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文档简介

1、第二单元 第一课时 氮氧化物的产生及转化,(一)氮的存在,1.大部分氮元素以游离态的形式存在于空气中-体积分数占78% ; 质量分数占75%,(二)氮气的物性,无色无味的气体, 难溶于水密度比空气略小(与空气密度相近，只能用排水法收集N2),我们知道在闪电的作用下氮气和氧气可以发生反应从而得到氮的化合物，因此农村中有一句俗话：“雷雨发庄稼”。那么在电闪雷鸣的条件下空气中游离的氮气是怎样变为化合态氮的呢？,实验现象：有红棕色气体，加水后气体变无色，滴加紫色石蕊变红色,相关反应:,NO：无色、有刺激性气味的难溶于水的有毒气体,极易和氧气反应。,NO2：红棕色、有刺激性气味的易溶于水的有毒气体,氮气

2、除了可以在放电条件下和氧气发生反应外，在一定条件下还可以和氢气、Mg等发生反应,工业合成氨 （合成氨反应）,小结:,Mg3N2,N2,NO,NO2,HNO3,NH3,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,现学现用,NO只能排水法，（ ） NO2只能上排气法（ ）,混合气通过水洗,若用排空气法收集则得到NO2； 若用排水法收集则得到NO,学生看书p97了解氮氧化物的危害及控制方法,1、形成酸雨 2、造成光化学烟雾 3、破坏臭氧层,（1）人工固氮：N2 + H2 （2）自然固氮： N2 + O2 植物固氮：,5、用途：,练习：将充满NO和NO2的混合气体45mL的试管，倒立

3、于水中，一段时间后，气体的体积为35mL，原混合气体中，NO和NO2的体积比为 A2:1 B2:7 C7:2 D9:7,解析： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO V 3 1 3-1=2 （45-35）=10 mL,A,15 mL,V(NO2) = 15 mL，V(NO) = 30 mL； V(NO2) :V(NO) = 1：2,2+得：,4NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3,NO与O2？,例、 将体积为10mL的试管倒置于盛水的水槽中，先向试管中注入一定量的NO，再通入O2，两种气体共为10mL，水面逐渐上升，至余3mL气体时为止。求原混合气体中NO和O2各多少毫升？,根据 刚才的分析可以知道，在不知道具体哪个多的情况下有气体剩余，则剩余气体可能是NO；也可能是O2,解（1）若剩余气体为NO则氧气完全反应，设氧气的体积为x 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4 3,4x/3+ x = （10-3）=7mL x=3mL V(NO)=7mL,（2）若剩余气体为O2,则NO完全反应，设NO的体积为y 4NO + 3O2

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