铁盐和亚铁盐

1、第二节几种重要的金属化合物。在第三类中，铁是地壳中最重要的化合物，仅次于氧、硅和铝，在金属中排名第一。4，2。铁是一种相对活跃的金属，所以它在自然界中以化合态存在。其中，氧化铁是一个重要的部分。FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中能迅速氧化成Fe3O4。Fe2O3是一种红棕色粉末，通常被称为铁红。Fe3O4是一种具有磁性黑色晶体的复合物，通常称为磁性氧化铁，它是磁铁矿的主要成分。1。氧化铁和物理性质：fe2o 2fe2o 3H2O，Fe2O3 6H2E3 3H2O，2。化学性质：碱性氧化物：FeO，和Fe2O3，Fe3O4是一种复杂的化合物，在Fe3O4晶体中有两种不同价的铁离子，为了便于理

2、解，其中一些通常被认为是Fe2O3。如果它被认为是一种盐，它的化学式是Fe(Fe2)2。Fe3O4是纯的。补编：Fe3O4 8Fe22fe34h2o，3。铁的重要化合物，1。氧化铁，黑色粉末，2。不溶于水，氧化铁，红棕色粉末，铁红，3。不溶于水，不稳定且稳定，Fe2O3 62fe33H2O，黑色晶体，磁性氧化铁，2，3，3稳定，Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4H2O，2。氢氧化铁：氢氧化铁和氢氧化铁，实验3-9:向三氯化铁和硫酸亚铁中分别加入氢氧化钠溶液，氢氧化铁，(红棕色)(红棕色)，(1)制备方法3360，氢氧化铁，氢氧化铁的制备。此外，当向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，将含有氢

3、氧化钠溶液的滴管插入液面以下进行操作(打破常规)。为什么？【提示】二价铁容易被空气中的氧气氧化，因此在制备氢氧化铁时，应尽可能消除O2等氧化性物质的干扰。煮沸蒸馏水来制备溶液可以驱除溶解氧。将滴胶器插入溶液深处，并将其滴入氢氧化钠溶液中，因为溶液深处几乎没有溶解氧。氢氧化铁：氢氧化铁和氢氧化铁，实验3-9:分别向三氯化铁和硫酸亚铁中加入氢氧化钠溶液，白色絮状沉淀为灰绿色红棕色沉淀，红棕色沉淀，三氯化铁=氢氧化铁，硫酸亚铁=氢氧化铁，硫酸亚铁=氢氧化铁，硫酸亚铁=氢氧化铁，硫酸亚铁=氢氧化铁=氢氧化铁，两种铁的氢氧化物可通过相应的可溶性盐和碱溶液反应制备。(2)比较氢氧化铁的性质，Fe2OH-=

4、Fe(OH)2，Fe3 3OH-Fe(OH)3，灰白色，红棕色，不溶于水，不稳定，加热时容易分解和不稳定，并且容易被空气中的氧氧化成氢氧化铁，4Fe(OH)22H2O 2 4Fe(4)。Fe (oh) 3 3h 1)Fe33H2O，3，铁盐和亚铁盐，(1)Fe3离子的测试，分别向三氯化铁和二氯化铁溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，溶液颜色不变，二氯化铁三氯化铁，Fe33SCN-=铁(SCN)3(红色络合物)，科研：向三氯化铁溶液中加入足够量。然后滴几滴KSCN溶液，观察现象；将氯水(Cl2)滴加到上面得到的氯化铁和氯化萘的混合溶液中，然后观察该现象。2Fe3 Fe=3Fe2，溶液从黄色变为浅

5、绿色，滴加硫氰酸钾溶液，但它没有变红，溶液显示红色，2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl。概述：还原剂，氧化剂(Cl2)，还原剂(Fe)，氧化剂，Fe2，Fe3，(2)Fe3和Fe2的转化，Fe3现象：白色沉淀灰绿色红棕色Fe2OH-=Fe24fe(OH)2o 2h2o=4fe(OH)3，现象：红棕色沉淀Fe3OH-=Fe3OH)3，现象：它不变红，但如果加入Cl2它变红。现象：红色Fe33SCN-=铁(SCN)3，强氧化剂Cl2，硝酸，O2等。铁、Fe2、Fe3、弱氧化剂H、Cu2、Fe3等。强氧化剂Cl2、Br2、硝酸等。锌、铁、铜等。将铁片放入下列溶液中，通过(a)、稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸

6、铜和稀盐酸使其质量减少。练习1，C，练习2:当下列物质发生反应时，离子方程式正确如下：(a)向氯化铁溶液中加入过量的铁粉Fe3 Fe2Fe2 B，向氯化亚铁溶液中加入氯气2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-C，向氯化铁溶液中加入硫化氢2Fe3 S2-=2Fe2 S D，向含有硫化亚铁的容器中加入稀硝酸FeS2 Fe2H2S，B，讨论：为什么明矾和硫酸铁溶液可以用于水的净化？它们溶于水后，形成铝(羟基)3和铁(羟基)3胶体，具有吸附水中悬浮固体或色素的功能，使水中悬浮固体如泥沙形成絮状不溶物并沉淀下来，使水变得清澈。练习活动：铁盐和铝盐(P58)的水净化效果，沉淀沉在底部，溶液接近透明，浑浊，稍

7、有沉淀，明显的沉淀，半透明的溶液，明显的沉淀，半透明的溶液，没有明显的变化，阅读：数据卡铜盐，图3-21出土的古代铜制品往往覆盖了一层铜绿主要由Cu2。4.铜是一种重金属，其化学性质不活泼，所以使用铜器皿更安全。然而，当它变成化合物后，它的性质就会改变。因为铜离子可以与蛋白质相互作用，使蛋白质变性并失去活性，所以铜盐溶液是有毒的。2cu 2 o 2 H2O=Cu2(oh)2co 3，Cu2 agno 3=Cu32ag，cu2fe3=cu2fe2，1)铁与强氧化剂(如硝酸、Cl2、Br2等)反应。)形成Fe3化合物；2)铁与弱氧化剂(如氢、硫、碘、铁、铜等)反应。)生成Fe2化合物；3)铁与O2

8、和H2O(g)反应形成Fe3O4。4。铁的化学性质概述，Fe 2Fe3=3Fe2，5。铁盐和亚铁盐的相互转化，(1)铁化合物：Fe3只是氧化性的，遇到强还原剂时会被还原成亚铁盐。2Fe3 2I-2Fe2 I2，2Fe3 SO2 2H2O2Fe2 SO42- 4H，2Fe3 S2-2Fe2 S，2Fe3 H2S2Fe2 S 2H，2Fe3 Cu2Fe2 Cu2，2Fe3 Fe3Fe2，2Fe3 Zn(小于)=2fe2zn2，2Fe3 O3，当遇到强还原剂时将被还原为元素铁，2Fe3 3Zn(大于)=2Fe 3Zn2，(2)亚铁化合物，Fe2既是氧化又是还原。氧化性：遇强还原剂还原为元素铁，如：Fe2Zn=Zn2fe，3FeAl2O3，FeCO2，(2)含铁化合物，Fe2兼具氧化性和还原性。还原性：当暴露于强氧化剂时，被氧化成三价铁的化合物，如2 fe2c 122 Fe 32 cl-、4fe2o4h4fe32h2o、3fe24hno3-(稀)3Fe3 NO 2H2O、3FeCl2 4HNO3(稀)=2fecl3fe (NO3) 3no2h2o、5fe28mno4