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文档简介

观察表1-2，思考一下，各个能级有多少个原子轨道呢？,1每个原子轨道最多只能容纳几个电子？,科学探究,核外电子排布规则,1.能量最低原理,2.泡利原理,一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反。,？学与问,当电子排在同一个能级内时，有什么规律？,3.洪特规则,当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道，而且自旋方向相同。,复习 构造原理,1 s,2 s,3s,4s,5s,6s,7 s,2p,3p,3d,4p,4d,4f,5p,5d,5f,6p,6d,7p,那么136号元素中是否都遵循构造原理？,24号铬：1s22s22p63s23p63d54s1 29号铜: 1s22s22p63s23p63d104s1,4.补充规则,相对稳定的状态,全充满（p6，d10，f14）,全空时（p0，d0，f0）,半充满（p3，d5，f7）,能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”,注意：,注意,其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ）,A,B,C,D,C,想一想,

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