氨气的制备与性质

1、氨气与铵盐,NH3 NH4Cl,氮的固定（固氮）： 将游离态的氮转变为氮的化合物,工业合成氨：,雷雨固氮：,生物固氮:,植物根瘤菌,N2,铵态氮肥,氨气,一、氨的物理性质,1、无色有刺激性气味的气体；,2、密度比空气小；,3、易液化（沸点：33.5、制冷剂）,4、极易溶于水,（体积比1：700）,氨气的喷泉实验,实验48：,-氨气的喷泉实验,实验48：,现象： 烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶,形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。,结合实验现象，思考以下问题：,烧瓶内为什么能形成喷泉？胶头滴管（预先吸入水）的作用？ 溶液为什么变成红色？,氨气极易溶于水，使烧瓶内、外形成较大的压强差，烧杯内的水压入烧瓶，形

2、成喷泉。,氨气与水反应生成显碱性的物质。,探究与讨论,思考与交流,喷泉实验若失败，可能的原因有：, 实验用的烧瓶不干燥 氨气未充满烧瓶、太少 塞子未塞紧、漏气 由胶头滴管挤入烧瓶内的水太少,喷泉实验成功的关键：干燥、集满、不漏气,利用该装置，还有哪些气体也能做喷泉实验？,想一想：,易溶于水的气体（用水或NaCl等溶液） ： 易溶于碱的气体（用碱NaOH等溶液）：,HCl、SO2、NO2,CO2、 HCl、SO2、NO2 、Cl2 ,（1）原理：形成压强差,小结：喷泉实验, 减少“上瓶”的压强,（2）方法：, 增加“下瓶”的压强,（3）气-液组合可形成喷泉：,水与易溶于水的气体：HCl、SO2、

3、NO2 碱与易溶于碱的气体：CO2、SO2、Cl2,城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。,1、与水的反应,二、氨的化学性质, NH3H2O 不稳定，受热易分解。,NH3+H2O,NH3H2O,氨水的性质：,（一水合氨 ）,阅读P98资料卡片氨水为什么显碱性？,大部分,少部分, NH3H2O 呈弱碱性,NH4+ + OH-,纯净物,混合物,NH3分子,NH3 NH3H2O H2O NH4+ OH- H+,氨水的成分： 分子：,想一想：氨水与液氨有什么不同？,NH4,、H2O,NH3,、NH3H2O,、OH,、H,离子：,（极少量）,（最多）,1、NH3H2O化学式不能写成NH4

4、OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是NH3H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。,注意：,NH3 + HCl = NH4Cl,可用于检验NH3,2、与酸的反应,1、为什么蘸有浓氨水的玻璃棒靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时会放出白烟 2、浓HNO3与浓氨水冒白烟吗? 3、浓H2SO4呢？浓醋酸呢？,思考：,（白烟）,2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3 +CH3COOH=C

5、H3COONH4 NH3 +CO2+H2O=NH4HCO3 NH3 +CO2+H2O+NaCl= NaHCO3+NH4Cl,写出NH3与硫酸、硝酸、醋酸、CO2反应的化学反应方程式。,氨的催化氧化（工业制HNO3的第一步反应）,3、氨的还原性（与氧气的反应）,还原剂,氧化剂,20e-,-3,+2,0,-2,-2,课本P98,思考与交流,四.氨的实验室制法,（3）装置：,（5）收集：,（6）验满：,（7）尾气吸收：,（1）试剂：,（2）原理：,固+固加热型,向下排空气法,湿润的红色石蕊试纸变蓝 或蘸浓盐酸的玻璃棒冒白烟,(与氧气的制取装置相同),酸溶液或水（装置处理）,氯化铵晶体、消石灰固体,（

6、4）干燥：,碱石灰、固体氢氧化钠等（可否用CaCl2),1、棉花的作用：,防止与空气形成较快对流，提高集气的速度和纯度。,2、干燥氨气的常用试剂：,CaO、碱石灰等碱性干燥剂,注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2 8NH3),注意：,其他方法：用浓氨水制氨气,氨,(氮肥: 尿素及铵态氮肥）,化工原料（生产硝酸等化工产品）,制冷剂,五、氨的用途：重要的化工原料,课本P99 氨的用途,铵态氮肥,六、铵盐,1.物理性质,都是晶体，都易溶于水,由铵根离子和酸根离子构成的化合物。,(1)铵盐受热易分解,2. 化学性质,NH3HCl,NH3 H2O CO2,2NH3+H2O +CO2 ,规律：铵盐受热易分解，一般生成NH3。,硝酸铵的受热分解反应复杂（氧化还原反应）,铵盐的保存：密封包装并放在阴凉通风处,受热分解