第二节分子的立体构型.ppt

1、第一，角形分子，NH3，HCHO，第二个分子的立体构成，C2H2，分子的立体构成：分子中原子的空间关系，ch 3c h2oh，ch 3cooh，c6h 6，c8h8，ch3oh，c6h3原子分子、CO2和H2O分子的空间结构为什么不同？为什么直形，v形，相同的4原子分子，CH2O和NH3分子的空间结构不同？三角锥，平面三角形，价电子对是分子中中心原子的电子对，包含键电子对和中心原子的孤电子。2，原子价电子对互斥模型(VSEPR)，共价原子或离子，围绕中心原子a构成的原子b(配位原子)的三维构成主要由中心原子价电子层中每对电子之间的相互排斥决定。中央原子周围的电子对尽可能地排列在彼此相距最远的位

2、置，使彼此之间的排斥最小，能量最低，物质最稳定。理论的基本要点，1，中心价电子对确定，(1)键电子对：分子数，根据价电子对互斥体理论确定分子立体构成，(2)中心原子的孤电子对，=(axb)/2，如果中心原子是主族，则a是最(a-XB)/2=2，s，6，2，2，3，(a-XB)/2=1，NH4，n，4，1，4，() ，2，价电子对数和三维结构，4，3，5，6，(1)对EPR模型：2。根据价电子对互斥体理论判断分子的空间结构，一个分子或离子的价电子对在空间中有23456直线型平面三角形四面体三角八面体，VSEPR模型：H2O，NH3，CH4，4=4 0，4=3 1，4=2，(，价电子代数=2，VS

3、EPR模型：分子立体构成：CO2，直线形状，例如，价电子代数=3，VSEPR模型：分子立体构成：SO2，CH2O，平面三角形，(理解)，直线，平面三角形，四面体，v型，三角形圆锥，分子三维构成的推论，摘要，原子价电子代数判断与EPR模型的确定，孤独的电子对数再判断，建立分子的三维构成，1，下一个物质中分子的三维结构类似于水分子(CH2O4，只是以下分子或离子之一()a，H2OB，H3O C，NH3D，NH4，5，以下分子或离子的结构是四面体。 10928使用(CH4NH4 CH3ClP4SO42-A，b，c，d，6，原子与电子互斥的模型来判断SO3的分子构成()A，正四面体b，v型c，三角锥形

4、d，平面三角形，CH4分子的c原子有可能形成4个共价键吗？如何形成四个共享结合？2，c原子是1 2s轨道和3 2p轨道中的单个电子，与4个h原子的1s轨道中的单个电子重叠时，4个共享关键点是否完全相同？这符合CH4分子的实际情况吗？，sp3，C原子的基态原子电子阵列图，3，混合轨道理论解释了分子的三维构成，1，混合轨道的概念是在形成多原子分子的过程中，在中心原子的能量相似的一些原子轨道相互混合后，与轨道总数的能量形状相同。2，混合轨道类型，(1)SP3混合，(2)SP2混合，(3)SP混合，SP3混合轨道的形成过程，SP3混合轨道以一个s轨道和三个p轨道混合方式获得四个SP3混合轨道。每个杂化

5、轨道的s成分为1/4，p成分为3/4，4个杂化轨道在空间中形成正四面体，彼此形成10928(例如CH4，NH3，H2O，sp2杂化轨道的形成过程)，120，sp2杂化轨道三条混合轨道在同一平面上相互分布为120(例如，C2H4，C2H4(sp2混合)，sp混合轨道的形成过程，180，sp混合轨道通过一条s轨道和一条p轨道混合获得两条sp混合轨道)。两个混合轨道在空间分布中呈直线形，相互形成180。例如，C2H2，C2H2(sp混合)，3，确定混合轨道类型，首先确定分子或离子的VSEPR模型，然后确定中心原子的混合轨道类型。混合轨道数=价电子代数，2，3，4，sp，sp2，sp3，直线，平面三角

6、形，四面体，v型，三角锥，估计分子立体构成，混合轨道类型，sp，sp2，sp3，sp，(2)杂化轨道不是单个原子的行为，而是形成分子时中心原子使用的一种自发行为。(3)只有能量相似的轨道才能杂交。使用混合轨道理论分析以下物质的混合轨道类型和分子的三维构成。(1)BF3(2)SO3(3)NH4(4)h3o(5)so32-，摘要：s-p的三种混合比较，CH4、H2O、BF3和C2H4 混合轨道可以形成键，1，氨分子空间构成是三角形圆锥形，甲烷是四面体，这是(a)两个分子的中心原子混合轨道类型不同，NH3是SP2混合，CH4是SP3混合BNH3分子中n原子形成3个混合轨道，在CH4分子中c原子是4个

7、混合轨道在对耦合电子的排斥作用很强的d氨分子中，氮原子电负性用甲烷分子的碳原子，2，(07)价电子对互斥理论预测H2S和BF3的三维结构，两个结论都是()a直形三角形锥BV形状； 三角形圆锥c线性；平面三角形DV形状；关于平面三角形，3，丙纶(CH3CH=CH2)的下一个说法是()a .丙烯分子中有7个键，1个键b .丙烯分子中有3个碳原子在SP3杂化c .丙烯分子中的极性键和非极性键d .丙烯分子中的所有原子在同一平面中均为4，(11江苏)原子对于y原子的基态，最外层的电子是其中电子的2倍，对于z原子的基态，2p原子轨道上的电子的3对，w的原子编号为29。 请回答以下问题：(1)在Y2X2分

8、子中，y原子轨道的混合类型为1molY2X2包含的键数为。(2)化合物ZX3的沸点高于化合物YX4的主要原因是。(3)元素y的一种氧化物与元素z的一种是同一个电子体，元素z的这种氧化物的分子是。键代数，孤电子代数，分子的三维构造，VSEPR模型，价电子代数，混合轨道类型，孤电子代数，键数，(a-xb)/2，摘要，1，放置键：特殊的共享连接。可以显示为AB。也就是说，电子对接受密钥。b接受电子的原子称为受体(通常是过渡金属原子或离子)，一个原子提供孤独的电子，另一个原子提供空轨道。AlCl3主要作为二连子分子存在，证明两个分子之间有位置键，请画位置键。、固体、溶液颜色、无色离子：cuso 4、C

9、uCl 22 H2O、cubr 2、NaCl、k2so 4、KBr、实验现象是，化学方程式是。实验2-2:硫酸铜溶液氨的深蓝色透明溶液；极性小的溶剂乙醇深蓝色的测定。Fe3 SCN-Fe(SCN)2，溶液为红色，复合材料是过渡金属复合链巨大化合物族，比主要金属复合材料多得多。容易溶于水，难以电离，复合物的成分：中心原子：主要是过渡金属的量。配位：可以是X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、或H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等中性分子；配位数：中心原子(一般为2、4、6、8。复合体可以溶于水，容易电离为内系离子和外系离子，但内系配体离子和分子一般很难电离。Co(NH3)5BrSO4可形成

10、两种钴配合物。这两种复合材料的分子式分别称为Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br。(1) Co(NH3)5BrSO4的中心离子、配位体和配位数分析？(2)将第一配合物的溶液添加到BaCl2溶液中是一种现象。(3)将第二复合物的溶液添加到BaCl2溶液中，现象是添加AgNO3时的现象。讨论：(2012江苏)科学研究结果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)在室温下可以催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(3)在CuSO4溶液中加入过多的NaOH溶液，产生Cu(OH)42。无论空间配置如何，都可以用示意图表示Cu(OH)42的结构。从右至左：配体配位名称融合中心离子，Co

11、(NH3)6Br3六六氨-钴溴化()Na3AlF6六氟铝酸钠，配合物的命名： (理解)，例如：注意：双盐：两个b，位置键是特殊的共享结合。c，配位化合物的配体可能是分子或负离子。d，共价键的形成条件是键原子不能有电子对。1，下一个分子或离子中均存在位置结合的是()ANH3，H2OBNH4，H3O CN2，HClODCu(NH3)42，PCl3，3在含有硫酸铜水溶液的试管中添加氨，首先形成不溶性物质，继续添加氨，不溶性物对这种现象的正确解释是()a反应后溶液中没有沉淀，因此反应前后的Cu2浓度不变，b是Cu(NH3)42离子中Cu2是孤独的电子，NH3是空轨道c在反应后溶液中添加乙醇，溶液没有变化，d沉淀溶解后深蓝色键离子Cu(NH3)42，4，复合CCU，5，Co()的八面体复合CoClmnNH3，1mol复合与AgNO3的作用产生1molAgCl沉淀时，m，n的值为