原电池原理的应用（第二课时） 修复的

1、2020/7/8,1,原电池原理的应用,(1)制作干电池、蓄电池、高能电池等。,(2)比较金属活动性强弱。,比较反应速率,比较金属腐蚀的快慢,判断溶液pH值变化,（6）金属的防护,2020/7/8,2,昨天、今天、明天 潜能无限 超越自我 现在的付出是为了未来 未来可选择 心静 从小事做起 今天我又比别人多记了一个单词 建设靠大家,2020/7/8,3,锂电池,2020/7/8,4,例1：,下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是,C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；,A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；,B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多；,D.同价态的

2、阳离子，甲比乙的氧化性强；,（C）,2020/7/8,5,12、如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是 A、a中铁钉附近呈现红色 B、b中铁钉上发生还原反应 C、a中铜丝上发生氧化反应 D、b中铝条附近有气泡产生,2020/7/8,6,例2 ：,下列制氢气的反应速率最快的是,C.粗锌和 1mol/L 硫酸；,A.纯锌和1mol/L 硫酸；,B.纯锌和18 mol/L 硫酸；,D.粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。,（ D ）,2020/7/8,7,例3：下列各

3、情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是,(2),(1),(3),2020/7/8,8,例4：,下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是,(4),(2),(1),(3),2020/7/8,9,例5：在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为0.125mol/L , 若工作一段时间后，从装置中共收集到 0.168L升气体，则流过导线的电子为 mol,溶液的pH值为 _？（溶液体积变化忽略不计）,0.015,4 -lg3.75,2020/7/8,10,解：根据电极反应：,负极： Zn2e-Zn2+,正极： 2H+2e- H2,得： 2H+ 2eH2,2 2 2

4、2.4,x y 0.168,解得：,x 0.015 (mol),y 0.015 (mol), c(H+)余,0.20.1252,0.015,3.75 10 4(mol/L ),pH -lg3.75 104,4 -lg3.75,答：,0.2,2020/7/8,11,问题讨论,三、金属的腐蚀和防护,(1).判断下列装置是否为原电池？若是， 指出电极名称并写出电极反应式。,2020/7/8,12,(2).若将Fe棒C棒粉碎掺在一起制成一光亮的FeC合金棒，插在HCl里，则是否构成了原电池？若是，电极反应是什么？长期放置，铁棒表面会有什么变化？,2020/7/8,13,(3)钢铁及其制品通常为含碳的铁

5、合金，若在潮湿的环境里长期放置，常易生锈变红，原因是什么？,钢铁表面形成的微小原电池示意图,2020/7/8,14,钢铁的析氢腐蚀示意图,钢铁的吸氧腐蚀示意图,(4)钢铁腐蚀的本质是什么？什么是钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀？为什么常以后者为主？,2020/7/8,15,钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较,通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,水膜呈酸性,水膜呈中性或酸性很弱,电极反应,负极Fe(- ),Fe-2e=Fe2+,正极C(+),2H+2e=H2,总反应:,Fe+2H+= Fe2+H2,Fe2O3 nH2O,（铁锈）,2Fe-4e=2Fe2+,O2+2H2O+4e=4OH-,

6、2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,联系,条件,2020/7/8,16,(5)生产上常采取哪些金属防腐措施？,2.金属表面覆盖保护层,原理：,如油漆、油脂等，电镀（Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜）作保护层。,隔绝金属与外界空气、电解质溶液的触。,2020/7/8,17,原理 ：,形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。,牺牲阳极的阴极保护法示意图,2020/7/8,18,（ D ）,例：,C.铜的金属活动性比氢小，因此不宜被化；,A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的金；,2000年

7、5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3这三件1760年铜铸的国宝在240 年后看上去仍熠熠生辉不生锈，对其原因的分析，最可能的是,B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去；,D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的金；,2020/7/8,19,知识总结,.金属腐蚀,金属阳离子,2、金属腐蚀的本质：,1、金属腐蚀：,是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应（氧化还原）而腐蚀损耗的过程。,2020/7/8,20,3、金属腐蚀的类型,化学腐蚀,电化腐蚀,析氢腐蚀,

8、吸氧腐蚀,（常见普遍）,4.金属腐蚀的防护（三种）,2020/7/8,21,练 习,1、,如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：,（1）,若液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀,电极反应式为：负极： , 正极： ；,若液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为：负极： 正极： 。,（2）,中性或碱性,吸氧,Fe2e-Fe2+,O2+2H2O+4e-4OH,酸性,析氢,Fe2e-Fe2+,2H+2e-H2,2020/7/8,22,2、,分析右图，按要求写出有关反应方程式：（1）、 (1) 铁棒上的电极反应式为： （2）碳棒上的电极反应式为： （3）溶液中发生反应的化学方程式：,2Fe

9、+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,O2+2H2O+4e-4OH-,2Fe4e-2Fe2+,2020/7/8,23,A. Cd,（ D ）,D. Ni(OH)2,C.Cd(OH)2,镍镉可充电电池可发生如下反应：,Cd+2NiO(OH)+2H2O,由此可知，该电池的负极材料是,Cd(OH)2+2Ni(OH)2,放电,B.NiO(OH),3、,充电,2020/7/8,24,4.盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜 (CH3COO)2Cu，将产生两种影响生成速率的因素，其一是 其二是：,5.有M、N两种金属，分别与盐酸反应，产生H2速率相近，试设计一个实验比较M、N两种金属的活泼性。,H+与CH3COO结合生成CH3COOH，使H+浓度减小，从而减慢了反应速率。,Zn置换出Cu形成了原电池，从而加快了反应速率，,2020/7/8,25,原电池小结,定义,形成条件,正负极名称