高一化学下学期期中考试模拟题一

1、高一化学下学期期中考试模拟题一1.“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在不远的将来中国人将会登上月球。人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为核聚变的重要原料之一。以下叙述正确的是( ) A.由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子 B.与的性质均相同 C.、形成的分子中存在共价键 D.中的质子数与的中子数相等2下列属于吸热反应的是A热态水气化B氢气燃烧C浓硫酸的稀释DBa(OH)28H2O和NH4Cl（固体）混合3下列装置能够组成原电池并发原电池反应的是4在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B 2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L

2、降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为A0.04mol/（Ls）B0.02mol/（Ls）C0.4mol/（Ls）D0.2mol/（Ls）5.地球上的海水中蕴藏了大约40万亿吨氘。从1升海水里提取的氘，在聚变反应中所释放的能量，相当于燃烧300升汽油。如果把自然界的氘和氚全部用于聚变反应，释放出来的能量足够人类使用100亿年。与核裂变相比，氘和氚的聚变能是一种安全、不产生放射性物质、原料成本低廉的能源。同温同压下有等质量的H2、D2、T2三种气体，下列叙述正确的是密度之比为123 质子数之比为632 中子数之比为068 体积之比为632A. B.只有 C

3、.只有 D.只有6.根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组粒子结构不相似的是A.CO和N2 B.O3和 C.CO2和N2O D.N2H4和C2H47下列各组物质中既有离子键又有共价键的是A、KOH、H2SO4、NH4Cl B、CaO、Na2CO3、NH4HCO3 C、K2O2、NaOH、K2SO4 D、HclO、Al2O3、MgCl2 8.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B化石燃料是可再生性能源，燃烧时将

4、化学能转变为热能C下图I所示的装置能将化学能转变为电能图I 图IID下图II所示的反应为吸热反应9下列说法中，正确的是 （ ）A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低10有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 （ ）A若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 B若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的

5、单质一定是Y2 D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m11.能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂是（ ）A.氢氟酸 B.浓硝酸 C.苛性钠溶液 D.硅酸钠溶液12关于原子结构的叙述正确的是 ( )A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是813.下列各组性质比较中，正确的是 （ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2氧化性：FCO 还原性：ClSSi 气态氢化物稳定性：HFHClH2S A、 B、 C、 D、14、在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反

6、应A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是（）。A、反应器内压强不随时间变化而变化B、反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1C、生成A的速率和生成的D的速率相等D、生成1mol A同时有3 mol C被消耗15阴离子含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） A mol B mol C mol D mol16 已知短周期元素的离子 aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A 原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC17. 如下图所示，铜片和锌片用导线连

7、接后插入番茄里，锌片是A阳极 B正极 C阴极 D负极18.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是 （ ）A原溶液中含有的阳离子是 H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有SO42-和Na+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO419.将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图，符合图中情

8、况的一组物质是（ ）ABCX物质的量沉淀量DXH2SHClNH3NH3.H2OYNa2SO3NaAl(OH)4AlCl3AgNO320.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ）A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应21.(1)下列变化：碘的升华； 氨气液化；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。（填序号）化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 仅发生共价键破坏化学试题 第6页 共8页的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 。(2) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)+H2O(g

9、) CO(g)+H2(g)一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）a. 容器中的压强不再改变b. 1mol HH键断裂的同时断裂2mol HO键c. (CO)=(H2O) d. (CO)=(H2)22. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：(1)X、Y、Z、W的元素符号分别为 、 、。(2)ZW2的电子式是，所含化学键类型为。(3)工业电解融熔Y的氧化物生产单质Y，其化学反应方程式为 。(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是。23. 某混合物A含有KAl (SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此判断：（1）固体E所含物质的化学式为 。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的离子方程式为 。（4）反应的离子方程式为 。24. 粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）