高中化学 《原电池》课件 新人教版选修

1、第四章，电化学基础，第一节原电池，负极，正极，我们学到的原电池，负极反应：Zn-2e-=Zn2，正极反应：2h2e-=H2，1，原电池的定义：将化学能转换成电能的装置。 2、一次电池的本质：将氧化还原反应的电子转移转化为电子的方向性转移。 把化学能转化成电能。 3、构成原电池的条件：一、复习和回顾，首先，判断下一个装置是否构成原电池： (装置图在下一页)，Zn，a，Zn，SO42-，h，a，Zn，SO42-，h 、SO42-，Zn，、h，h，Cu，、(x )、(x )、 构成一次电池的条件： a，把两种活性不同的金属作为电极(或者使金属和电通过的非金属或化合物)注意：在燃料电池中，两极构成石墨

2、或铂b、电解质溶液c、闭合的电路d，可以自发地发生氧化还原反应，即两极一液线、Zn，下图所示的装置，一电极反应是， (-):Zn-2e-=Zn2，():Cu2 2e-=Cu，总反应： Zn Cu2 =Zn2 Cu，负极：比较活跃的极，氧化反应，失去电子的极，正极：不活跃的极，引起还原反应，得到电子的极，4，一次电池电极，电子流出的极，电子流入的极，5，一原电池的原理是，反应中的还原剂_电子通过导线传递到氧化剂，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _使活性电极分别在两个电极上进行，原电池的_ _ _ _ _产生电子、反应不活性的电极、原电池的_ _ _ _ _ _产生

3、电子的反应、氧化还原、丢失、氧化反应基于负极丢失、氧化、正极、得到、还原、还原反应、实验性探索、反应： Zn CuSO4=ZnSO4 Cu设计一次电池，并进行实验。 实验设计1 :有电流但不稳定的两个电极都会生成红色物质。 随着实验时间的延长，电流计指针的偏转角度逐渐减少，最终电流不再流过，同时锌板表面也逐渐被铜复盖。 如何才能得到稳定的电流呢？试着考虑一下因为锌片和硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成一次电池，进一步加速锌表面铜的析出，减弱输出到外部的电流强度。 如果锌片的表面完全被铜复盖，就不会构成一次电池，不会产生电流。 我现在不能这样变更吗？ 实验设计2 :(不能做一次电

4、池)，(不能做一次电池)， 实验设计3 :负极(锌电极):Zn - 2e-=Zn2 (氧化反应)正极(铜电极):cu2e-=cu (还原反应)、工作原理分析、用引线连接后，Zn片失去电子，Zn2进入溶液中，电子通过引线流向cu片的溶液中的Cu2是Cu片形成电池时，两极蓄积了电荷，导线上也堆积了电子，电阻导致电子不能顺利地取向移动，不能形成稳定的电流。 用盐桥连接的两种溶液保持电中性，两个烧杯的溶液连接在一个通道上。 导线的作用是传递电子，通过外部电路。 盐桥的作用是交流电路。 装置构成：由两个半电池构成，盐桥： u型管中填充饱和KCl溶液和琼脂制成的果冻。 盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，

5、k向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液保持电中性，持续从Zn极向Cu极流动电子。 交流研究，两种一次电池的共同点是什么？共同点：利用氧化还原反应的原理，具有导电性不同的两个电极能产生电流的外部电路是电子的取向移动，内部电路是离子的取向移动。差异：一个半反应在同一区域进行，电流不稳定。 两个半反应在不同的区域进行，中间由盐桥连接，电流持续，稳定。 如图所示，用盐桥连接，能否构成一次电池，实验设计3 :负极反应：Zn-2e-=Zn2，正极反应：Cu2 2e-=Cu，(能)，电极反应如下：(1)盐桥的成分：饱和的KCl溶液和琼脂制的果冻，果冻的作用防止溶液从管道流出。 (2)盐桥的作用：能使由此连接

6、的两种溶液保持电中性。 锌盐溶液的锌溶解在Zn2中带正电，铜盐溶液因铜的析出，Cu2减少而带负电。 保证电路整体关闭，维持反应的进行。 移动离子，使内部电路通畅。 识别盐桥：基于下式表示的氧化还原反应，设计出可持续产生电流的一次电池装置。 Zn(s) Fe2 (aq)=Zn2 (aq) Fe(s) (1)装置是烧杯和盐桥，可以描绘该一次电池的装置的概略图。 (3)写出两电极上的电极反应式，【同步练习】在CuSO4溶液中加入Zn时，Zn(s) Cu2 (aq)=Zn2 (aq) Cu(s )将溶液中的电子直接从Zn片传递到Cu2，将Cu2在Zn片上还原，使金属Cu析出的同时这个反应同时释放热量，

7、这是化学能转化成电能的结果。 二、再加上原电池：Cu2 ZnZn2 Cu，1 .构造：(1)两个电极分注； (2)利用盐桥联系。 (3)导线移动电子，盐桥移动离子。 (4)流动的问题：电子： (-)极通过导线()极，电流：( )极通过导线(-)极，阳离子：盐桥(-)极，阴离子：盐桥(-)极，离子，2，盐桥： u型管满足饱和KCl溶液和约翰膏制成的胶。 这个装置能把化学能转化成电能，称为一次电池。 正极(铜电极):Cu2 2e- Cu负极(锌电极):Zn Zn2 2e-、正、负两极分别发生的反应称为电极反应。练习、，如果不判断以下哪个装置构成一次电池，请说明理由，如果指出正负极的名称，写下电极反

8、应式。 、()、(、2H 2e-=H2负极：总反应：正极：Zn-2e-=Zn2、zn2h=zn2h、()、负极：正极：总反应：Zn-2e-=Zn2 2H 2e-=H2、Zn 2H=Zn2 H2、Fe Cu2 2e-=Cu、fecu2cu、Fe CuSO4=Cu FeSO4、()、负极：正极：总反应：Zn-2e-=Zn2、Cu2 2e-=Cu Zn Cu2=Zn2 Cu或Zn CuSO4=ZnSO4 Cu、(、负极： ) 如fe-2e-=fe2、2h2e-=h2、Fe 2H=Fe2 H2、或Fe H2SO4=FeSO4 H2、2 .所示，在铁圈和银圈的焊接部位，用棉纱悬挂在装了水的烧杯上，在取得平衡的烧杯的中央小心地滴下CuSO4溶液时下面的2个氧化还原反应分别设计成了2个单电池。 Zn 2AgNO3=Zn(NO3)2 2Ag、2Fe3 Fe=3Fe2、(d )、(ZnAgNO3C )、