2019年2月浙江省高三名校协作体化学试卷(最终稿)

1、12018学年第二学期浙江省名校协作体联考高三年级化学学科试题考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。5可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱的是ANa2CO3B

2、NH3H2OCCaODCu2(OH)2CO32下列仪器对应的名称不正确的是A表面皿B蒸馏烧瓶C三角架D冷凝管3下列物质能导电且属于电解质的是A浓硝酸B葡萄糖C铁丝D熔融NaCl4下列物质溶于水后溶液因水解呈碱性的是ANa2OBNH4ClCNaHCO3DCH3OH5下列属于化学变化的是A铁的钝化B石油的分馏C氯化钠的焰色反应D水的汽化6下列有关物质的用途说法正确的是A氧化镁常用于制造信号弹和焰火B溴可用于生产多种药剂，如杀虫剂、抗爆剂等C铜盐可杀死某些细菌，故常用硫酸铜作自来水消毒剂D氢氧化铁胶体可用于净水和杀菌消毒7下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是ACO2CBCl2HClOCSO2H2S

3、O4DSiO2Na2SiO38下列化学用语的使用正确的是A乙酸甲酯的结构简式：CH3COOCH3B乙醚的球棍模型：C重晶石的分子式：BaSO4D氨基的电子式：9下列化学反应中，能得到单质铁的是AFeS2在空气中煅烧BFe(OH)3固体加热分解CFeCl3溶液中加入Cu粉DCO还原灼热的Fe2O310下列说法正确的是2A可以用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH值B蒸馏实验时，若温度计水银球高于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分沸点偏低C用蒸发结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠D向铜与浓硫酸反应后的混合液中加水，可以判断有无铜离子生成11下列说法正确的是A红磷、白磷都是磷的同位素，两者相互转化属于化

4、学变化B15N和14C质子数不同中子数相同，属于两种核素CC2H4和C3H6分子组成相差一个CH2原子团，一定互为同系物DC5H12存在三种同分异构体，其中沸点最高的物质其一氯代物只有一种12下列离子方程式正确的是A碳酸钠溶液和醋酸的反应：CO32-+2H+=CO2+H2OB铁和盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C碘化亚铁溶液中滴加足量氯水：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2D酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4+7H2O2+6H+2Mn2+6O2+8H2O13已知X、Y、Z、W均为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素最外层电子数之和为17，X的最外

5、层电子数是次外层电子数的两倍，XY2是常见的温室气体，W与Y同主族。下列说法正确的是A简单离子的半径：WZYBY的非金属性比W强，因此Y的氢化物沸点较高C由Y、Z组成的化合物中均不含共价键DXW2和XY2中所有原子均满足最外层8电子稳定结构14在体积为2L的恒容绝热密闭容器中投入1molA和1molB，发生反应A(s)B(g)C(g)H0，2min后达到平衡，此时容器内有0.3molC。下列说法不正确的是A若容器内混合气体压强不变，则反应达到平衡状态B单位时间内n(B)消耗=n(C)生成时，则反应达到平衡状态C若开始时在该容器中投入1molA和2molB，则平衡时B的转化率小于30%D若将容器

6、的体积压缩到原来的一半，正逆反应速率都增大15下列说法正确的是A隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可以产生可燃性气体B苯的1H核磁共振谱图只有一组峰，说明苯分子不存在单、双键交替结构C甲烷不能使溴水褪色，也不能被酸性高锰酸钾氧化，说明甲烷不能发生氧化反应D过氧化氢酶、光导纤维、PVC都是有机高分子化合物16下列说法正确的是A鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，鸡蛋清溶液会发生变性B油脂是高热能的营养物质，不溶于水，能发生皂化反应C棉花、羊毛、甘蔗渣主要成分都是(C6H10O5)n，都能在一定条件下完全水解得到葡萄糖D加热淀粉和稀硫酸的混合液23min后，再加入银氨溶液，若无银镜生成则淀粉未水解

7、17LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，其工作原理如图所示。有关该电池的下列说法中正确的是ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为1价3B该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS2e=Li2SFeC作为二次电源，该电池在使用的过程中只存在2种形式的能量转化D放电时，Li向复合电极方向移动18常温下，关于等pH的盐酸和氯化铵溶液，下列说法正确的是A与等量NaOH溶液完全反应，两者消耗的体积：V(HCl)V(NH4Cl)B加入Zn粉都产生气泡，且刚开始时两者生成气体速率相等C两溶液中由水电离出的c(H+)相等D将两溶液按等体积混合，混合后溶液的pH减小19下列有关说法正确的

8、是A熔融状态能导电的物质一定是离子化合物B葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体C加热固体氯化铵，有离子键的破坏和共价键的形成DH2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大20设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol甲基和1molCH3+所含质子数都是9NAB0.1mol的Na2O2与足量CO2反应，可生成1.12LO2C常温常压下，100g质量分数为46的乙醇水溶液中含有氧原子数为NAD25时，pH=1的硫酸溶液中含有H+个数为0.1NA21在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)32O2(g)=SO2(g)H

9、2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=32S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)12O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4下列说法正确的是AH1H3BH10，H40C23(H1H23H3)H40D23(3H3H1H2)H4022在常温、常压和光照条件下，N2在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)。在2L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行a、b、c、d、e五组实验，3h后测定NH3的生成量，所得数据如右图。下列说法不正确的是A温度为303K时，在3h内用氧气表示的平均反应速

10、率为6107molL1h1B实验d和c中，3h内N2的转化率之比为4:5C353K时，可能是催化剂的催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速率减慢Da点和d点的化学反应速率：vavd23已知：H3PO4是一种三元弱酸。用NaOH标准溶液滴定某浓度的H3PO4溶液所得滴定曲线如图所示，下列有关叙述正确的是ANaH2PO4溶液中存在2个电离平衡和1个水解平衡4B该H3PO4的起始浓度为0.01molL-1CpH=4.7时溶液中存在c(Na+)c(H2PO4-)c(H+)c(OH-)DpH=9.7时溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42)24

11、硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃工业。以硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸的工艺流程如图所示：已知：H3BO3是弱酸，在20、40、60、100时水中溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。下列说法中正确的是A浸出过程Mg2B2O5H2O与硫酸反应的离子方程式为：Mg2B2O5H2O+4H+2SO42-=2MgSO4+2H3BO3B浸取后，待溶液冷却后过滤可得浸渣，其成分为SiO2和Ca

12、SO4C净化除杂时需向浸出液中加入H2O2和MgO，以除去Fe2+、Fe3+、Al3+等杂质离子D经过蒸发结晶、趁热过滤、洗涤等系列操作，可获得粗硼酸25下列说法正确的是A焰色反应时，观察到火焰呈黄色，说明样品中含有钠元素，一定不含钾元素B在某溶液中滴加盐酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定存在Cl-C在某溶液中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不存在NH+4D现代化学分析测试中，可用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共7小题，共小题，共50分）分）26（6分）中学化学中常见的两种气态化合物A和B在

13、标况下的密度为1.25gL-1，以A、B为原料在一定条件下可获得有机物C、D、E，其相互转化关系如图。75%的D溶液常用于医疗消毒，E有苹果芳香味，是一种不易溶于水的液体。回答下列问题：（1）有机物C中含有的官能团名称是_；（2）C和D生成E的反应类型为_；5（3）A和B及H2O在催化剂存在下反应生成C的原子利用率为100%，写出该反应的化学方程式；（4）下列说法不正确的是（）A有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应剧烈B化合物B可使酸性KMnO4溶液褪色CC、D、E的混合物可以利用NaOH溶液通过分液方法加以分离D等质量的B和D完全燃烧消耗O2的量相等27（6分）化合物A由两种元素组成，两元素

14、质量比为3：16，能发生如下反应：产物B、C的物质的量之比为1：1，D、E均为气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E中含有18个电子。回答下列问题：（1）写出B的化学式；（2）过量C加入到FeCl3溶液反应的离子方程式；（3）A与氨水反应的化学方程式。28（4分）某兴趣小组用纯净的金属镁制备Mg3N2装置如下图：（1）与传统工业的镁与氮气反应制备方法相比，此法最大的优点是产品纯度高（氧化镁含量低）。该实验制备Mg3N2的化学方程式为；（2）下列说法正确的是A若无装置A，可能发生反应Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3B装置C中物质可换为碱石灰C装置D的作用是为了防止空气进入装置D酒精喷灯

15、应在氨气排尽装置中空气后点燃（3）即使装置和氨气中空气都被除尽，最后制得的氮化镁中依然含有少量氧化镁，其可能的原因是。29（4分）高温时，Cu2S和O2在密闭容器中实际发生的反应为以下两步：62Cu2S+3O22Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2取amolCu2S和bmol空气（设氧气占空气体积的20%）在高温下充分反应。根据下列几种情况回答问题（反应前后温度、容器体积不变）：（1）若反应后剩余固体只有Cu，则a和b的关系是_。（2）若b=6a，通过计算确定反应后容器内固体的成分及物质的量之比_。30【加试题】（10分）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源

16、。由合成气(组成为H2、CO和少量CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H190.1kJmol1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H249.0kJmol1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3+41.1kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H424.5kJmol1。试回答下列问题：（1）由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H=kJmol1；该反应（填“高温或低温”）自发。（2）将1.0molCO2和3.0m

17、olH2充入2L恒容密闭容器中，使其仅按反应进行，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是AT3对应的平衡常数小于T4对应的平衡常数B根据图中曲线分析，催化剂I的催化效果最好Cb点v（正）可能等于v（逆）Da点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低30（2）图30（3）图（3）若CO2和H2仅发生反应和，研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按n(CO2):n(H2)=1：3（总量为amol）投料于恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转

18、化的CO2中生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化趋势如图所示：（忽略温度对催化剂的影响）在553K时，反应体系内甲醇的物质的量为_mol。随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：（4）O2催化辅助的Al-CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。则电池的正极反应式：6O2+6e=6O2-和731【加试题】（10分）化合物KxFe(C2O4)yzH2O（Fe为+3价）是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。I制备：（1）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的

19、原因是。（2）抽滤是为了使KxFe(C2O4)yzH2O晶体与母液分离。下列说法不正确的。A该装置有2处明显错误B洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤C中途停止抽滤，应先打开活塞K，再断开吸滤瓶与安全瓶的连接，然后关闭水龙头，以防倒吸D选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸（3）下列可用于测定晶体颗粒大小的方法是_（填字母代号）a核磁共振法b红外光谱法c质谱法d透射电子显微镜法组成测定：称取0.491g实验所得晶体（假设是纯净物）置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42完全转化为H2C2O4，用0.10molL-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液12.00mL时恰好反应。再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液2.00mL。相关反应如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2OMnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O（4）配制25