大学教材《无机及分析化学》PPT之05-化学键和分子结构

1、第七章掌握分子结构、学习要求、1 .络离子结合理论的基本要点。 2 .掌握电子配对法和共价键的特征。 3 .轨道混合理论可以说明一般分子的配置。 4 .价格层电子对互斥理论可预言一般主族元素体的分子构型。 5 .掌握分子轨道理论的基本要点，用该理论处理第一、第二周期的同核双原子分子。 6 .了解离子极化和分子间作用力的概念。 了解金属键和氢键的形成和特征。 7 .了解各类晶体的内部结构和特点。 化学键和分子结构，H2O的结构怎么样？有极性吗？ H2O的h、o如何结合？ 为什么H2O的沸点比H2S的沸点高？关于化学建设、分子结构、分子间作用力等，首先要明确一个概念：化学键？ 分子中原子之间的相互

2、作用。 化学键一般分为络离子键、共价键和金属键。 在云同步中，研究分子结构的原因有必要明确，#分子是物质独立存在、保持其化学性质的最小粒子，#分子的结构、分子的性质、物质的性质、7.1络离子键理论，1916年，德意志的科学家柴油，络离子键：原子间发生电子转移，形成正负络离子，并通过静电作用而形成的化学就像NaCl一样。 以【NaCl】为例，说明了络离子结合是如何形成的，在静电引力的作用下，两者相互接近，在云同步上两络离子外侧的电子之间，原子核之间产生排斥。 引力反弹力，正负络离子间与络离子化合物结合。 Na :阴性度小，容易失去电子的Na - e- Na，Cl :阴性度大，容易得到电子的Cl

3、e- Cl -，1，电子转移形成稳定的络离子。 2、通过静电吸引形成络离子键。 【很明显，络离子键的形成包括两个阶段】、络离子键的特性、1、络离子键的本质是静电引力、q1，q2 :正负络离子的带电量、r :正负络离子的核间距离、f :静电引力。 1、络离子耦合没有方向性，因为络离子电荷是球形对称的，所有方向的吸引都相同，所以没有方向性。 络离子耦合的特性，2、络离子耦合没有饱和性，只要空间允许，一个络离子就会吸引云同步上一些电荷的相反络离子，所以没有饱和性。 意味着一个络离子周围排列的具有相反电荷的络离子的数量是任意的吗？ 实际上，围绕络离子排列的具有相反电荷的络离子的数量是恒定的。 NaCl

4、晶体中，Na (6Cl-)是Cl-(6Na ) CsCl晶体中，Cs (8Cl-)是决定Cl-(8Cs )、7.1.2络离子化合物性质的因素，络离子键的本质是静电引力(F q1q2/r2 )，因此影响络离子键强度的因素有：1、络离子的半径、正、负络离子之间的吸引力络离子半径越小，(1)络离子半径的概念，在离子晶体中，将络离子看作相邻的球，正负络离子的核间距离为r与r-之和。 d值通过结晶的x射线衍射实验得到，MgO d=210 pm，如果知道一方的络离子半径，可以求出另一方。 1927年，黄金施密特h用光折射法测量了O2的半径132 pm，因此得到了Mg2的半径7.8。 在本说明书的附录1.1

5、中，记载有： (2)轮询的络离子半径、(2)络离子半径的变化规则、电子层、相同电荷数的络离子半径、表示Li Na K Rb Cs的F- Cl- Br- I-、(I )同族的从上向下、(2)络离子半径的变化规则、Na Mg 2 Al 3； 甲基丙烯酸甲酯； 过渡元素、络离子半径变化规律不明显。 从左到右、络离子电荷数、最高价络离子半径。 (ii )同周期主族元素体，(iii )同元素体，价数不同的络离子，电荷的高半径小，Ti 4 Ti 3； Fe 3 Fe 2是(IV )还原离子半径一般大，正络离子的半径一般小，2，络离子的电荷络离子电荷高，CaO熔点2590，KF熔点856，3，只是络离子的电

6、子层的配置，络离子的电子层的配置不同，对耦合型和性质有很大的影响(例如极化)， 络离子的电子层的配置大致有5种： (1) 2电子配置，1s2，形成络离子后，最外层为2电子(Li，Be2，B3 )，(2) 8电子配置，ns2np6，形成络离子后，最外层为8电子。Na : 2s22p6、(3)91.7电子配置、ns2np6nd19、络离子形成后，最外层为917电子。 Fe2:3s 2.3 p 6.3 d 6.4 s 2、(4) 18电子配置、ns2np6nd10、络离子形成后，最外层为1.8电子。 Pb4 : 5s25p65d106s26p2，(ds，p区的昂贵的络离子，Ag，Hg2 )，(5) 18 2电子配置，(n-1)s2 (n-1)p6 (n-1)d10 ns2，络离子形成后，最外层为2电子，次外层为1.8电子。 (Pb2 5s25p65d106s26p2)(p区的低价络离子，Sn2 )不同电子形态的阳络离子作用于同种阴络离子的力不同。 Na和Cu的电荷相同，络离子半径大致相同(分别为95pm和96pm )，NaCl溶于水，CuCl不溶于水。 7.1.3点阵能：测定络离子结合强度，用u表示1 mol气体正络离子和1 mol气体还原离子结合1 mol固体络离子化合物时释放的能量