沉淀溶解平衡

1、不溶性电解质的沉淀和溶解平衡，沉淀和溶解平衡的原则，类目标，1。了解不溶物在水中的溶解，了解沉淀和溶解平衡的建立，正确表达不溶物溶解平衡的表达式；2.理解溶度积的概念，正确写出不溶物离子积的表达式；3.沉淀的产生和溶解可以用溶度积的规律来判断；4.通过理论与实践的结合，实现化学与生产生活的紧密联系，感受化学的无穷魅力。美丽的喀斯特洞穴，美丽的喀斯特洞穴，美丽的喀斯特洞穴，溶解度，回顾与整理，在一定温度下，当固体物质在100克溶剂中达到饱和时，溶解的溶质质量通常用符号s表示。如果没有指定溶剂，溶解度通常指在水中的溶解度。10，110，不溶，微溶，可溶，2。请按照下列步骤进行实验。(1)向装有一定

2、量水的50毫升烧杯中加入少量氯化银(不溶于水)固体，用玻璃棒充分搅拌，并静置一段时间；(2)取2 mL上清液，加入试管中，滴加碘化钾溶液，振荡观察实验现象。现象：溶液中出现黄色浑浊。结论：银离子存在于澄清溶液中，即氯化银在水中有少量溶解。氯化银和硫酸钡是不溶性物质。它们完全不溶于水吗？沉淀和溶解平衡原理，虽然不溶性电解质的溶解度很小，但在水中仍有少量溶解。例如，在25时，氯化银的溶解度为1.510-4g，氯化银-氯化银-的基本知识点1。在一定温度下，当不溶性电解质在水中的速率等于电解质的速率时，它将形成电解质，沉淀溶解，沉淀形成，饱和，动态，溶液中有以下平衡与氯化银沉淀形成：沉淀溶解平衡原理，

3、AMBN (S) MAN (AQ) NBM-(AQ)，氯化银(S)银(AQ)氯-(AQ)，氢氧化镁(S) Mg2(。铁(氢)3(硫)Fe3 (AQ) 3OH-(AQ)，碳酸钙(硫)Ca2 (AQ) Co32-(AQ)，基础知识点3，沉淀和溶解平衡常数-溶解产物常数Ksp，沉淀和溶解平衡原理，AMBN(硫)MAN (AQ) NBM-()沉淀-溶解平衡常数-溶解产物常数Ksp，沉淀-溶解平衡原理，AMBN(硫)MAN (AQ) NBM-(AQ)，Ksp=CM(安)CN (BM-)，意思是：在一定温度下，Ksp是常数对于不溶性电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，其在水溶液中的溶解度越

4、大。温度越高，Ksp越高。一、溶解、同型、小、大、沉淀和溶解平衡原理，将硝酸银溶液滴入等量和浓度的物质过量的氯化钠和碘化钠溶液中，对整个过程中产生的现象的正确描述是()a .只产生氯化银沉淀b .只产生碘化银沉淀c .氯化银和碘化银沉淀同时产生d .氯化银沉淀在产生碘化银沉淀后产生。训练3，沉淀-溶解平衡的原理、问题和解决方法众所周知，碳酸钙是一种不溶性物质，只能少量溶解在水中。(1)碳酸钙溶度积表达式为。常温下，向水中加入少量碳酸钙，充分搅拌后仍有碳酸钙固体。溶解过程是否在此时停止？请说明理由。如果分别向水和饱和碳酸钠溶液中加入碳酸钙，达到沉淀和溶解水平后，请比较所得体系中Ca2+的浓度。请

5、设计实验方案，促进碳酸钙溶解方向的沉淀和溶解平衡。(1) (2)，不停止，处于沉淀和溶解的动态平衡状态，加热；加水等。沉淀-溶解平衡原理，基本知识点4，溶度积规则-判断“沉淀-溶解”的方向，已知浓度商Qc是离子浓度幂的乘积、过饱和、饱和、不饱和、沉淀、沉淀和溶解的平衡、无沉淀。根据上述规则，在20ml0.0025mol/LAgNO3溶液中加入5ml 0.01mol/L k2co 4溶液，可以判断Ag2CrO4是否析出。(Ag2CrO4的ksp=9.010-12)，练习：沉淀-溶解平衡原理，本节复习，沉淀-溶解平衡的建立，沉淀-溶解平衡的特征，沉淀-溶解平衡的表达式，溶度积常数，溶度积规则，沉淀

6、-溶解平衡是否只对不溶性物质存在？思考：你得到了什么启示？不规则的规则，坚实的品质没有改变，经过一天一夜的思考和沟通，千里之行始于足下！高露洁健康牙齿保护、沟通和思考。成人每天应该摄入0.7克钙和1.4克磷。钙离子和磷酸根进入人体后，形成不同形式的磷酸钙，其中不溶性羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH最为稳定。超过99%的钙和约85%的磷以羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中。牙齿中的羟基磷酸钙可以少量溶解在水中：ca5(po4)3oh(s)5ca 2(AQ)3po 4 3-(AQ)oh-(AQ)，解密，牙膏中的ca5(po4)3oh(s)5ca 2(AQ)3po 4 3-(AQ)Ca2+使天平向反方向移动。根据