[首发]湖北省宜昌市(东湖高中、宜都二中)2019届高三12月联考理科综合--化学试题

1、7.中国传统文化对人类文明做出了巨大贡献，古代化学研究成果在古代文献中有充分记载。以下常见的古诗记载了相应的化学知识是不正确的()选择常见的古诗和散文记录化学知识A周易参同契中对汞的描述：”.如果你得到火，你会飞，但如果你没有看到埃及的灰尘，你会想让它，黄色的芽将是根。”黄色的花蕾是硫磺B本草纲目拾遗年的强水记录：“性是最强的，它能腐蚀硬件，它的水很强，但玻璃能容纳它。”浓水是硝酸C在九转流珠神仙九丹经，原砷精炼砷的记录：“它的颜色像霜和雪一样飘动，或者像白色钟乳石一样相连。”利用蒸馏操作D在本草经集注中区分硝石(硝酸钾)和普效(硫酸钠)的方法是：“如果你强烈地燃烧它，它将从紫色的烟雾开始，它

2、是真正的硝石。”利用火焰反应8.酮是一种重要的有机中间体，其简单结构式为CH2=C=O，可通过乙酸的分子内脱水得到。以下陈述不正确()A.1摩尔乙烯酮与1摩尔氢气完全反应生成1摩尔乙醇。乙烯酮中的所有原子都在同一平面上C.烯酮和水生成乙酸的反应属于加成反应，烯酮和水是同分异构体9.1，2-二溴乙烷(沸点：131)，可溶于四氯化碳。一位同学在实验室将乙烯引入溴四氯化碳溶液。在生成和纯化1，2-二溴乙烷的实验过程中，以下操作不涉及()A.学士学位10、下列反应的离子方程式的书写是正确的()A.碳酸钙溶解在碳酸氢盐溶液中：碳酸钙2h=Ca2 CO2H2OB.向三氯化铝溶液中引入过量的NH3: Al3

3、 4oh-=2h2oC.过量的铁与稀硝酸反应：Fe 4h=Fe3 no2h2oD.将氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钾溶液中，使其完全沉淀；11.在含有Fe3+和I-的混合溶液中，反应的分解机理和反应过程中的能量变化如下：(1):2fe 3(AQ)2i-(AQ)=I2(AQ)2fe 2(AQ)步骤2:下面关于这个反应的陈述是正确的()A.反应速率与Fe3+浓度有关B.反应是吸热的C.V()=v(I-)=v(I2)D.如果不加入Fe3+,正向反应的活化能大于反向反应的活化能12.短周期元素X、Y、Z和W的原子数依次增加，它们原子最外层的电子数是奇数，彼此不相等。x和y处于不同的周期，x、y和w原子的最外层

4、电子数之和正好等于z元素的核电荷量，x和w的最高价之和是8。元素z是目前使用最广泛的主族元素金属。以下陈述是正确的()A.离子化合物YX4W溶于水后，所得溶液呈碱性B.化合物YW3是共价化合物，其电子类型为由碳、钇和锆组成的化合物强度高，热膨胀系数小，是一种良好的抗热震材料将工业上常用的锆和钨形成的化合物进行电解，制备单质锆13.常温下，改变饱和氯水的酸碱度，得到一些含氯颗粒的含量分数与酸碱度的关系，如图所示。以下陈述不正确()A.氯水中的二氧化氯、ClO氯、六氯环乙烷能与碘化钾反应B.在室温下，Cl2 (AQ) Cl-(AQ) (AQ)反应的K=0.191，并且K随着酸碱度的增加而降低C.在

5、ph=1的氯水中，c (Cl2) c (hclo) c (clo-)D.在此温度下HCl oh-clo-电离常数Ka的对数lgKa=-7.5426.(15分)硫化氢毒性很大，通常被称为“无聊”。工业废水中的硫化物在酸性条件下会以硫化氢的形式逸出。一个课外小组用碘量法测定废水中的硫化物。实验装置如图所示。实验步骤和测定原理如下：I .取样、吹气和固硫连接装置，打开氮气源，检查装置的气密性。将一定体积的1毫升l-1醋酸锌溶液转移到两个吸收管中，取200毫升水样放入反应瓶中，通入氮气一段时间。将10毫升盐酸转移到反应瓶中，在水浴中加热，并连续通入氮气。已知乙酸锌与硫化氢反应关闭气源，向两个吸收管中加

6、入100毫升(过量)0.010毫升-1碘标准溶液，然后加入5毫升盐酸，静置。加入淀粉指示剂溶液，用0.010 mol/l硫代硫酸钠标准溶液滴定两个吸收管中的液体。(已知：)回答以下问题：(1)向反应瓶中引入氮气的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)当加入碘标准溶液时

7、，吸收管内的化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _。(3)本实验中使用两根吸收管的原因是_ _ _ _ _ _ _。如果仅使用一个吸收管，测定结果将有偏差(填写“高”或“低”)。(4)实验室常用的硫化亚铁固体在室温下与酸反应生成H2S。在实验室准备H2S时，根据对反应物和产物的状态、性质和反应条件的分析，可以选择下列发生装置(填写序号)。(5)上图中装有液体药物的玻璃仪器名称为_ _ _ _ _ _ (1分)。(6)向硫化氢溶液中加入二氧化氯溶液，然后加入少量用稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现形成白色沉淀。写出二氧化氯和硫化氢溶液反应的离子方程式。27.(14分)磁性材料产业是21世纪各国竞相

8、发展的高科技支柱产业之一。磁性材料作为信息产业和机电产业的重要基础功能材料，广泛应用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体。工业上用软锰矿(主要是二氧化锰)和黄铁矿(主要是二硫化亚铁)制备碳酸锰的主要工艺流程如下：众所周知，几种金属离子沉淀物的酸碱度如下表所示。Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+沉淀开始的酸碱度7.53.25.28.8完全沉淀的酸碱度9.23.77.810.4回答以下问题：(1)为了提高浸出过程中原料的浸出效率，采取了不合理的措施。A.搅拌，适当升温，磨矿，加入足够的蒸馏水(2)浸出过程中产生的主要金属阳离子为Fe3+和Mn2+，浸出液中含有少量Fe2+、Cu2

9、+和Ca2+。然后，在加入石灰调节溶液的酸碱度以使铁元素完全沉淀之前，加入适量的软锰矿，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)净化过程的目的是去除溶液中的Cu2+和Ca2+等杂质，所以滤渣主要是_ _ _ _ _ _(充满化学式)和CaF2。滤液中的残余c (Ca2)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol-1已知：ksp (c(F-)=1.4610-10。(4)有人认为在净化过程中使用氟化钠会造成污染，建议用(NH4)2CO3代替氟化钠，但用(NH4)2CO3代替氟化钠的缺点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _。(5)右图显示黄铁矿质量分数对锰浸出率的影响，仅根据根据图中的信息，黄铁矿的质量分数应保持在_ _ _ _ _ _%左右。28.(14分)有许多氮氧化物。请回答以下问题：(1)已知H2的燃烧热 h为-285.8kjmol-1。N2(g)+2O 2(g)=2NO2(g)H=+133 kjmol-1H2O(g)=H2O(1)H=-44千摩尔-1然后4 H2(g)2 NO2(g)=4 H2O(g)N2(g)h=_ _ _ _ _ _ _。(2)在一定温度下，将0.40摩尔N2O4装入2L定容密闭容器中，与N2O4(g)2NO2(g)反应，一段时间后达到平衡。测量数据如下：时间/

11、秒20406080100c(NO2)/(molL-1)0.120.200.260.300.30在0-40s内，v(NO2)=_ _ _ _ _ _ moll-1s-1。当温度升高时，气体颜色加深，因此上述反应为_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“放热”或“吸热”)反应。该温度下反应的化学平衡常数为k=_ _ _ _ _ _ _ moll-1。在相同温度下，如果开始向容器中加入0.80摩尔N2O4，达到平衡后，c(NO2)(填入“”、“=”或“”)将为0.60摩尔-1。(3)N2O5是一种绿色硝化试剂，可溶于水得到硝酸。下图显示了以N2O4为原料电解制备N2O5的装置(4)工业尾气中NO2

12、的湿法吸收通常采用烧碱溶液，产品为两种常见的含氧酸盐。该反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。35.化学选修3:材料结构和性质 (15分)钒(23V)被称为“现代工业味精”，可以以钛铝钒合金的形式添加到钢中并用于航空航天领域。钒化合物被广泛用作催化剂、燃料和电池。中国是世界上钒生产大国，钒钛磁铁矿储量丰富。请完成以下问题：(1)钒基态原子外围电子的排列公式为_(1分钟)。(2)如果钒氧化物的晶胞结构如下图1所示，则该氧化物的化学式为_ _ _ _ _ _，其熔点为_ _ _ _ _ _(填入“高”、“低”或“几乎”)高于下图3中物质的熔点(即邻苯二甲酸酐

13、的结构)。(3)V2O5是一种常见的催化剂。V2O5在硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯和丙烯的合成中用作催化剂。五氧化二钒的简单结构如上图2所示，因此该结构含有_ _ _ _ _ _ _ 键。丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氢、碳、氮、氧四种元素的电负性为_

14、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。将V2O5溶解在氢氧化钠溶液中，得到钒酸钠(Na3VO4)。列出具有相同空间构型的阳离子：_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写离子符号)。(4)已知元素钒的晶胞如上图5所示。假设晶胞的边长为D10-7厘米，钒的相对原子质量为m，密度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ GCM-3。(让Ave Gadereau常数为NA)36.化学选修5:有机化学基础 (15分)瑞巴派特是一种新型抗溃疡药物，能保护胃肠粘膜免受各种溃疡因素的影响。其合成路线如下：(1)a的化学名称

15、为_ _ _ _ _ _ _ _，a与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)化合物d中含氧官能团的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在反应 中，取代反应为_ _ _ _ _ _ _(填写序号)。(4)在从C到D的转化中，另一个产物是HCl，因此X的简单结构是_ _ _ _ _ _ _。(5)已知Y中的溴原子被-OH取代而得到Z，同时满足下列条

16、件的Z异构体的结构简写如下：该分子包含一个苯环和一个五元环，它们都是形成环的碳原子；。苯环上有两个取代基，位于对位；。它可以与碳酸氢钠溶液反应。(6)已知：CH3H2OHCH3C2Br，请写出由A和HOCH2CH2CH2OH(无机试剂的指定)制备的合成路线的流程图。合成路线流程图示例如下：化学部分参考答案7、C 8、A 9、C 10、D 11、A 12、C 13、B1226.(1)排出装置中的空气；将硫化氢吹入吸收管(2)硫化锌I2=硫化锌i2 s (3)确保硫化氢被完全吸收；低的(4)bc (5)分液漏斗(6) 5h2s 8co2 4h2o=18h 8cl-27、(1)D(2)MnO 2+2Fe2 + 4H+=2Fe3 + Mn2 + 2H2O；3.7-5.2(3)CuS；1.4610-6(4) Mn2+将沉淀到滤渣中并降低碳酸锰(5)的产率4028、(1)4H 2(