氧化铝与氢氧化铝

1、第一单元 从铝土矿到铝合金,从矿物到基础材料,专题三,二、铝的氧化物与氢氧化物,1.耐火材料,物理性质：白色固体难溶于水,高熔点，高硬度。,一、氧化铝,制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器等。,2.刚玉:氧化铝的一种晶型,硬度仅次于金刚石,刚玉耐磨球,天然产的氧化铝形成的名贵饰品。,红宝石,蓝宝石,Al2O3在物质分类中的类别？,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,化学性质,两性氧化物既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物,与酸反应生成盐和水,与碱反应生成盐和水,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H

2、2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,碱性氧化物?,酸性氧化物?,商品名称斯达舒 成份本品每粒含氢氧化铝 140毫克，维生素U50毫克， 颠茄提取物10毫克，辅料： 淀粉 。 药理作用本品中氢氧化铝 为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。,二、铝的氢氧化物,氢氧化铝,物理性质,白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。,【交流讨论】,请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。,溶解,溶解,探究实验,分别写出Al(OH)3与盐酸和NaOH反应的方程式、离子方程式,氢氧化铝是否具有两

3、性？,【实验探究】,Al(OH)3具有两性,两性氢氧化物： 既可以与酸又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O,归纳一下:,氢氧化铝为两性氢氧化物,H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-,碱式电离,酸式电离,左右逢源,与碱反应,与酸反应,AlO2-不能和Al3+，H+共存,反思延伸,沉淀,AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3,AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl,Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O,先沉

4、淀后不溶解,Al(OH)3不溶于氨水,制备氢氧化铝,反思延伸,Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O,NaAlO2HClH2OAl(OH)3+NaCl,沉淀,NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3,沉淀,制备氢氧化铝,Al(OH)3不溶于碳酸,小结： Al(OH)3可溶于强酸、强碱，不溶于弱酸弱碱，它是一种两性氢氧化物； 由铝盐溶液制Al(OH)3 用NH3H2O优于 NaOH；由偏铝酸盐溶液制Al(OH)3 用CO2优于HCl；,如何制备Al(OH)3呢？,1. 氯化铝溶液中加入氨水。,2. 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳,3.氯化铝与偏铝酸钠溶液混合,Al3+3

5、AlO2- +6H2O=4Al(OH)3,2、受热分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水,口答练习：,Cu(OH)2,Mg(OH)2,KAl(SO4)212H2O,水中完全电离:,复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐,明矾,Al(OH)3的应用 净水剂,KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42-,Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+,无色晶体 易溶于水,Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。,但铝在体内的积累对人体健康有害，目前含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂（如FeCl3

6、）所取代。,老年性痴呆症与铝有密切关系。,油条、粉丝、油饼等油炸食品，喝铝罐装饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。,温馨提示:请服胃舒平,胃泛酸, 痛死了！,胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸（盐酸）的氢氧化铝和三硅酸镁两药合成.,Al(OH)3的应用 药物,四 、Al(OH)3的应用：,2、 在医学上的应用,-中和胃酸的作用,1、 净水,HCl,NH3H2O,NaOH,CO2+H2O,Al(OH)3,AlCl3,NaAlO2,Al2O3,HCl,NaOH,【归纳总结】,氧化铝、氢氧化铝与铝盐、偏铝酸盐之间的转化关

7、系,HCl（少量）,NaOH（少量）,五、铝的冶炼,Al2O32NaOH2NaAlO2H2O,NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3,3OH或3NH3H2O,Al3+,三 “铝三角”的转化,4OH,4H+,3H+,Al(OH)3,AlO2,OH,H+或CO2+H2O,1、 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 2、 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 3、AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 4、AlO2- CO22H2O=Al(OH)3+HCO3,1、Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 2、AlO2-+ 4

8、H+ = Al3+ + 2H2O,1、Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 2、Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O,1、在氯化铝溶液中加入氨水直到过量。 离子方程式为： 。,Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+,二、Al(OH)3的有关图像,2、在氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液直到过量。 离子方程式为： 、 。,Al3+3OHAl(OH)3,Al(OH)3+OHAlO2+2H2O,3、在含有0.5molHCl的氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液直到过量，离子方程式为： 、 、,Al3+3OHAl(OH)3,Al(OH)3+OHAlO2+2H2O,H+ + OH- H2O,0.5,3.5,4.5,0.5mol,0.5mol,4、在偏铝酸钠溶液中加入盐酸直到过量。 离子方程式为： 、 。,AlO2+H+H2OAl(OH)3,Al(OH)3+3H+Al3+3H2O,1. 向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ( ) ANa2CO3