第二章-第二节-离子反应第1课时

1、1、第二章化学物质及其变化，第二节络离子反应，第一课，2，1 .了解电离和电解质的概念，了解酸、碱、盐在水中可以电离2 .可以正确地编写电离方程式3 .电解质、非电解质、3、思考、1、2，金属导体以外的佝偻物可以导电3、化合物中可以通电的是什么时候可以通电？ 4、物质为什么能通电？ 5、蔗糖溶液为什么不能通电？ 4、盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、黑金属铅、NaCl溶液、蔗糖溶液、醇溶液、Cu .黑金属铅、Cu等单体导电有自由移动的电子，为什么有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液等化合物溶液导电？ 包括自由移动的电子和自由移动的络离子，5、为什么NaCl固体不导电，NaCl溶液可以导电，熔化的

2、NaCl可以导电？ 可自由移动的络离子、有无水合离子、将氯化纳金属钍加热熔融形成液状，破坏络离子间作用力，可自由移动的络离子也电离。 6、电离：化合物在水分子或热作用下熔化时，分解为可自由移动的络离子的过程。 条件：溶于水或熔化，结果：产生自由移动的络离子，2 .电离(与是否通电无关)，由食盐之类的络离子组成，易熔化物质在水溶液和熔化状态两种情况下电离。 由BaSO4和MgO等络离子组成的难溶性物质在水中几乎不电离，只能在熔化时电离。 由硫酸或氯化氢等分子组成的物质只能在水溶液中电离。 由分子组成的物质，如酒精和葡萄糖，不能电离。 化合物能否电离取决于构成化合物的微粒和性质、7、电解质和非电解

3、质，在水溶液或熔化状态下电离自身阴阳络离子可导电的化合物称为电解质。 在水溶液或熔化状态下也不能电离自各儿阴阳络离子、不通电的化合物称为非电解质，1 .在电解质和非电解质、水溶液或熔化状态下也不能电离自各儿阴阳络离子、在水溶液或熔化状态下也不能电离自各儿阴阳络离子的含有化合物、化合物、酸、碱、盐、水的大部分有机物、大部分的NaCl、NaCl BaSO4、Al2O3等难溶性，在溶液中几乎不导电，但由于在熔融状态下电离导电，因此也是电解质。 氯化氢、硫酸溶解后，液态不导电，而盐酸、稀硫酸导电，因此氯化氢、硫酸是电解质。 电解质是自身能够电离的化合物。 化合物在水溶液、熔融状态下导电的前提是使自由移

4、动的络离子电离。 电解质的分类：酸、碱、盐、水、活性金属氧化物、9、CO2、NH3等可以溶于水而通电，它们是电解质吗，化合物自身能否电离络离子，CO2水溶液中CO2和水是否反应生成H2CO3。 由于络离子是由H2CO3电离的，所以CO2不是电解质。 与CO2相似的有SO2、SO3、P2O5等。 由于阿摩尼亚水中的铵根离子、氢氧化合物络离子是在NH3 H2O电离的，因此阿摩尼亚瓦斯气体也不是电解质。 与导电性、溶解性无关，二氧化碳、阿摩尼亚瓦斯气体等不是电解质，而是非电解质，10、3 .既不是电解质也不是非电解质的物质，单体：例如c、Cu、Zn混合物：例如NaCl溶液、盐酸、试剂氨水注意：电解质

5、和非电解质是分类化合物的物质， 单体和混合物既不是电解质也不是非电解质，2、沉淀硫酸钡不易溶于水，其水溶液几乎不导电，因此沉淀硫酸钡不是电解质。电解质的导电条件：在水溶液中或熔融状态下留心。(只需要其中一个)， 什么？ 你想吗？ 12、3 .如果co2溶于水可以通电，则co2为电解质。 请注意，不能被称为电解质，除非它是一种通过在某种条件下产生络离子使自身自由移动而导电的化合物。 NH3水溶液可以通电，所以NH3是电解质，对吧？ 什么？ 什么？ 什么？ 什么？ 你想吗？ 13、1 .以下物质的水溶液可以导电，但其本身属于非电解质的有a、金属铁元素b、干冰c、酒精d、BaSO4、3. (1)金属

6、导电的有： 氯化氢的水溶液能够通电是因为氢氧化纳金属钍晶体不能通电是因为自由移动的Na、OH-、ch3coohhclnaohcu(oh ) 2agclna2co3c2h5ohh2oso2fe属于电解质的有：电离方程式的写入、电离方程式：NaCl=Na Cl-、阳络离子、阴络离子、化学式、生成符号、络离子符号、电离：电解质在溶液中或熔化状态下形成阴阳络离子的过程、阴， 正络离子分解写入、阴、阳络离子的个数由化学式决定，带电电荷数由化学键决定。 必须遵守元素体守恒定律和电荷守恒定律。15、HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 K2CO3 AlCl3、盐酸、硫酸、氢氧化纳金属钍、氢氧化钙元素

7、、碳酸钾元素、三碱式氯化铝在水溶液中的电离方程式、H Cl、2HSO42、NaOH等有的阴络离子和有的阳络离子分解2 .溶液中的HSO4络离子不能分解，HCO3络离子不能分解3 .溶解时电离写明熔化，酸式盐阴络离子不能分解4 .必须遵守质量守恒定律和电荷守恒定律，17， 扩展： NaHCO3在水溶液中电离的扩展： NaHSO4在水溶液中NaHSO4=Na H SO42-，扩展： NaHSO4在熔融状态下电离NaHSO4(熔融)=Na HSO4-，18，为什么向在先学习的酸可以分为强酸、弱酸？ 什么？ 你想吗？ 为什么在在先学习的碱分为强碱和碱性酸？ (19 )、(1)强电解质：不溶于水的部分、

8、形成的水溶液中溶质自身能够完全(100% )络离子化的化合物、(2)弱电解质：不溶于水的部分、形成的水溶液中溶质自身不会完全(100% )、而弱电解质不溶于水的部分不完全作为络离子存在，也存在对应的溶质分子. 2、强电解质和弱电解质、20、(2)强电解质、强碱： NaOH=Na OH-、强酸： H2SO4=2H SO42-，特点是完全电离，21，常见的强电解质是指与强电解质在溶液或熔化状态下完全电离，因此强酸、强碱，大多数盐类都是强电解质。强酸： HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4等强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2的大部分盐类： NaCl弱酸： H2CO3、少量电离为CO32- H、弱碱： NH3H2O少量水： H2O极少量电离为OH- H，溶于水的部分，在形成的水溶液中溶质自身不完全(100% )的下述物质中，ch3coohclnaohno 3cu (oh )2AgCl na