高中化学选修4课件第四章复习课

1、电解槽原电池，化学能和电能，第4章总结整理，1。原电池、电解池和电镀池的比较：原电池、电解池和电镀池、利用电解原理在金属表面镀一层其他金属或合金的装置、将电能转化为化学能的装置、将化学能转化为电能的装置、定义、装置示例、与电源正极相连的电镀金属、与电源负极相连的待镀金属的电镀液必须含有电镀金属离子。将连接到DC电源的两个电极插入电解质溶液中以形成闭环。具有不同活性的两个电极的电解质溶液形成一个闭环。形成条件、电极名称、负电极：活性较高的金属正电极：活性较低的金属(或导电非金属)，阳极：连接到电源的正电极；阴极：连接到电源的负极，与电解池同名。阳极：必须是涂层金属阴极：电镀零件，电极反应，负电极

2、：氧化反应正电极：还原反应，阳极：氧化反应阴极：还原反应，阳极：金属电极电子损失阴极：阳离子得到电子。讨论1:在图中所示的装置中，X是铁，Y是石墨电极，A是硫酸钠溶液。实验前，在U型管两侧同时滴几滴酚酞试液。关闭K1，断开K2，放出H2。关闭K1，断开K2，y作为阳极。c .关闭K2，断开K1，电极反应式y为：o22h2o 4 e-=4oh-d。关闭K2，断开K1，工作一段时间后，x电极附近变红。讨论2: (14)广东其他材料是铜，然后()，电流方向：电极A，电极b，还原反应，电极c，电极溶解，电极反应：Cu22e-=铜，A，电解质变化，溶剂不变：氯化铜，盐酸，电解溶质和水：氯化钠，硫酸铜，硝

3、酸银，电解水：硫酸钠，硫酸，氢氧化钠，电解质和溶剂不变：电解精炼铜，电镀，熔融电解：氯化钠，氯化镁，氧化铝，1。应用电解原理，讨论3:根据金属活性顺序表，铜不能如下反应：铜2H2O=铜(氢)2 H2。然而，该反应可以通过选择合适的电解电极材料和电解质来实现。在以下四种电极材料和电解质中，()、(b)和(1)最适合判断电池类型：(1)外部电源必须是电解池，外部电源必须是原电池；在多电池组合中，通常使用含金属活性差异大的原电池，其余为电解池。2。原电池和电解槽的判断：(3)电解槽放电顺序的判断：(2)电极的判断：查看原电池的电极材料，查看电解槽电源的正负极。金属(铂和金除外)S2IBrClOH(水

4、)，金属越不活泼，相应的阳离子越容易得到电子；(4)溶液酸碱度变化的判断：首先分析原溶液的酸碱度，然后观察电极产品。如果只产生氢气而不产生氧气，那么酸碱度就会变大；如果只产生氧而不产生氢，那么酸碱度就会变小；如果同时产生氢和氧，则由原始溶液的酸性和碱性决定。讨论4: (12福建)关闭右图所示的实验装置的K。以下判断是正确的：(1)还原反应发生在铜电极上，硼电子沿锌-A-B-铜路径流动。过了一会儿，A池中的c(SO42)增加一会儿，可以观察到滤纸的B点变红。铁棒和石墨棒插入装有饱和氯化钠溶液的u形管中。以下分析是正确的：(1)AK1闭合，铁棒上的反应是2H 2eH2 BK1闭合，石墨棒周围溶液的

5、ph逐渐增加，CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护定律DK2闭合，电路通过0.002 NA电子，在两个电极上产生0.001 mol气体，b，讨论6:被强电解质电离的离子。 水中的B和C如表所示：在图中所示的装置中，三个烧杯A、B和C分别容纳足够的溶液A、B和C据此，回答了以下问题：(1)M是电源的_ _ _ _ _极，电极B上的电极反应为_ _ _ _ _；(2)计算标准温度和压力下电极E上产生的气体体积：(3)写出B烧杯的电解池反应。(4)如果溶液B中的所有金属离子都在电解过程中沉淀，此时电解能继续吗？为什么？_ .负，4OH-4e-=2H2O 2，5.6升，能量，2。电解槽和

6、原电池的应用-金属保护，1。判断金属腐蚀的速度，由电解原理引起的腐蚀，由原电池原理引起的化学腐蚀，有防腐措施的腐蚀，2。金属保护方法，改变金属内部结构，覆盖保护层，电化学保护方法，外部电源牺牲阳极的阴极保护方法，同一金属的腐蚀：强电解质，弱电解质和非电解质，讨论7:当下列设备暴露在空气中一段时间后，铁的腐蚀从快到慢开始。铁、铁、碳、铁、锌、甲(海水)、乙(海水)、丙(海水)、丁(海水)、己(天然水)、戊。正电极：放电：原电池，充电：电解池，负电极：阳极：讨论8: (14国)右图是在航空航天用高电压镍氢电池的基础上发展起来的镍金属氢化物电池。下列说法是不正确的：(1)当甲放电时，正反应是：镍氢电池的电解液能给氢氧化钾溶液充电，负反应是：镍氢电池是一种储氢材料，氢密度越高，电池的能量密度就越高，C，B，IV。原电池和电解池的计算-电子得失守恒。一个研究小组用两个串联的甲烷燃料电池作为电源，对饱和氯化钠溶液进行液体电解实验，如图所示。回答以下问题：(1)甲烷燃料电池正负极的电极反应是。(2)当K开关闭合后，电极A和B上都产生气体，在电极B上得到氯化