第三章-第二节-第1课时.ppt

1、第二节几种重要的金属化合物,第1课时钠的重要化合物,知识点一钠的氧化物 1.氧化钠的性质,氧化钠属于氧化物，具有碱性氧化物的通性。 写出下列反应方程式： (1)与水反应：； (2)与酸性氧化物(如CO2)反应：； (3)与酸(如HCl)反应：。,知 识 梳 理,碱性,Na2OH2O=2NaOH,Na2OCO2=Na2CO3,Na2O2HCl=2NaClH2O,2.过氧化钠的性质,写出下列反应方程式： (1)与H2O反应：； (2)与CO2反应：。,复燃,变红,褪色,O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,提醒：Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的

2、通性，而Na2O2不是碱性氧化物。,知识点二碳酸钠和碳酸氢钠,如上图，在试管中碳酸钠和碳酸氢钠都是白色的固体，它们的物理性质和化学性质有何不同，请完成下列知识点：,1.物理性质,Na2CO3,NaHCO3,纯碱、苏打,小苏打,小,2.化学性质,(1)热稳定性 Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，易分解，反应方程式为 。 (2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式) Na2CO3：。 NaHCO3：。 (3)与碱(氢氧化钠)反应： Na2CO3与NaOH不反应。 NaHCO3：。 提醒：NaHCO3既能和强酸反应，又能和碱反应。,NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O,知识点三焰色

3、反应,元宵节的焰火，缤纷多彩，焰火的颜色究竟从何而来？带着这个问题，完成下列知识点： 1.定义,很多在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。,金属或它们的化合物,2.操作,盐酸,原火焰颜色相同,试样,火焰的颜色,盐酸,无色,3.几种金属的焰色,提醒：焰色反应是物理变化，表现的是元素的物理性质。,黄,紫,蓝色钴玻璃,1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”。,自 我 检 测,(6)焰色反应是金属元素的化学性质，灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色。() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),2.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是(),A.Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH B.Na2

4、O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C.Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2 D.都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物 答案C,3.下列物质露置于空气中，不发生变化的是(),A.Na2O B.Na2O2 C.NaHCO3 D.Na2CO310H2O 答案C,4.Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：,(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为_、 _。 (2)除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的方法，写出化学方程式_ _。 (3)两物质的焰色反应分别为_色、_色。,学习任务一有关Na2O2与CO2、H2O的反应 【交流讨论】

5、情景： 过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧。,请回答： (1)人呼出的CO2、H2O均可与Na2O2反应，写出其相关方程式： 提示2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (2)现有两包淡黄色粉末。分别是硫粉和过氧化钠，请思考用怎样的方法可将二者鉴别？ 提示可利用过氧化钠易与水反应生成氧气，而硫粉与水不容易反应，分别取少量粉末。滴加少量蒸馏水，观察。有气体产生的是过氧化钠。,【点拨提升】 1.掌握过氧化钠的三个注意点,2.Na2O2与H2O的反应过程分析,Na2O2与水的反

6、应可分为两个过程： Na2O22H2O=2NaOHH2O2 2H2O2=2H2OO2 所以Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。反应过程中有H2O2生成，H2O2有强氧化性，故向反应后的水溶液中滴加酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。,3.Na2O2与H2O、CO2的反应四大关系,(1)物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。 (2)固体质量的关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”； 可以看作发生相应的反应Na2O2CO=Na2CO3，Na2O2H

7、2=2NaOH(实际上该反应不能发生)。,(3)电子转移关系 不论是与CO2还是与H2O反应，CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。 (4)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。,【典例1】200 时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2 g，则原混合气体的物质的量为(),A.0.2 mol B.0.6 mol C

8、.0.8 mol D.1.0 mol,解析方法一：设混合气体中 CO2、H2O 的物质的量分别为x、y。 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2固体的质量差 2 mol 88 g32 g56 g x 28 x 2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2固体的质量差 2 mol 36 g32 g4 g y 2y 则：44x18y23.228x2y7.2 解得x0.2 mol，y0.8 mol 则混合气体的总物质的量为 0.2 mol0.8 mol1.0 mol。,方法二：200 时 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2 1 2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2 2 1 200 时

9、 CO2和水蒸气的混合气体共 23.2 g 与足量的Na2O2 充分反应后，固体质量增加了 7.2 g，则生成O2质量23.2 g7.2 g16 g，则n(O2)16 g/32 gmol1 0.5 mol，则n(H2O)n(CO2)2n(O2)1.0 mol。 答案D,【变式训练1】下列叙述中正确的是(),A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体 B.过氧化钠中阴阳离子比例为12 C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有

10、色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。 答案B,能利用氧化还原反应原理，解释Na2O2与H2O、CO2反应的实质，能根据Na2O2的性质，说明妥善保存，合理使用Na2O2的方法，以培养学生宏观辨识与微观探析的素养水平。,学习任务二Na2CO3与NaHCO3 情景：小苏打和食用纯碱在日常生活当中，是很容易混淆的两种物质，食用纯碱也叫苏打，面碱。碱起子。小苏打也叫“苏打粉”、“重曹”。小苏打和食用纯碱在日常生活当中用途是完全不同的。 在制作面食上两者表现不同。 食用纯碱刺激性较大，在厨房中我们蒸馒头会经常用到

11、它。 小苏打作用比较温和。适量使用无刺激性。可以让食物蓬松多孔口感更好。,在对肉类的使用方法上两者表现不同。 食用纯碱能促进肉质软化，缺点是有股难闻的碱味。纯碱可泡软干货；小苏打可破坏肉质纤维结构，使肉质松软膨胀，鲜嫩爽滑。,请回答下列问题： 1.Na2CO3与NaHCO3固体加热时都产生气体吗？ 2.分别向Na2CO3与NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液都产生沉淀吗？ 3.分别向Na2CO3与NaHCO3溶液中加入稀盐酸，反应剧烈程度相同吗？,提示Na2CO3稳定性强受热不易分解，而NaHCO3稳定性差，受热分解会产生气体。 提示CaCl2能与Na2CO3溶液反应产生沉淀，而NaHCO3溶

12、液不会产生沉淀。 提示NaHCO3溶液与稀HCl反应更剧烈。,【点拨提升】 1.Na2CO3与盐酸反应,(1)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量) 2HCl Na2CO3=2NaClCO2H2O (2)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足) HClNa2CO3=NaCl NaHCO3 HClNaHCO3=NaClCO2H2O 结论：不同的滴加顺序产生不同的现象，这也是不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。,2.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法,3.Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂,【典例2】在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液

13、，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中合理的是(),用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3 取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 A. B. C. D.,解析中因为NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3，2NaHCO3Ba(OH)2=Na2CO3BaCO32H2O。 答案C,【变式训练2】关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是(),A.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，在相同状况时放出的CO2体积相同 B.它们的物质的量相等时，跟足量的盐酸反应，所消耗盐酸的物质的量相同 C.它们的质量相等时，在水中电离出相同数目的Na D.它们的质量相