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文档简介

1、。不溶性电解质的溶解平衡，它的平衡常数：这时，氯化银在饱和溶液中的浓度就是它的溶解度。1。溶解性产品。这是一个沉淀形成的过程，反应是：Pb(NO3)2 2KI Pb2(s)2KNO 3，Pb2(s)立即在溶液中建立多相离子平衡。然而，对于不同类型的不溶性电解质(如氯化银和氯化银)，溶解度不能根据溶解度的乘积来比较，溶解度只能通过计算来判断，所以KS可以从热力学来计算，KS、y和多相离子平衡可以从热力学来计算。例：是根据热力学原理计算的，=-22.458，=1.7610-10，解：2。溶度积法则，对于任何沉淀溶解反应，AmBn(s) mAn (aq) nBm-(aq)，其离子产物b为：b (bb

2、/bq) VB=BM (an)根据离子产物和溶度积之间的关系，确定溶液中的情况：实施例1溶液含有浓度为0.10毫微克-1的氯化铁和氯化铜。如果H2S继续引进，FeS会沉淀吗？ksy (cus)=6.010-36，ksy (FeS)=6.010-18，溶液，Cu2 H2S=CuS 2H，因为Ksy(CuS) Ksy(FeS)，Cu2在Fe2沉淀之前完全沉淀，并且B (h)为0.2molkg-。因此，溶液中不会产生硫化亚铁沉淀。2.给定每种盐在室温下的溶解度，求出溶解度产物常数KSPY，AgCl : 1.9210-3 GDM-3铅(IO3) 23360 3.110-5摩尔德-3，和3。要溶解沉淀物

3、，溶解沉淀物的条件是溶液中的硼钾，它必须是，氢，H2O，通过产生微溶气体，沉淀物溶解不溶性盐，如碳酸盐和一些硫化物，并溶解在强酸中。FeS(s)Fe2S 2-2hc 2 H2S、c .通过形成配位化合物溶解沉淀物，并且AgCl(s)AgCl 2 NH3 Ag3(NH)极大地还原b(银)并生成BKqs，这导致沉淀物的溶解。将稀硝酸加入到CuS沉淀中，因为S2-被氧化成s，从而有效地还原溶液中的b(S2)并生成B Kqs，从而使沉淀溶解。通过氧化还原反应溶解沉淀物。同离子效应，例：计算氢氧化镁在水中的溶解度和0.5摩尔千克-1氨水在25。在水中，SMG(oh)2=1.410-4molkg-1，在氨水中，b(oh-)=0.003molkg-1，SMG (oh) 2=b (Mg2)，=4.010-9molkg。一种沉淀物可以转化成另一种溶解度较小的沉淀物。6.当溶液中含有几个可以同时沉淀的离子时，如0.01molkg-1 cl-和0.01molkg-1，可以计算沉淀顺序。点菜后。这种连续沉淀的现象称为分步沉淀。加入沉淀剂后，首先会形成各种沉淀物。谁将首先在AgI中沉淀

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