扣 1 分，但不重复扣分。 3简答题中文字表述中划线部分为给分点。 4其他合理答案可酌情给分。 25. （17 分） （1）加成（或还原） （2）nCH3CHCH2COOH OH 一定条件 CH3 H O OH + ( n 1) H

17、 2O n OCHCH2C （3 分，不写 H2O 扣 1 分） （3）CHO COOH （4） CH2 + 2CH3CH2OH 浓H 2SO4 COOC2H5 CH2 COOC2H5 + 2 H2O COOH （3 分，不写 H2O 扣 1 分） （5） （6） CHCH2COOH + COOH CH3NH2 一定条件 CH OC N CH2 CO + 2 H2O CH3 （3 分，不写 H2O 扣 1 分） （7） CH2CHCHCHCH2 CHCH2 CH3 或 H3CCCHCCCH3 CH3 或 H3CCCCCH （任写一种，其它合理答案均可） CH3 26 （12 分） （1） Mg

18、 O 2 2+ _ （2）Fe(OH)3、Al(OH)3Al(OH)3+ OH- = AlO2-+ 2H2O （3）Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2（多答 H+ + OH- = H2O 不是给分点） （4）2Mg(OH)2+2SO2+O2= 2MgSO4 + 2H2O （5） 20b 29a 27 （14 分） 催化剂 （1）4NH3+5O2 4NO+6H2O （2）bd （3）强C 和 N 原子在同一周期（或电子层数相同） ，N 原子核电荷数更大，原子半径 更小，原子核对外层电子的吸引力更强 （4）4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(l) H = (3c-3a-2b) kJmol-1 （5）2HSO3- + 2e- + 2H+ = S2O42- + 2H2O 2NO + 2S2O42- +2H2O = N2 + 4HSO3- 28. （15 分） （1） 2Fe3+ + 2I-2Fe2+I2（不写“”扣条件分） 检验溶液中是否大量存在Fe3+ 提高平衡时溶液中的 c(Fe