考点透视7：金属和金属材料

1、，九年级化学总复习第一轮，考试点观点7:金属和金属材料，知识结构，常见金属的性质及其应用金属(铁等)金属腐蚀和不生锈的方法金属矿物(铁矿石等)金属回收合金(生铁和钢铁等)，试验点1:金属和合金，必须测试，金属最高，地壳中含量最高的金属元素铝，目前世界年产量最高的金属铁，导电，导热性能最好的金属，人体中含量最高的金属元素钙，硬度最高的金属铬，熔点最高的金属钨，熔点最低的金属汞，密度最高的金属铁丝在氧气中燃烧，镁在空气中燃烧，试验点2，金属的化学性质，1，大部分金属能与氧气反应，金属和氧反应的难度和激烈程度取决于金属的化学活动。金在高温下也不会与氧气反应。4Fe 3O2=2Fe2O3铁锈，(1)如

2、果铝能在室温下与氧反应，那么我们使用的铝餐具是什么？金属在常温下慢慢氧化：4Al 3O2=2Al2O3；2Mg O2=2MgO形成致密的氧化物薄膜，防止铝进一步氧化，因此铝具有良好的耐蚀性。(2)为什么用刷子擦拭铝餐具会渡边杏？用刷子擦铝制品可以轻易去除氧化膜，没有保护作用。2，部分金属能与酸反应，反应的激烈程度取决于金属的化学活动。注：铁和盐酸，稀硫酸发生交替反应，产生亚铁盐。二价酸不能使用硝酸和进安镇硫酸。zn2hcl=zncl2h2，fe2hcl=fecl2h2，feh2so4=feso4h2，znh2so4=znso4h2，mg2hcl=mgcl2h2，mgh2soFe CuSO4=C

3、u FeSO4(湿法冶金)2al 3c uso 4=3cu Al2(SO4)3 Cu2 agno 3=2ag Cu(NO3)溶液颜色：Fe2为浅绿色，Fe3为黄色氢前面的金属可以替换盐酸，稀硫酸中的氢，3，前面的金属可以在化合物溶液中替换后面的金属，试验点3，金属活动顺序，应用：判断金属和酸是否能替换反应的速度慢。应用：判断金属和盐溶液是否会引起置换反应。应用：确定金属与混合盐溶液反应的顺序。反应的先后取决于金属活动性的差异大小。差异越大，首先发生。笔试，期中考试环节，2008年5以下金属中金属活动性最强的是AZn BMg CFe DCu，B，2011年5以下金属中活动性最强的是A镁B铜C锌D

4、铝，A，金属活动性强弱对比，A，乙两块金属板分别放入因此，三种金属的活动性顺序为：()甲、乙、乙甲、丙、D甲，不能，金属活动性：甲、A、金属活动性：乙瓶、A、B、C、D是四种金属单质，A是B的硝酸盐溶液，在相同条件下，C、四种金属活动性从强到弱()AA、B、c、D BB、a、c、D CD、c、a、B DD、c、B、a、金属活动性：AB、及其它们的金属活动性顺序为：AYWXZ BY W Z X CY X WZ DX Y W Z，金属和酸反应率和氢量，斜线的斜率越高，反应速度越快，金属活性型越强，金属活性型：MN，水平线的高低最终释放出氢的质量，产生的H2: MN，等质量金属完全反应的情况下：H2

5、: 天平变平后，从反应到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是：A在左B，右，右，左，左，后，左，左，右，左化合物中的金属化合，金属的相对原子质量，参与反应的金属质量，反应后产物的分析，例4，氯化铜和氯化铜。 以下判断正确：A滤出的固体中必须含有铜，铁和镁B滤出的固体中必须含有铜，铁和镁C滤出液中必须不含有氯化镁和氯化铁，氯化铜D滤出液中必须含有氯化镁、氯化铁、氯化铜、氯化铜、mg fecu=mg cl 2 Fe mg CuCl 2=mg cl 2 Cu Fe CuCl 2=FEC L2 Cu，示例5，铁比较，镁，铜三种金属的活动性顺序，O2，等质量等浓度的罕见H2SO4设计实验是活动性强

6、弱赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)、铝矿(Al2O3)、黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)，以及一些，铁的冶炼：石灰水的作用：检查二氧化碳是否产生。酒精灯的作用：点燃废气，防止CO污染空气。试验点4:金属的冶炼，期中考试环节，2009年29(6分)铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。(1)工业用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁，反应的化学方程式如下：(2)铁生锈的条件为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；铜表面也很容易产生绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱性碳酸铜，化学式是Cu2(OH)2CO3，元件是_ _ _

7、_ _ _ _纸。(3)老师用生锈的铜、铁粉、稀硫酸做了实验，实验过程如下。紫红色固体c的化学表达式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；II反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Fe H2SO4=FeSO4 H2，期中考试环节，2008年33(6点)钢是重要的金属材料。(1)在以下铁制品的用途中，利用金属导热系数(字填充，如下所示)。(。A锤子B铁锅C铁丝d水龙头(2)目前世界上已回收了50%以上的废钢铁，其目的是节省金属资源B，合理开采矿物C，

8、防止钢铁生锈(3)水龙头在表面镀铬。铁生锈的条件是。(4)将生锈的铁放在含有过量稀盐酸的水槽里，观察溶液变黄，无色泡沫逸出。写出反应发生的化学方程式。氯化铁溶液可以制净水剂。为了将上述所得溶液中含有的铁的物质回收为氯化铁，添加过氧化氢溶液反应，可以产生氯化铁和水。据悉，每产生162.5 g的氯化铁，就同时产生18 g的水。这种反应的反应物的化学式如下。B，A，与潮湿空气接触，fe2o 3 6 HCl=2 FeCl 3 3h2o Fe2 HCl=fecl2 H2，FeCl 2，H2O2，HCl，某钢铁厂每天消耗2000t氧化铁80%的赤铁矿解决方案1:试验点5，金属腐蚀，防锈和保护，铁锈探索，铁

9、锈条件：与氧和水同时接触，铁锈的主要成分为Fe2O3xH2O，铜锈(又称铜锈)成分：Cu2(OH)2CO3铜锈条件：氧和以下情况涂一层保护膜。油漆、油、金属电镀、青合金等。试验点5，金属腐蚀、防锈和保护，金属资源保护，金属腐蚀金属回收防止计划，合理开采矿产。不顾国家利益，严禁随便开采，寻找金属的代用品。高点5，金属的腐蚀，防锈，保护，钛和人体具有良好的“相容性”，可以用来制作人造骨骼等。钛镍形状记忆合金制成的人造卫星天线，21世纪金属材料钛和钛合金的熔点高、密度小，耐蚀性很好，耐蚀性比不锈钢好得多，即使放在海水里几年，取出后仍然像新的一样发光。(莎士比亚，哈姆雷特，耐蚀性，耐蚀性，耐蚀性，耐蚀

10、性，耐蚀性)，期中考试环节，2011年29(6分)人类的生产和生活都离不开金属。金属元素广泛分布在自然界，地壳中含量最高的金属元素是。金属以矿物形式存在，下面矿石的主要成分属于氧化物(化学式填充)。铁是应用最广泛的金属。工业由赤铁矿和一氧化碳在高温下炼铁，这种反应的化学方程式如下。使用的菜刀、锅等铁制产品清洁后要及时擦拭，减少对铁腐蚀的影响。将一定量的锌放在稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合液中，对过滤反应充分，在残渣中添加盐酸，产生泡沫。残渣和滤液中一定存在的物质是。铝，铜，铁，硫酸锌，期中考试环节，2010(7分)金属在生产生活中被广泛使用。起初是水容铸铁，现在常用塑料管和塑料金属复合管，一般用金管输送热水。在下一管道中，实验金属材料为_ _ _ _ _ _ _ _ _(写字母序列号，如下所示)。铁生锈的条件为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的位移反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _