必修1第三章第一节金属的化学性质.ppt-新人教[原创]

1、第三章 金属及其化合物,金属,金属氧化物,金属氢氧化物（即碱）,盐,商后期的司母戊鼎,东汉 马踏飞燕,铜制导线,第一节金属的化学性质,绝大多数金属元素是以化合态存在的，很少以游离态存在。为什么呢？,自然界中的金,Au,铝与硫酸铜溶液 镁条燃烧 铜丝与硝酸 镁条与稀盐酸 反应 银溶液反应 反应,下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 2Mg+O2 = 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2,点燃,金属所具有的共同的化学性质,1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属

2、与盐溶液的反应,滤纸吸干煤油镊子夹取-小刀在玻璃片或表面皿上切割。,金属钠的切割方法：,物理性质：取出的金属表面有一灰黄色层，钠具有银白色金属光泽，质软。 实验现象：切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。(久置后表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。为什么？),注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶！,钠的物理性质,银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。,思考：,刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？,在空气中：4Na O2 2Na2O,实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚内上，加热，有什么现象？,实验32,现象：钠先熔化后燃

3、烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。 结论：钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同。,2Na+O2=Na2O2,演示实验1：P44科学探究 1. 加热铝箔,现象：铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。 原因：Al2O3的熔点（2050）远高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会低落。,演示实验2：P44 科学探究 2 .先用砂纸打磨铝箔后加热,现象：熔化的铝仍不滴落。 原因：铝很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。,演示实验3：用滤纸包住铝粉，引燃后放入纯氧气中。,现象：铝剧烈燃烧，发出耀眼的白光。,金属的氧化膜,有的氧化膜疏松，不能保

4、护内部的金属，如Fe2O3,有的氧化膜致密，可以保护内部的金属,年月日广州日报新闻： 珠江水面惊现神秘“水雷” 年月日、日、日接连三天，广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，先后有个铁皮桶漂浮在水面上，其中个发生剧烈爆炸，另外个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡，经广州市化工集团的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。 看完以上新闻，你会提出什么问题？,二、金属与酸和水的反应,实验33（P45）向一个盛有水的小烧杯里滴入3滴酚酞试液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯，观察反应的现象和溶液颜色的变化。注意：盖上玻片，戴上防护镜，吸干煤油 注意观察:（ 要学会透过现象看本质） a

5、.将钠投入水中，钠浮在水上面还是沉没水下？ b.钠是否熔成一个小球？ 是静止的还是游动的？有没有发出响声? c.反应时溶液颜色有什么变化？,实验现象： a.钠浮在水面上（浮）钠密度比水小 b.立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火花或伴有爆鸣声 （熔）钠熔点较低，钠与水反应放热 c.在水面上四处游动，发出嘶嘶声，最后完全消失（游，响）钠与水剧烈反应生成气体。 d.反应后溶液由无色变成红色（红）钠与水反应生成碱性物质（NaOH） e.钠球逐渐变小，最后完全消失,钠与冷水剧烈反应生成了NaOH和H2,2Na+2H2O=NaOH+H2,氧化剂是H2O，还原剂是Na。,钠为什么要保存在煤油中，什么样

6、的液体可以保存金属钠？,练习：把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到 、钠浮在烧杯中的液面上。 、钠沉在烧杯的底部。 、煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟。 、钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束。,D,思考讨论,一小块钠露置在空气中，会发生哪些反应？最终生成什么？,2Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O= Na2CO310H2O Na2CO310H2O= Na2CO3+10H2O,风化,思考与交流：,1、钠保存哪里？能否用汽油或酒精？应该满足什么条件才能保存钠？为什么？ 2、金属钠着火能否用水

7、灭火，为什么呢？,保存在煤油里和石蜡油中，目的是防止钠被氧化成Na2O，钠被长时间氧化后，会生成Na2O2（ Na2O2比Na2O稳定）；同时防止钠与空气中的水蒸气反应。,不能。因为钠与水反应生成可燃性气体H2 ，导致火势更大。,思考与交流： 钠能与水发生非常剧烈的反应，那么其它的金属又能不能与水反应呢？你是如何推断的？请大家思考、交流。,铁不能与冷水、热水反应，但铁能够与水蒸气反应，请大家先阅读课本6，并对钠与水、铁与水的反应进行比较，找出二者的异同，然后进行交流。,其他金属能不能与水反应呢？,实验：P46科学探究,从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气、反应产物的检验分析,现象：加热时铁粉红热，烧瓶

8、内产生水蒸气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2,注意：将该反应与钠与水的反应进行比较异同点，以便记忆。,反应条件不同：钠和冷水反应，铁和水蒸气反应。 反应现象不同：钠和水剧烈反应，铁和水反应非常缓慢。 生成的产物不完全相同：钠和水反应生成的是碱（）和氢气，而铁与水反应生成的是四氧化三铁和氢气。,相同：都是氧化还原反应，且金属都做还原剂，都是水被金属还原生成氢气。,思考和交流：钠与水、铁与水的反应情况进行归纳：不同的金属与水反应的剧烈程度以及产物的不同，与哪些因素有关？,规律：金属与水的反应与金属的活动性有关，金属越活泼，越容易与水反应，反应越剧烈。金属活动顺

9、序中氢之前的金属能够跟水反应，之后的金属与水不反应。,思考和交流：,1、在厨房里使用铝制的锅、饭盒等容器时，要注意哪些问题？为什么？ 2、由于铝易与酸反应，所以铝制容器不能蒸煮或长期盛放酸性食物。但食物除了有的呈酸性外，还有的食物是显碱性的，能否用铝制的容器盛放碱性食物呢？请大家思考、交流。,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,实验34（P47）,开始现象不明显。 后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多。 试管很热。 将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。,氧化膜与酸、碱发生反应。 铝与酸、碱反应产生气体。 反应放热。 生成氢气。,1、写出铝与盐酸反应的离子方程式 2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

10、3、比较这两个反应的异同,2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2,相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。 不同：作氧化剂的物质不同。,练习,1、金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ ） A水 B沙子 C煤油 D二氧化碳 2、下列各组物质相互反应后，没有碱生成的是 （ ） ACaO溶于水 B红热的Fe和水蒸气 C金属Na投入水中 DNa2O2投入水中 3、你认为下述说法是否正确，请说明原因： 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺

11、些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等。,B,B,不正确，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,2Na + 2H2O= NaOH + H2,化学计量数之比 2 2 1 1,扩大6.021023倍 2NA 2NA 2NA NA,物质的量之比 2mol 2mol 2mol 1mol,例：把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算（1） 6.5gZn的物质的量（2）参加反应的HCl的物质的量（3）生成H2 的体积（标况）,（1