高一化学第四章复习题

1、一、选择题,第四章、卤素（复习题）,1、下列物质的性质比较中，错误的是（）A、熔沸点：F2HClHBrHlD、热稳定性：HFHClHBrHl,C,2、下列实验能达到预期目的是（）A、选用100ml量筒量取4.5ml稀硫酸B、用托盘无平称量5.85g食盐固体C、用烧碱溶液除去Cl2中混有的HCl气体D、用加热方法分离l2和NaCl固体,D,3、下列各组中的两种物质相互作用时，当反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是（）A、Na和O2B、Fe和盐酸C、NaOH和CO2D、红磷和Cl2,B,4、在甲、乙、丙三种溶液中各含有一种离子：Cl、Br、l向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水时

2、，溶液变为橙色；再加入丙溶液，溶液颜色无明显变化。则乙溶液中含有的离子（）A、ClB、BrC、lD、无法判断,C,6近年来加“碘”食施少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是()Al2BKlOCNalODKlO3,D,5有一种碘和氧的化合物称为碘酸碘，其中碘元素呈现+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是()（提示：氯酸钾的化学式为KClO3）Al2O4Bl3O5Cl4O7Dl4O9,D,7光照下不发生化学变化的是()AH2和Cl2混合气BAgBrC新制的氯水D久置的氯水,D,8随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A单质氧化性逐渐增强B单质熔沸点逐渐升高C

3、气态氢化物稳定性逐渐增强D卤素离子还原性逐渐减弱,B,9在标准状况下有22.4LCl2和H2的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将这些气体与1L、lmolL1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液()A一定显酸性B一定显碱性C一定显中性D可能显酸性可能显碱性，也可能显中性,D,10下列物质属于纯净物的是（）A漂白粉B盐酸C碘酒D液氯,D,11在一支装有约4mL碘水的试管里，加入约1mL四氯化碳振荡后静置，最终试管内液体的颜色和分层状况应和下列哪支试管相似(),B,12下列说法毫无科学根据的是：()A使用含氟牙膏刷牙，能更好的保护牙齿B溴化银可用作感光材料，使胶片感光C碘化银可用于人工降雨

4、D使用含碘食盐可以预防“非典”,13用含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，可生成Cl2的物质的量是()A不足0.1molB恰好是0.1molC介于0.1mol和0.2mol之间D恰好是0.2mol,D,A,14在含有KBr和Kl的混合溶液中通入过量的氯气，然后把溶液蒸干，并将剩余的残渣燃烧，最后残余的物质是()AKBrBKClCKCl和KBrDl2,15过量MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，在标准状况下制2.24LCl2，则V的取值应为：()AV=20B20V40CV=40DV40,B,D,1.请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不

5、收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：,（1）按气体从左向右流动，请将各装置依次连接起来(填接口标号)：a接()，()接()，()接e，d接()，()接h。（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是。（3）E装置的作用是，F装置的作用是。,i,j,g,f,b,c,E装置的作用吸收尾气，防污染,F装置的作用吸收Cl2中的HCl,2、实验室用右图所示装置制备氯气，并进行氯气性质实验，请回答下列问题：(1)A中加入二氧化锰，B中盛有浓盐酸，则烧瓶中发生反应的离子方程式为；(2)C中盛有紫色石蕊溶液，则C中的现象是_；,MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2,先变红，后褪色,(3

6、)D中盛有Kl淀粉的混合溶液，现象是，反应化学方程式，(4)E中是AgNO3溶液，现象是，反应化学方程式_，。(5)F中一般应盛有溶液，其作用是，发生反应的离子方程式_。,变蓝,Cl2+2Kl=2KCl+l2,白色沉淀,Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3,NaOH,吸收剩余Cl2，以防污染空气,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,3、现有溶质的质量分数为36.5，密度为1.19gcm3的盐酸，若配制2molL1的盐酸250mL，需量取该浓盐酸_ml。该实验所需要的仪器有（5个）。下列操作使配得溶液浓度偏高的是(填序号)_。A、洗净的容量瓶底部残留蒸

7、馏水B、把溶液从烧杯转移到容量瓶里时，不慎流到瓶外数滴C、稀释浓盐酸的烧杯用蒸馏水洗净后的余液未注入容量瓶中D、定容时俯视液面使之与刻度线相切,42,量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶,D,4、将一定量氯气通人250mlKBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10克，且K和Cl的物质的量之比为2：1，试求：(1)标况下通人氯气的体积?(2)原溴化钾溶液物质的量浓度?,解：由题意知：C12+2KBr=2KCl+Br2反应后残留固体中含Br为：10g80g/mol=0.125moL即剩余的KBr为0.125moL再由电荷守恒及nK+=2nCl知：生成的KCl与未反应的KBr的物质的量相等，即为0.125moL,设消耗标况下，C12为xL，消耗KBr为ymoL由C12+2KBr=2KCl+Br21mol2m