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文档简介
1、不溶性电解质的沉淀和溶解平衡,沉淀和溶解平衡的原则,类目标,1。了解不溶物在水中的溶解,了解沉淀和溶解平衡的建立,正确表达不溶物溶解平衡的表达式;2.理解溶度积的概念,正确写出不溶物离子积的表达式;3.沉淀的产生和溶解可以用溶度积的规律来判断;4.通过理论与实践的结合,实现化学与生产生活的紧密联系,感受化学的无穷魅力。美丽的喀斯特洞穴,美丽的喀斯特洞穴,美丽的喀斯特洞穴,溶解度,回顾与整理,在一定温度下,当固体物质在100克溶剂中达到饱和时,溶解的溶质质量通常用符号s表示。如果没有指定溶剂,溶解度通常指在水中的溶解度。10,110,不溶,微溶,可溶,2。请按照下列步骤进行实验。(1)向装有一定
2、量水的50毫升烧杯中加入少量氯化银(不溶于水)固体,用玻璃棒充分搅拌,并静置一段时间;(2)取2 mL上清液,加入试管中,滴加碘化钾溶液,振荡观察实验现象。现象:溶液中出现黄色浑浊。结论:银离子存在于澄清溶液中,即氯化银在水中有少量溶解。氯化银和硫酸钡是不溶性物质。它们完全不溶于水吗?沉淀和溶解平衡原理,虽然不溶性电解质的溶解度很小,但在水中仍有少量溶解。例如,在25时,氯化银的溶解度为1.510-4g,氯化银-氯化银-的基本知识点1。在一定温度下,当不溶性电解质在水中的速率等于电解质的速率时,它将形成电解质,沉淀溶解,沉淀形成,饱和,动态,溶液中有以下平衡与氯化银沉淀形成:沉淀溶解平衡原理,
3、AMBN (S) MAN (AQ) NBM-(AQ),氯化银(S)银(AQ)氯-(AQ),氢氧化镁(S) Mg2(。铁(氢)3(硫)Fe3 (AQ) 3OH-(AQ),碳酸钙(硫)Ca2 (AQ) Co32-(AQ),基础知识点3,沉淀和溶解平衡常数-溶解产物常数Ksp,沉淀和溶解平衡原理,AMBN(硫)MAN (AQ) NBM-()沉淀-溶解平衡常数-溶解产物常数Ksp,沉淀-溶解平衡原理,AMBN(硫)MAN (AQ) NBM-(AQ),Ksp=CM(安)CN (BM-),意思是:在一定温度下,Ksp是常数对于不溶性电解质(如AgCl、AgBr、AgI),Ksp越小,其在水溶液中的溶解度越
4、大。温度越高,Ksp越高。一、溶解、同型、小、大、沉淀和溶解平衡原理,将硝酸银溶液滴入等量和浓度的物质过量的氯化钠和碘化钠溶液中,对整个过程中产生的现象的正确描述是()a .只产生氯化银沉淀b .只产生碘化银沉淀c .氯化银和碘化银沉淀同时产生d .氯化银沉淀在产生碘化银沉淀后产生。训练3,沉淀-溶解平衡的原理、问题和解决方法众所周知,碳酸钙是一种不溶性物质,只能少量溶解在水中。(1)碳酸钙溶度积表达式为。常温下,向水中加入少量碳酸钙,充分搅拌后仍有碳酸钙固体。溶解过程是否在此时停止?请说明理由。如果分别向水和饱和碳酸钠溶液中加入碳酸钙,达到沉淀和溶解水平后,请比较所得体系中Ca2+的浓度。请
5、设计实验方案,促进碳酸钙溶解方向的沉淀和溶解平衡。(1) (2),不停止,处于沉淀和溶解的动态平衡状态,加热;加水等。沉淀-溶解平衡原理,基本知识点4,溶度积规则-判断“沉淀-溶解”的方向,已知浓度商Qc是离子浓度幂的乘积、过饱和、饱和、不饱和、沉淀、沉淀和溶解的平衡、无沉淀。根据上述规则,在20ml0.0025mol/LAgNO3溶液中加入5ml 0.01mol/L k2co 4溶液,可以判断Ag2CrO4是否析出。(Ag2CrO4的ksp=9.010-12),练习:沉淀-溶解平衡原理,本节复习,沉淀-溶解平衡的建立,沉淀-溶解平衡的特征,沉淀-溶解平衡的表达式,溶度积常数,溶度积规则,沉淀
6、-溶解平衡是否只对不溶性物质存在?思考:你得到了什么启示?不规则的规则,坚实的品质没有改变,经过一天一夜的思考和沟通,千里之行始于足下!高露洁健康牙齿保护、沟通和思考。成人每天应该摄入0.7克钙和1.4克磷。钙离子和磷酸根进入人体后,形成不同形式的磷酸钙,其中不溶性羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH最为稳定。超过99%的钙和约85%的磷以羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中。牙齿中的羟基磷酸钙可以少量溶解在水中:ca5(po4)3oh(s)5ca 2(AQ)3po 4 3-(AQ)oh-(AQ),解密,牙膏中的ca5(po4)3oh(s)5ca 2(AQ)3po 4 3-(AQ)Ca2+使天平向反方向移动。根据
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