化学反应速率

1、新课标人教版化学必修,课本47页，导训104页,第二章第三节化学反应的速率和限度(第课时）,炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成。,【思考与交流】,在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象，有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。,室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。,慢,请思考：,物体运动的快慢可以用速度来表示（v=s/t)，物质变化的快慢该怎么表示呢？,一、化学反应的速率,单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示,V（A)=,t,C(A),注意：1. V表示平均反应速率；,

2、2. C（A)表示指定物质的反应前后的变化浓度,3. t表示变化所对应的时间；,4. 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。 化学反应的速率单位为：mol/(Lmin)或mol/(Ls),表达式：,有关化学反应速率的简单计算,导训练习题 4 11,影响化学反应速率的因素,改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？,各取一根镁条和一根铝条分置于两支加有23mL 3mol/L 硫酸溶液的试管中。观察产生气泡的速度为什么镁条比铝条快？,物质的本质性质是决定反应速率的内因,外因对化学反应速率的影响：,讨论

3、影响化学反应速率的因素,课本48页 实验25,产生气泡速率增大， 带火星火柴 复燃,升高温度， 反应速率增大,有气泡冒出,产生气泡速率减小,降低温度， 反应速率减小,1、温度对化学反应速率的影响,规律：当其它条件不变时， 升高温度，化学反应速率增大。 降低温度，化学反应速率减小。,实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的24倍。,注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。,课本48页 实验26,气泡冒出速率增大,气泡冒出速率增大,有气泡冒出，较慢,MnO2能加快 反应速率,FeCl3能加快 反应速率,无催化剂 反应较慢,讨论影响化学反应速率的因素,为什么加入的FeCl3只是

4、2滴，能否为1ml? 以防使双氧水浓度降低，影响反应速率的正确性,2、催化剂对化学反应速率的影响,规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。 在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。,自学P43 神奇的催化剂,催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）,物

5、理性质呢？改变吗？,你知道的催化剂有哪些？ 你知道催化剂在反应前后发生那些变化吗？ 你知道生物体内的几乎所有化学反应都需要特殊的催化剂又叫酶（一种蛋白质）？举例说明。,淀粉酶 脂肪酶 蛋白质酶 酒曲酶,影响化学反应速率的条件除温度和催化剂以外，还有哪些条件？,1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？,2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？,思考与交流,3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？,4.实验室制取氢气时，是用粗锌好（有杂质）还是用纯

6、锌好，为什么？,增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢。,增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）,离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）,形成原电池可以加快反应速率。,1、浓度的影响,2、固体表面积,4、形成原电池,3、物质的状态影响,2、催化剂：催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。,3、浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。,4、压强：对于气体反应来说，增大压强就是增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强就是减小浓度，因而，化学反应速率减小。,5、固体的表面积：化学反应时，与固体的接触面积越大，化学反应

7、速率就越快。反之，就越慢。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。,小结：外界条件对化学反应速率的影响,1、温度：升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减小。,一.化学反应的速率：,定性表示：,定量表示：,快或慢,1.表示,二.影响化学反应速率的因素：,1.决定因素：,参与反应的物质的自身性质（内因）,2.影响因素：,（1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢；,（2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；,（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。,（4）其他：压强.固体表面积、光、射线和原电池等,【课堂小结】,1采用哪些方法可以增加Fe与盐酸反应的化学反应速率？,动脑时间,知识应用,动

8、脑时间,2下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）,知识应用,在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为 1 mol/L 和1 mol/L，2min后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为0.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2min内的化学反应速率是多少？有什么关系？,课堂练习：,例题2： 3H2 + N2 2NH3 2L 初始量 1mol/L 1mol/L 0 t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 变化量 0.6

9、mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L V(H2)= V(N2)= V(NH3)=,化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。,反应 4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g）,在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率,A、(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1,B、 (O2)=0.0010mol.L-1.S-1,C、 (NO)=0.0010mol.L-1.s-1,D、 (H2O)=0.045mol.L-1.s-1,课堂练习：,对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是 A、v(A2)=0.

10、4molL-1min-1 B、v(B2)=0.8molL-1min-1 C、v(AB3)=0.6molL-1min-1 D、v(A2)=0.01molL-1S-1,课堂练习：,反应N23H22NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求（NH3） （N2） （H2）。,课堂练习：,注：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。,在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls), v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程

11、式为：_,答案： 2A+B=2C,课堂练习：,微观解释,有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。 活化分子：具有发生化学反应所需能量的分子 有效碰撞的条件：足够的能量以及正确的取向。 活化分子必须有合适的取向才能发生有效碰撞。,小结 其他条件不变，反应物浓度增大单位体积内分子数增加单位体积内活化分子数增加(活化分子百分数不变)单位有效碰撞次数增多化学反应速率加快 小结其他条件不变，升高温度活化分子百分数增加单位体积内活化分子数增加(单位体积内分子数不变)有效碰撞次数增多化学反应速率加快,其他条件不变，使用催化剂活化分子百分数增加单位体积内活化分子数增加(单位体积内分子数不变)有效碰撞次数增多化学反应

12、速率加快,新课标人教版化学必修,导训107页，课本50页,第二章第三节化学反应的速率和限度(第2课时）,一.化学反应的速率：,定性表示：,定量表示：,快或慢,1.表示,二.影响化学反应速率的因素：,1.决定因素：,参与反应的物质的自身性质（内因）,2.影响因素：,（1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢；,（2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；,（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。,（4）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电 池等,【课堂小结】,1、反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行反应，1min后，NH3减少了0.12m

13、ol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( ) A、NO：0.001mol/L B、H2O：0.002mol/L C、NH3：0.002mol/L D、O2：0.00125mol/L 2、反应：A(g)+3B(g)= 2C(g)+2D(g)在4种不同的情况下的反应速率分别为vA =0.5mol/Ls， vB=0.6mol/Ls，vC=0.4mol/Ls， vD=0.45mol/Ls。该反应进行速率最快的是 A、 B、 C、 D、,课堂练习,AD,A,二.化学反应的限度,NaCl + AgNO3= AgCl + NaNO3,1mol,1mol,1mol,1mol,NaI + AgNO3=AgI + N

14、aNO3,AgI比AgCl更易沉淀,实验探究：,向AgNO3溶液中滴加NaI溶液，有何现象？ 向AgNO3溶液中滴加NaCl 有何现象？ 取上清液于另一试管中，然后滴加NaI溶液，又有何现象呢？ 你得出什么结论呢？,黄色沉淀,白色沉淀,黄色沉淀,上清液中仍有AgNO3,根据这个实验，你得到什么启示？,你知道什么是可逆反应吗？请举例说明。,SO2+H2O H2SO3,在一定的条件下，溶液中的离子反应存在着一定的可逆性，当离子反应进行到一定限度时，离子的浓度保持不变。,可逆反应为什么不能进行到底呢？,当一个可逆反应进行到正反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的

15、一种“平衡状态”，这就是可逆反应所能达到的限度。,任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了。,1、N2和H2合成NH3 2、SO2 和 O2 合成 SO3 3、Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸 4、水的电解和2H2+O2 =2H2O 5、电池充电和放电 6、CO2 + H2O=C6H12O6+O2 C6H12O6+O2=CO2+H2O 7、H2+Cl2=2HCl,归纳整理,1、化学反应的限度定义：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应中的混合物中各组分的浓度保持不变的平衡状态。,2、化学反应到达限度后的特征：,等：正反应速率和逆反应速率相等， 即同种物质消耗的

16、速率与生成的速率相等。注意：不同物质的反应速率不一定相等。（化学平衡的标志） 定：在平衡混后物中，各组成成分的浓度保持一定，不再随时间变化而变化。 注意：浓度不变=浓度相等。 （化学平衡的标志）,归纳整理,1、一定温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是( ) A 单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI。 C 单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2。 D 单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2 E 1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂。,【课堂练习】,C,在一定温度下， 2NO2（g) N2O4 (g) (无色）的可逆反应中，

17、下列情况属于平衡状态的是（ ） A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1,C,【课堂练习】,归纳整理,动： 化学反应的限度是一种动态平衡。化学反应表面上好像停止，但本质上并未停止，只是正反应速率和逆反应速率相等罢了。 变： 反应的限度是在一定条件下暂时平衡，条件改变，化学平衡状态就改变。,可逆反应达到平衡的重要特征是： A反应停止了 B正、逆反应的速率都为零 C正、逆反应都还在继续进行 D正、逆反应速率相等,【课堂练习】,一定条件下，可逆反应达到平衡时： A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子

18、数 B反应物浓度等于生成物浓度 C反应物与生成物浓度保持不变 D 混和体系中各组成成份和含量保持不变,【课堂练习】,在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应 A（固）+2B（气） C（气）+D（气）已达到平衡状态的是：（ ） A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C 气体的总物质的量 D A的物质的量浓度,【课堂练习】,对反应A（气）+B（气） C（气）+D（气）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的 A反应容器中，压强不随时间改变而改变 B反应容器中，A、B、C、D 能共存 C 反应容器中，A、B、C、D质量不再改变 D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化 在一

19、定温度下，反应I2（气）+H2（气） 2HI（气），达到平衡的标志是： A HI=2H2 B H2的百分含量不再变化 C容器内的压强不再变化 DI2=H2=HI,向平衡体系2NO + O2 =2NO2中通入由18O组成的氧气，重新达到平衡后，18O： A只存在于O2中 B只存在于NO2 C 只存在于O2和NO2 中 D存在于NO 、O2、NO2中,【课堂练习】,思考：,如何判断可逆反应已达到平衡状态了呢？,宏观上判断： 各物质的浓度保持不变。如颜色不变,微观上判断：v(正）=v(逆）,v(正）=v(逆）是指指定某物质（反应物或生成物）的消耗速率与生成速率相等。,、可逆反应H2(g)+I2(g)

20、 2HI(g)达到平衡状态时的标志是（ ） A 、混合气体密度恒定不变。 B 、混合气体的颜色不再改变。 C、 H2 、I2 、HI的浓度相等。 D 、I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等。 E、容器内的总压强不随时间的变化而变化。,B,【课堂练习】,小结：化学平衡状态的标志 (化学反应达到限度的判断) 主要运用化学平衡状态的本质特征“等”和“定”进行讨论。 (1)“等”：即V正= V逆 比较反应物的消耗(或生成)速率与生成物的消耗(或生成)速率。 注意以不同物质为基准时各速率要考虑比例关系。如：反应A+2B=2C。单位时间内消耗lmolA同时消耗2molC，说明已达平衡

21、状态。 比较反应物分子中化学键的断裂(或生成)与生成物分子中化学键的断裂(或生成)及其比例关系。 如反应H2+I2=2HI。单位时间内有lmol HH键断裂同时有2molHI键断裂，标志着已达平衡状态。,(2)“定 体系中各组分的浓度保持一定。 体系中各组分的百分含量保持一定（体积分数、物质的量分数或质量分数保持不变）。 对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化,则达平衡。 各反应物的转化率保持一定。 对一个反应前后气体体积不相等的反应： a.体系的平均摩尔质量保持一定。 b.整个混合气体的密度保持一定(恒压时)。 c.体系的压强保持一定。 (恒容时)反应前后气体体积相等的反

22、应，a.b,c不能作为平衡标志。 当体系温度不变，则达平衡。,我们已经增加了高炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢？你能帮助工程师解开这一谜底吗？,CO,【科学史话】,炼铁高炉尾气之谜,任何一个化学反应都不能完全进行到底,新课标人教版化学必修,2020/7/10,第二章第三节化学反应的速率和限度(第课时）,树,为什么控制的如此好呢？,树,请仔细阅读教材，然后思考下列问题：,1、如何提高燃料的燃烧效率？燃料充分燃烧的条件是什么？ 2、如何控制化学反应条件？,请结合生活实际，谈谈控制化学反应的条件有何意义？,【思考与交流】,1、提高燃料燃烧效率的措施： （1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的

23、转化率。 关键是燃料与空气或氧气要尽可能充充分接触（把固体粉碎，液化或气化），且空气要适当过量。（燃料充分燃烧的条件，区别燃烧的条件） （2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。,三.化学反应条件的控制,2、反应条件的控制： （1）关于人类需要或对人类有利的化学反提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。 （2）关于有害或对人类不需要的化学反应降低反应速率或隔离会引发反应的物质。 （3）关于特定条件环境或特殊需要的化学反应要对化学反应条件进行特殊的控制。,三.化学反应条件的控制,习题课,1、称四份0.5g锌，按要求分别盛于四支试管中，塞上带导管的塞子，则产生H2速率最快

24、的是,D C项铜粉没有与锌片充分接触，而D项发生置换反应，使得铜附在锌片上，与之充分接触，反应更快。,A、0.5gZn+5mL3mol/LH2SO4 B、0.5gZn+5mL3mol/LH2SO4+0.1g铜片 C、0.5gZn+5mL3mol/LH2SO4+0.1g铜粉 D、0.5gZn+5mL3mol/LH2SO4+0.39g胆矾粉末,2、一定温度下，向一密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，CO的正反应速率和逆反应速率随时间变化的关系如图，则图中阴影部分面积表示 A、时间t内，CO物质的量的减小值； B、时间t内，正反应

25、消耗CO的物质的量； C、时间t内，CO物质的量浓度的减小值； D、时间t内，逆反应生成CO的物质的量浓度的减小值；,C 面积是反应速率与时间的乘积， 即浓度。阴影部分是CO消耗浓度与CO生成浓度的差值。,C 此题可用极限值法，得到B的极值为0.51.5mol之间，但不可能是极值。,5、在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g)，一定条件下发生反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)。达到平衡后，容器内温度不变，X、Y、Q、R混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则n的值是 A、3 B、4 C、5 D、6,D 半定量法，因为是压强增大，说明反应是向物质的

26、量增多的方向进行，而开始反应是向正方向，所以反应物的系数和比生成物的系数和小。,6、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生反应： NH4I(g) NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)，当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L。则NH3浓度为 A、3.5mol/L B、4mol/L C、4.5mol/L D、5mol/L,7在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3molL S，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为： A48 molLS1B36 molLS1 C24 molLS1D12mol

27、L S1,影响化学平衡的条件课时,2009年4月7日星期二,知识延伸,【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度） 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,化学平衡的特征： 逆 等 动 定 变,可逆反应（或可逆过程） V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆0） 平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变，平衡发生改变,在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。,经检测，用这个高炉炼铁，高炉气中CO含量不变。,工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所

28、造成的，于是在英国建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。,思考?,对于一个可逆反应而言，CO的含量保持不变，这是达到了什么状态，具备什么样的特点?,如果你作为一名工程师，会尝试改变哪些条件来减少CO的含量?,定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。,V正V逆,V正=V逆0,条件改变,平衡1 不平衡 平衡2,建立新平衡,破坏旧平衡,V正=V逆0,一定时间,2.3 影响化学平衡的条件 一、化学平衡的移动,实验设计,现有实验资源： 药品： 0.01mol/LFeCl3溶液、0.01mol/LKSCN溶液、 1mol/LFeCl3溶液、1mol/LK

29、SCN溶液。 仪器：试管、小烧杯、充有NO2气体的连通球和针筒,可供选择研究的可逆反应：,反应一：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN) 3 + 3KCl,黄色 红色,反应二：,红棕色 无色,2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）,（g）,（g）,实验目的：研究浓度、压强和温度这个三个条件对化学平衡的影响,实验设计讨论确立方案动手实验,实验设计的关键,建立平衡体系 控制单个变量进行对照实验,二、浓度对化学平衡的影响,探究实验1 FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl,（黄色） （无色） （红色） （无色）,现象:,向第一支试管里加入几滴 FeCl3 溶液，颜色加深。

30、 向第二支试管里加入几滴 KSCN 溶液，颜色加深。,讨论,浓度对化学平衡的影响,FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl,增大,增大,瞬间不变,正反应方向,由于 Fe(SCN)3 浓度增大，,同理可得,所以溶液的颜色加深。,思考,浓度对化学平衡的影响,用 V-t（）图像分析,平衡状态,增加反应物浓度对化学平衡的影响,练习,浓度对化学平衡的影响,用V-t（）图像分析,V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,平衡状态,降低反应物浓度对化学平衡的影响,问题,浓度对化学平衡的影响,画出增加反应物浓度和降低生成物浓度 对平衡影响的 V- t（）图像,V正,V逆,0,t1,V正=

31、V逆,平衡状态,t2,结论,浓度对化学平衡的影响,增加反应物浓度（或降低生成物浓度）， 化学 平衡 向正反应方向移动；移动的结果是：减小反应 物浓度（或增大生成物浓度）。 降低反应物浓度（或增加生成物浓度）， 化学 平衡 向逆反应方向移动；移动的结果是：增大反应 物浓度（或减小生成物浓度）。,注意,纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯 液体的浓度对化学平衡无影响。,探究实验2 2NO2(气) N2O4(气) 现象：,(2体积，红棕色),(1体积，无色),三、压强对化学平衡的影响,压强对化学平衡的影响,实验与数据告诉我们，对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大

32、压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,表 23 450 时 N2与 H2反应 NH3 的实验数据,以合成氨反应为例来说明压强对化学平衡的影响,N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),事例,讨论,2NO2(气) N2O4(气),(2体积，红棕色),(1体积，无色),A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于 ，后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 是由于 ，后又逐渐变深是由于 。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,压强对化学平衡的影响,思考,用V-

33、t（）图像分析,加压对化学平衡的影响,压强对化学平衡的影响,增大,正反应方向,练习,用V-t（）图像分析,V正,V逆,0,t1,t2,V正= V逆,减压对化学平衡的影响,平衡状态,压强对化学平衡的影响,结论,在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的 方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的 方向移动。,P2 P3 P1,P1 P3 P2,压强对化学平衡的影响,注意,对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响；,加压对化学平衡的影响,减压对化学平衡的影响,压强对化学平衡的影响,注意,对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响

34、； 平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动； 压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。,压强对化学平衡的影响,练习,分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡否移动？怎样移动？ H2 + I2(气) 2HI CO2 + C(固) 2CO,不移动,不移动,向逆反应方向移动,向正反应方向移动,压强对化学平衡的影响,复习回忆,一、化学平衡的移动定义： 可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 二、浓度对化学平衡的影响 增加反应物浓度（或降低生成物浓度）， 化学平衡 向正反应方向移动； 移动的结果是：减小反应物浓度（或增大生成物浓度）。 降低反应物浓度（或增加生成物浓度）， 化学平衡 向逆反应方向移动； 移动的结果是：增大反应物浓度（或减小生成物浓度）。,三、压强对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下： A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的 方向移动； B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的 方向移动。,复习回忆,四、温度对化学平衡的影响,探究实验