高二化学(盐类水解3)导学案

1、第三课辅导计划编写人：胡考试单位：二年级化学组。编写人：2012年10月10日班级：组号：姓名：年级：学习目标1.了解影响盐溶液酸碱度的内部因素。2.学会判断盐溶液中每个粒子的浓度。学习方法指导探究、类比、演绎和归纳一，不平等关系(1)多元弱酸溶液例1。0.1摩尔/升H2S溶液中的离子浓度从大到小的顺序是_ _ _ _ _ _。回答：指出：判断多组分弱酸溶液中离子浓度的一般规则是：(主离子)(一级离子化离子)(二级离子化离子)(另一种被水离子化的离子)(2)弱酸的正常盐溶液例2。0.1 mol/l氯仿溶液中的离子浓度从大到小的顺序是_ _ _ _ _。回答：指出：判断弱酸正常盐溶液中离子浓度的

2、一般规律是：(未水解离子)(水解离子)(主导离子)(另一种被水电离的离子)(3)二元弱酸的正盐溶液例3。0.1 mol/l Na2CO3溶液中的离子浓度从大到小的顺序为_ _ _ _ _ _。回答：指出：判断二元弱酸正常盐溶液中离子浓度的一般规律是：(未水解离子)(水解离子)(主导离子)(二次水解离子)(另一种被水电离的离子)(4)二元弱酸的酸盐溶液例4。0.1 mol/l碳酸氢钠溶液中的离子浓度从大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _。回答：指出：判断二元弱酸酸式盐溶液中离子浓度的一般规律是：(未水解离子)(水解离子)(主导离子)(另一种被水电离的离子)(酸和电离得到的离子)多元弱酸的酸根

3、可以被水解和离子化。在判断相关离子的浓度时，应掌握两个“量”。首先，水解和二次电离的程度相对较小，因此产生的新离子的浓度小于保留的旧离子(酸根)的浓度；其次，大多数弱酸的酸根的水解趋势大于电离趋势，这使得碳酸氢根碳酸氢根。中学常见的例外是两种弱酸(亚硫酸氢钠和磷酸氢钠)的酸式盐的电离度大于水解度，导致其水溶液呈酸性。(5)不同溶液中相同离子浓度的比较例5。在下列相同量和浓度的物质溶液中：NH4Cl，CH3COONH4，NH4HSO4。c(NH4)从大到小的顺序是_ _ _ _ _ _。分析：中有NH4Cl=NH4Cl-，NH4H2O，NH3H2O中有ch3co NH4=ch3co-NH4，NH

4、4 H2O NH3H2Och3coH2O ch3co oh，和nh4hso4=NH4Hso42在中，氢的存在抑制了NH4的水解，所以在中c(NH4)最大，而在中，双重水解促进了NH4的水解，所以c(NH4)最小。答： 指出：这类问题取决于溶液中其他离子的影响。(6)混合溶液中离子浓度的比较例6。0.1摩尔/升氯化铵溶液和0.1摩尔/升氨水混合溶液中的离子浓度从大到小的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：在该溶液中，NH3H2O的电离和NH4的水解相互抑制，NH3H2O的电离程度大于NH4的水解程度。溶液是碱性的：碳酸氢钠碳酸氢钠，碳酸氢铵碳酸氯。用于综合分析，电离因子，水解因子等。

5、都是影响离子浓度的因素。答案是：c (NH4) c (cl-) c (oh-) c (h)。指出：当普通乙酸和乙酸钠溶液以相同浓度共存时，电离度大于水解度，混合溶液呈酸性。二、平等关系(1)电荷守恒电解质溶液中所有阳离子的总正电荷等于所有阴离子的总负电荷。例如，在碳酸氢钠溶液中，c(na)c(h)=c(HCO 3-)c(oh-)2c(co32-)。例7。某处雨水呈酸性，少量用于检测，其中含有各种离子的物质的量和浓度如下：C (na)=5.010-5mol-1，c (cl-)=7.110-5mol-1，c (so42-)=4.510-6mol-1，c (NH4)=1.010-6mol-1，则雨水

6、中氢离子的量将减少分析：电荷守恒法可以用来解决这个问题：C(钠)C(铵)C(氢)酸C(氢)水=C(氢)水C(氯)-2C(硫酸2-)，因为溶液是酸性的，C(氢)水很少，而且有：C(氢)水=代换数据有：5.010-5摩尔-1+1.010-6摩尔-1+c(H)=7.110-5摩尔-1+24.510-6摩尔-1，C (h)=2.910-5mol-1答案是：c (h)=2.910-5mol-1指出：在解决这个问题时，一些学生经常列出：碳(钠)碳(铵)碳(氢)=碳(氯)-碳(硫酸根)，这导致计算错误。原因是电荷守恒没有被完全理解。电荷守恒指的是电荷与离子浓度或物质数量的关系，所以我们不仅要考虑离子浓度或物

7、质数量，还要考虑离子携带的电荷。(2)材料保护由于在电解质溶液中电离或水解，离子会变成其他离子或分子，但离子或分子中特定元素的原子总数不会改变。以碳酸氢钠溶液为例，n (n(Na) : n(C)=1 : 1，并推导出c (na)=c (hco3-) c (co32-) c (h2co3)。例8。写出K3PO4溶液中的物质守恒公式。分析：在K3PO4溶液中，PO43-部分水解成磷酸氢钙、磷酸氢钙、磷酸氢钙，其物质守恒关系为：C (K)=3 C (PO43-) C(磷酸氢钙-) C(磷酸氢钙-) C(磷酸氢钙)=3c(PO43-)3c(HPO 42-)3c(H2PO 4-)3c(H3PO 4)答案

8、：c(k)=3c(po43-)3c(hpo 4-)3c(h2po 4-)3c(h3po 4)(3)质子守恒质子守恒意味着分子或离子在电解质溶液中获得或损失的质子数量相等。例如，NH4HCO3溶液中的H3O和H2CO3是获得质子后的产物；NH3、OH-和Co32-是质子损失后的产物，因此有C(H3O)C(H2CO 3)=C(NH3)C(OH-)C(Co32-)。质子守恒也可以理解为电解质溶液中粒子电离的氢的总数等于粒子接收的氢的总数加上游离氢的总数.Na2S溶液中质子转移示意图：从上图不难看出，质子守恒的关系是：C (h3o ) c (hs-) 2c (H2S)=c (oh-)或c (h ) c

9、 (hs-) 2c (H2S)=c (oh-)事实上，质子守恒也可以通过电荷守恒和物质守恒的结合来获得：硫化钠溶液中的电荷守恒：碳(钠)碳(氢)=碳(氢)-碳(硫)-2C(S2-)Na2S溶液中的材料守恒：c(na)=2c(S2)-2c(hs)-2c(H2S)结合这两个公式，可以简化为：c (oh-)=c (h) c (hs-) 2c (H2S)三。综合应用实例例8。下面关于电解质溶液中离子浓度关系的陈述是正确的A.0.1摩尔/升碳酸氢钠溶液中离子浓度的关系：c (na)=c (hco3-) c (h2co3) 2c (co32-)B.等体积0.1摩尔/升NH4Cl溶液与0.1摩尔/升NH3H

10、2O混合后的离子浓度关系：c (cl-) c (NH4) c (h) c (oh-)C.在常温下，向乙酸钠溶液中滴入少量乙酸，使溶液的酸碱度=7，然后在混合溶液中，c(na)=c(ch3co-)在khs解中有一个方程关系：c (S2-) c (oh-)=c (h) c (H2S)分析：选项A是一个平等关系，因为它包含电中性H2CO3，它是“物质平衡”。碳酸氢钠中钠和HCO 3-的含量相等。根据碳原子守恒，公式a不成立；选项B的关键是NH4和NH3H2O在相互转化中的相对程度。作为一个典型的问题，我们需要记住这样的结论：当铵盐和氨水的浓度相等时，溶液是碱性的，B项是错误的。根据电荷平衡，可以得出

11、结论，选项c是正确的，因为ph=7，c (oh-)=c (h)，并代入电荷平衡公式：c(na)c(h)=c(ch3co-)c(oh-)，可以得到选项c。选项D包含电中性H2S分子OH-和h。该公式通常通过溶质物质平衡和溶液电荷平衡的叠加获得。电荷平衡方程是c (k) c (h )=c (oh-) c (hs-) 2c (S2-)，物质平衡方程是c (k)=c (hs-) c (H2S) c (S2-)。两个公式的组合对于找到选项d是正确的。答：C，D例9。在常温下，如果将0.1摩尔/升的透明质酸溶液与0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液等体积混合(忽略混合后的体积变化)，则测量混合溶液的pH8为8。试

12、着回答以下问题(1)在混合溶液中找到下列公式的精确计算结果：c(钠)-c(甲-)=_摩尔/升；c(羟基-)-c(羟基磷灰石-)=_摩尔/升.(2)在含有-、Na-、H-和OH-的水溶液中，如果出现下列关系，请填写溶液中可能与它们对应的溶质分子的水平线：c(Na) c(A-) c(OH-) c(H+):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；c(A-) c(Na) c(H+) c(OH-):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；c(Na) c(OH-) c(A-) c(H+)

13、:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .分析：(2)透明质酸是强碱和弱酸盐，所以透明质酸是弱酸，因为它与氢氧化钠溶液完全反应，混合后的酸碱度为8。根据电荷守恒：c(na)c(h)=c(a-)c(oh-):c(na)-c(a-)=c(oh-)-c(h)=10-6mol/l-10-8mol/l=9。根据材料守恒：c (ha) c (a-)=c (na)=0.05 mol/l，结合以上两个公式，得到c(oh-)-c(ha-)=c(h)=10-8mol/l；(2)序列为碱性，碳(钠) 碳(-)，这可能是单一物质的水解平衡，因此溶质只能是钠。如果这两种

14、物质主要是电离平衡，水解是辅助的，盐NaA含有微量的氢氧化钠；序列显示酸性，C (a-) C (na)，这只能归因于电离平衡，由水解平衡补充。这两种物质是含少量酸性透明质酸的钠盐，所以溶质是钠盐和透明质酸。为碱性，C (Na) C (A-)，只能归因于电离平衡，以水解平衡为补充。这两种物质是含有碱性氢氧化钠的盐NaA，所以溶质是NaA和氢氧化钠。回答：(1)9.910-7；110-8(2)NaA或NaA与氢氧化钠NaA与羟基磷灰石NaA与氢氧化钠。第四，高考试题赏析：【例1】(上海高考第16卷，2010)下列溶液中粒子浓度的关系必须正确A.在ph=7的氨水和氯化铵的混合溶液中，c (cl-)

15、c (NH4)B.ph=2的一元酸和ph=12的一元碱以等体积混合：c (oh-)=c (h)C.在0.1摩尔/升硫酸铵溶液中：c(NH4) c(SO4 2-) c(h)D.在0.1摩尔升-1硫化钠溶液中：碳(氢-)=碳(氢)碳(硫)-碳(H2S)分析：当氨和氯化铵的混合溶液的酸碱度为7时，溶液的酸碱度为C(羟基-)=C(羟基-)，根据电荷守恒，C(氯-)=C (NH4)，A是错误的；因为酸碱度为2的酸的强度是未知的，当它是强酸时是正确的，当它是弱酸时，如果酸过量，溶液将是C(羟基-) C(羟基-)，而B将是错误的；在1摩尔l-1硫酸铵溶液中，铵离子被部分水解。根据物质的组成，可以知道c (NH4) c (so42-) c (h)，而c是对的。在1摩尔l-1硫化钠溶液中，根据物质守恒，可以知道c (oh-)=c (h) c (hs-) 2c (H2S)，而d是错误的。答：c指出：这个问题检查溶液中粒子浓度的比较。解决这类问题的核心是抓守恒，包括电荷守恒、物质守恒和质子(氢离子)守恒。电荷守恒意味着溶液中阳离子携带的正电荷总数等于阴离子携带的负电荷总