浙教版九年级科学上册：1.3常见的酸课件(第二课时)

1、第二课时 硫酸的性质,复习,（一）、盐酸（HCl）的个性,1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净 的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液 体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%， 密度为1.19克/厘米3。,2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶， 会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾 形成。,3、盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀 硝酸的AgCl白色沉淀。,（二）、稀盐酸（HCl）的化学性质,1、盐酸能与指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。,2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气,盐酸,+,（活泼）金属,盐,+,氢气,3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水,盐酸

2、,+,金属氧化物,盐,+,水,4、盐酸能与碱反应生成盐和水,盐酸,+,碱,盐,+,水,5、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸,盐酸,+,盐,新盐,+,新酸,其他的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？,（三）、稀硫酸（H2SO4）的化学性质,在盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。,现象：,能使紫色的石蕊变红色,在盛稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现象。,现象：,使无色酚酞不变色,1、硫酸能与指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。,锌粒表面产生气泡；,在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。,现象：,锌粒,稀硫酸,Zn,+,H2SO4,H2,=,ZnSO4,+,化学方程式：,

3、用燃着的火柴靠近有气泡产生 的试管口，观察现象。,产生爆鸣声，或气体发生燃烧。,2、硫酸能与金属反应生成盐和氢气,硫酸,+,（活泼）金属,盐,+,氢气,在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。,氧化铁,稀硫酸,现象：,红色氧化铁溶解，溶液变黄色。,化学方程式：,Fe2O3,+,H2SO4,H2O,=,Fe2(SO4)3,+,3,3,在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加 稀硫酸溶液，观察现象。,黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。,现象：,CuO,+,H2SO4,H2O,=,CuSO4,+,化学方程式：,3、硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水,硫酸,+,金属氧化物,盐,+,水

4、,在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液， 观察现象。,现象：,化学方程式：,蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解， 溶液变成蓝色。,Cu(OH)2,+,H2SO4,H2O,=,CuSO4,+,2,4、硫酸能与碱反应生成盐和水,硫酸,+,碱,盐,+,水,氢氧化铜,稀硫酸,在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。,稀硫酸,BaCl2 溶 液,现象：,化学方程式：,产生白色沉淀。,BaCl2,+,H2SO4,HCl,=,BaSO4,+,2,5、硫酸能与盐反应生成新盐和新酸,硫酸,+,盐,新盐,+,新酸,以上实验说明硫酸具有_ _性质。,某些金属氧化物、碱、某些盐反应的,与活泼金属、,为什么稀盐酸、

5、稀硫酸具有相似的化学性质呢？,稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+）,（四）、酸的通性,1、酸能与指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。,2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气,3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水,4、酸 + 碱 = 盐 + 水,5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸,硫酸与盐酸有哪些不同之处？,（五）、硫酸（H2SO4）个性,1.查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。 你能看懂那些内容吗？,硫酸（分析纯） 化学式：H2SO4 质量分数：98% 净含量：500ml 密度：1.84g/ml 【性状】本品为无色透明的粘稠 液体，有强腐蚀性！,2.用玻璃

6、杯蘸取浓硫酸，观察浓 硫酸的黏度 _。,粘稠的油状液体,用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一 会儿观察有何现象发生。_ _。,纸片出现破损被腐蚀。,1、浓硫酸具有很强的腐蚀性,在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。,滴到处纸片变黑，,做实验时必须小心操作。,浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？,用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有何 现象发生。_。,小木棒碳化变黑,2、浓硫酸具有脱水性,植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧

7、元素“脱出”结合成水。,脱水性是浓硫酸的 性质，物质被浓硫酸脱水的过程是 变化过程。,化学,化学,实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。这是利用何性质？,3、浓硫酸具有吸水性,浓硫酸作某些气体的干燥剂。,如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？,如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。,4、浓硫酸性状,纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，,常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3，无挥发性。,取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升 浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地 搅拌。用手触

8、摸烧杯外壁，有何感觉？ _。,烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量,5、浓硫酸的稀释,浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。,切不可把水倒进浓硫酸里。,切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？,若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。,6、鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：,先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀， 再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。,Ba(NO3)2,+,Na2SO4,NaNO3,=,BaSO4,+,2,硫酸钠 Na2SO4,Ba(NO3)2 溶 液,为什么要再滴入稀硝酸？,再滴入稀

9、硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。,Ba(NO3)2,+,Na2CO3,NaNO3,=,BaCO3,+,2,BaCO3,+,HNO3,=,Ba(NO3)2,+,CO2,+,H2O,2,而BaSO4不溶于稀硝酸。,Ba(NO3)2 溶 液,碳酸钠 Na2CO3,白色沉淀 BaCO3,HNO3 溶 液,白色沉淀 溶 解,我们已经知道了盐酸、硫酸的性质，它们有哪些用途？,（五）、盐酸与硫酸的用途,盐酸 （HCl）,重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；,人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,硫酸 （H2SO4）,重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金

10、属、精炼石油和金属除锈等。,浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,（六）、硝 酸（HNO3）,硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。,1、纯硝酸是无色、易挥发、有刺 激性气味的液体。,2、浓硝酸具有挥发性；,3、硝酸具有很强的氧化性；,5、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸 一般密封保存在棕色的瓶中。,HNO3,=,+,NO2,+,H2O,O2,4,2,4,光,4、具有很强的腐蚀性；,小结,（四）、酸的通性,1、酸能与指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。,2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气,3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水,4、酸 + 碱 = 盐 + 水,5、

11、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸,（五）、硫酸（H2SO4）个性,4、具有很强的腐蚀性,2、具有脱水性,3、具有吸水性,1、是无色、粘稠、油状的液体,1、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到 大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。 这种气体是-（ ） A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氧气,2、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是-（ ） A. 铁 B. 氧化镁 C. 二氧化碳 D. 碳酸钠,3、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是-（ ） A. 锌粒 B. 紫色石蕊试液 C. 氢氧化钾溶液 D. 氯化钡溶液,C,C,D,4、怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的 无色液体？,5、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫 酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（H2SO4的质量分 数