课题2,2课时离子.ppt

1、课题2原子的结构第二课时,香山中学 丁江,第三单元 物质构成的奥秘,QQ ：7751587338 联系电话（-）,（+）,（+）,（不带电）,1.原子的构成,复习上节课知识,2、原子结构的规律：（4点）,、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,、原子不显电性。（核电荷数等于核外电子数，电量相等电性相反）,、原子中不一定含有中子。如氢无中子。,、不同种类的原子，质子数和电子数都不相同。（原子种类是由核电荷数或质子数决定）,背诵1至20号元素再引入新课,19钾K、20钙Ca,1、【思考】先对下列元素进行分类,再分析各类元素的原子核外电子排布有什么特点？,金属元素的原子最外

2、层电子数一般少于4个,非金属元素的原子最外层电子数一般 等于或多于4个,稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个,氦为2个。,氦,氢, 4, 4,8（氦原子除外）,未达8电子稳定结构,未达8电子稳定结构,达到8电子稳定结构,易得电子,易失电子,不易得失电子,不稳定,不稳定,比较稳定,5.元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切,原子得失电子后还是原子吗？,带电的原子(原子团）叫做离子。分为阳离子(带正电）和阴离子（带负电）两类。,原子最外层电子数决定元素的化学性质,自学指导（一）,阅读课本55页 下脚的注释，1分钟后完成下列问题：,2、小组讨论如何表示离子？,1、怎样表示钠离

3、子、氯离子？,Na+,Cl-,先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性 例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-,【提示】,1、一般情况阳离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数的数值。 2、阴离子右上角标的电荷数值为原子最外层电子数与8电子之差。,Cl-,3、离子符号的意义,(1) 表示氧元素的一个离子 (2) 表示带2个单位的负电荷的阴离子 (3) 表示一个氧离子带2个单位的负电荷(数字的意义),例： O2-,练习：Mg2+的意义,3.离子符号的意义,2Mg2+,带两个单位正电荷的镁离子,一个镁离子带两个单位的正电荷,两个镁离子,练习： 说出符号的意义：Na+、Cu2+ 、 S2-

4、 说出数字的意义： 2Cu2+ 、Al3+ 、2 S2-,（离子符号前的数字表示离子的个数）,1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?,3.原子与离子之间有什么区别和联系?,失电子,得电子,得电子,失电子,阴离子,阳离子,原子,讨论,2.由于元素的化学性质是由 决定，最外层电子数为 个(第一层2）该粒子具有稳定性。所以离子具有,4、相对稳定的结构形成：原子的最外层得到或失去电子达到稳定结构。如：,我们一起开往新天地,阳离子,阴离子,氯化钠(NaCl)的形成过程,给出一个电子,都可以构成物质。,不断运动中；,质量、体积小；,彼此有间隔；,一般不稳定(除稀有气体)；,一般稳定,5.原子和离子比较

5、,不显电性；,阳（+）,阴（-）,物质,分子,原子,离子,金属（铜由铜原子构成等）、稀有气体(氦等）、非金属固态物质（磷等）,多数氧化物（水是由水分子构成）、部分单质（H2等）和非金属化合物等,一般由金属阳离子和阴离子构成如：氯化钠由钠离子和氯离子构成、氯化钾由钾离子和氯离子构成等,原子：核内质子数 核外电子数,阳离子：核内质子数 核外电子数,阴离子：核内质子数 核外电子数,=,6、根据结构示意图，怎样判断原子、阳离子和阴离子,原子结构示意图与离子结构示意图 判断口诀,原子离子怎样分，质子电子辨分明。 等为原子不等离，质多为阳电多阴。 要问原子为哪种，原子核内质子定。,1.下列粒子中表示带2个

6、正电荷的阳离子是 2.一种元素的原子变成离子时,巩固练习,( ),C,( ),A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能,D,( ),D,4.某粒子结构示意图为,则该粒子是,( ),A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子 C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能,3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是,D,自学指导（二）,认真阅读课本56页。观察图3-14，3分钟后完成下列问题：,1、什么是相对原子质量？,3、相对原子质量与质子数和中子数之间有何关系？,2、相对原子质量的单位如何？,相对原子质量=质子数+中子数,相对原子质量的单位为1，通常省略不写。,以一种碳

7、原子的质量的1/12（约1.6610-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。（mC=1.99310-26kg),相对原子质量以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）,氧的相对原子质量 , 16,氧原子质量,标准,已知：氧原子的质量 2.65710-26, 1.6610-27Kg,2.定义式: 某原子的相对原子质量 一个该原子的实际质量(kg) = 一个碳原子的实际质量 (kg) 1/12,注意：a.相对原子质量是一个比值不是 实际质量. b.国际单位制为1.,练习：一个氢原子的质量是1.6710-27Kg，求氢原子的相对原子质量,氢的相对原子质量 , 1, 1,或=,质子、中子和电子,原子,原子核,带负电荷,带正电荷,不带电荷,1.674810-27千克,1.672610-27千克,9.117610-31千克,质子数（核电荷数）核外电子数 原子不显电性,核外电子,中子,质子,找规律：相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系,规律:近似相对原子质量=质子数+中子数,练习2：填表：,6,6,12,8,8,16,11,12,11,16,16,16,12,12,24,散射实验,1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（带正电荷）轰击金箔时，发现大多数