第一章第一节分析化学概述

1、第1章分析化学导论第1节分析化学概述第2节定量分析概述，8-1分析化学的任务及其与其他学科的关系，1。分析化学的定义(分析化学的定义由欧洲化学学会联合会的FECS提出)，分析化学是一门科学学科，它发展和应用方法、仪器和策略来获得关于物质的组成和性质、空间和时间的信息。分析化学是一门发展和使用各种方法、仪器和策略来获取关于物质在时间和空间维度上的组成和性质的信息的科学。分析化学是一门研究物质化学组成的表征和测量的科学。教材定义：第二，分析化学的任务是确定物质的化学组成。定性分析是测量每种成分的含量。定量分析是表征化学结构，形态结构分析，形态分析是表征组成，含量，结构和形态的动态特征。例如：茶叶中

2、有哪些微量元素？茶中咖啡因的含量？咖啡因的化学结构？微量元素的形式？茶叶在不同生长阶段的营养成分有什么变化？分析化学在科学应用中占有突出的地位。它被称为科技之眼。诺贝尔物理学和化学奖的四分之一与分析化学有关，这是了解“未知”的有力手段。8-2分析方法的分类，(3)三维结构、结构和活性的结构分析，1)根据分析任务的分类，(1)包含哪些元素和功能组的定性分析，(2)内容的定量分析，(4)物质的形态分析，以及2)根据分析对象的分类。无机分析(元素、官能团、结构)生化分析生化分析(蛋白质分析、氨基酸分析、核酸分析、碳水化合物分析等)。)、3。根据测定原理，化学分析(主要成分)、重量分析、滴定分析：酸碱

3、、络合、氧化还原和沉淀仪器分析(次要成分)、光化学：紫外-可见、红外、荧光、磷光、激光拉曼、核磁共振、原子发射、原子吸收电化学：电位、电导、库仑、安培、极谱法：柱、纸、薄层、气相色谱、高效液相色谱第四，根据分析所需的样品量和不同的操作方法，半微量分析、常量分析、微量分析以及各种分析方法的样品消耗量， 根据样品中被分析成分的相对含量，分析方法分为：分析方法、被测成分含量、常量成分分析、1%微量成分分析、0.01%-1%微量成分分析、0.01%、5、数据分析、1、2、4、0.01%。 样品制备、样品采集、样品分析、配方问题、结果报告编写报告、8.3、8.3定量分析过程，一、取样(多点取样，然后将样

4、品粉碎混合均匀，取少量样品，使样品具有代表性)，均匀、有代表性。固体取样：样品逐级递增混合示意图。二、样品预处理，样品预处理的目的：使样品的状态和浓度适应所选择的分析技术，样品预处理的基础：物质性质的干扰(是否需要分离等)。)测定方法(是否需要浓缩等。)。样品预处理原则：防止待测组分的损失，避免引入干扰；3.分析方法的选择和测定、物质的干扰、物质的性质、准确度和灵敏度的选择性应用范围、分析方法、滴定分析和重量分析通常用于高含量组分的测定；对于低含量组分的测定，通常使用高灵敏度的仪器分析方法。石灰石中钙的测定，采用化学分析法(滴定分析法)测定石灰石中的微量铁(1%)，可采用分光光度法。4.分析结

5、果的计算和数据处理，计算结果的评估，获得数据的可靠性，分析报告，8-4滴定分析概述。滴定分析是将已知且准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到滴加的试剂根据化学计量关系与待测物质发生定量反应，然后根据测试溶液的浓度和体积计算待测物质的含量。1.滴定分析的定义和基本术语滴定：通过滴管滴定剂将滴定剂滴入待测溶液的过程滴定剂：准确已知浓度的样品溶液指示剂：在滴定分析中可变色并指示终点的试剂，滴定终点：指示剂在滴定分析中变色的点(实际)化学计量点：滴定剂与待测溶液根据化学计量关系(理论)完全反应的点滴定误差：滴定终点和化学二、化学反应对滴定分析的要求；4.有一种确定反应终点的简单方法；1.反应定

6、量完成；3.反应很快；2.该反应必须具有一定的化学计量关系；3.滴定分析的特点和分类；1.特点：简单、快速，适合常量分析；高精度；广泛使用，2。分类：1)根据化学反应类型分类，2)根据滴定方法分类，间接方法，通过另一个化学反应，定量滴定，适用：不能与滴定剂反应的物质，实施例2:间接滴定用2:Ca2 CaC2O4沉淀H2SO4C2O42-KMnO4标准溶液、反滴定(残留滴定)，先准确加入过量。与测试溶液中的待测物质反应，反应完成后用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液，适用于：反应缓慢或无合适的指示剂，置换滴定，先用合适的试剂与待测物质反应，定量置换另一种物质，然后用标准溶液滴定该物质，适用于：无定

7、量关系的反应，置换滴定，实施例4: Na2S2O3K2Cr2O7无定量关系K2Cr2O7定量生成I2Na2S2O3标准溶液。淀粉指示剂的深蓝色消失。四。标准溶液和参考物质。1.概念，标准溶液：具有准确和已知浓度的溶液参考物质：可用于直接制备或校准标准溶液的物质。2.参考物质3360的要求。a .试剂的组成与化学式一致，与化学式一致，结晶水的量也一致。它有一个：的大摩尔质量，以确保称重时有一定的重量。纯度高，性能稳定，99.9%，在空气中不吸湿、不氧化、不分解。当试剂参与反应时，应根据反应公式定量进行，不得有副反应。校准盐酸：碳酸钠；Na2B4O710H2O校准氢氧化钠：C6H4COOHCOOK

8、；H2C2O42H2O校准乙二胺四乙酸：碳酸钙；氧化锌；高锰酸钾：Na2C2O4的校准；H2C2O42H2ONa2S2O3:溴化钾的校准；K2Cr2O7硝酸银校准：氯化钠。3。常用标准物质及标准溶液的制备方法。在定量分析中，标准溶液的浓度通常为0 . 050 . 2毫摩尔-1。在化学分析中，用于直接制备标准溶液的常见参考物质包括邻苯二甲酸氢钾、草酸、硼砂、碳酸钠、碳酸钾、三氧化二砷、三氧化二钾、溴化钾和纯金属物质。2)。间接制备法(校准法)校准法：通过对照品测定溶液的准确浓度。步骤1:制备近似浓度的溶液步骤2:标准溶液的校准。标准溶液浓度的表示方法，(1)物质浓度的量为：即每单位体积溶液中所含

9、物质的量，(2)滴定：即每毫升标准溶液中被测物质的可滴定或等效质量，单位为毫微克-1或毫微克-1。，TA/B表示每毫升滴定剂溶液相当于分析物的质量(a指示剂溶液，B指分析物)，实施例5: thcl/NaOH=0.003001g/ml，这表示每毫升盐酸标准溶液可与0.003001gNaOH完全反应，实施例6:用高锰酸钾标准溶液测定铁含量，其浓度表示为滴定度：TKMNO _ 4/Fe=0.005000 GML-1，即：表示1毫升高锰酸钾标准溶液相当于0.005000微克当量。根据滴定消耗的标准溶液体积，可以很容易地测定样品中铁的含量：(5)滴定分析和计算； (1)滴定分析和计算基础，化学计量数的比率，物质的比率，2。计算实例：a)直接滴定(涉及反应方程式)，实例7。校准浓度约为0.1摩尔-1盐酸溶液。如果需要消耗2030毫升盐酸溶液，应称取质量范围为多少的碳酸钠对照品？溶液：校准反应公式：=(1/2)0.1(2030)10-3106.0=0 . 110.16g，b)碳酸钙滴定(涉及两个反应方程式)，实施例8。称取0.5000g石灰石样品，并准确加入50.00mL0.2084molL，MCA lco 3/MCA lco 3=(1/2)(chclvhcl-cnaovnaoh)，=(1/2)(chclvhcl-cnaovnaoh)MCA lco