有关阿伏伽德罗常数计算

1、阿伏加德罗常数NA 题型总结,一、一定体积物质中所含的微粒数,考点：标况、气体、体积 题目中给出物质的体积 (一)：要看是否是标准状况下， (二)：要看该物质在标况下是不是气体 符合条件，可求气体的物质的量、分子数目 n气体=V22.4 N分子=n气体NA（混合气体也适用）,二、一定质量物质中所含的微粒数,考点： 质量与粒子数之间的关系： 注意所求微粒的种类：质子、中子、电子、 分子、原子、离子 注意物质的组成类型：原子、分子、离子,三、一定物质的量的物质中所含的粒子数,（二）原子数 66、盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2 的物质的量为0.5mol 129、1 mol Cl2作

2、为氧化剂得到的电子数为NA （三）分子数 28、1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 57、等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA 121、2 mol重水含有NA个D2O分子,（四）离子数 59、1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA 73、1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA 134、1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA 177、1 mol MgCl2中含有离子数为NA 202、0.5 mol CH4中约含有3.011024个电子,四、一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含指定微 粒数,（非溶液总体积）,46、1mol.L-1NaCl溶液含有

3、NA个Na+ 115、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA NA个 86、1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 78、1 L 0.1 molL-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+ 172、0.1 molL1稀硫酸100 mL中含有硫酸根个数为0.1 NA,（无体积）,（计算错误）,（二）pH 2、25 与60 时，水的pH相等 35、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA 36、10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA 182、25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.021023个 氢氧根离子

4、81、1LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA 42、25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA 206、等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等,pH= -lgC(H+ ) C(H+ )=10-pH C(OH- )=10-(14-pH) 多元强酸/强碱:H+/ OH与酸/碱之间的系数关系,（三）弱电解质电离 26、1L 0.1mol L- 1 的氨水含有0.1NA个OH 70、1L0.1molL-1乙酸溶液中H数为0.1NA 186、1 L 1 mol L- 1醋酸溶液中离子总数为2 142、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢

5、离子数均为0.2 NA 162、等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等 3、中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n(NaOH)相等,弱酸/弱碱：电离出来的 H+/ OH所给弱酸/弱碱分子,酸碱中和的本质：n（H2SO4）= 2n（NaOH） n（CH3COOH）= 2n（NaOH）,（四）盐类水解 7、 1.0 L的0.1 mol.L1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA 23、1 L 0.1 mol L1NaHCO3液含有0.1NA 个HCO3 107、1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- 110、5molL1CuCl2溶液中含有

6、3.011023个Cu2+ 118、0.1L3molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目0.3NA 145、200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和离子总数为NA 76、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+ 104、一定温度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含1/10物质的量不同,含有若离子的盐，发生水解，使若离子浓度比计算值小 同一种盐，浓度不同时，越稀越水解，若离子浓度越小,五、氧化还原反应电子转移 (一)歧化反应 9、标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转

7、移的电子数目为0.1NA 75、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电 子数为NA 136、7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 NA 82、标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA 44、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA 94、1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA,(二)非金属 34、1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA 55、1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA 63、在反应中，每生成3mol I2转移

8、的电子数为6NA 102.、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移 2 NA个电子 105常温常压下的33.6 L 氯气与27g 铝充分反应，转移电子 数为3 NA 20、常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电 子数为2 NA,(三)金属 6、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电 子数为0.1NA 187、1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个 电子 137、0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NA 100、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转 移

9、的电子数为NA 22、1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 NA个电子 116、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA个 28、1mol Fe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子,六、特殊反应中特指微粒的变化数。（浓度、可逆） 5、在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得 到NH3分子数为NA 165、0.1 mol N2与0.3 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生 成0.2 mol氨 15、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数 目为0.46NA 68、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64g,七、关于化学键数目 21、常温下 ，4gCH4 含有NA 个C-H共价键 67、17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 106、标准状况下，22.4L 己烷中共价键数目为19 NA 179、1 mol C10H22分子中共价键总数为